在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀,充分反应后剩余金属m1g,再向...
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发布时间：2024-10-22 04:04
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时间：2024-11-17 17:56
说法1错，即便余铜，M1>M2
说法2对
说法3错，M1>M2
分析：“在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀，充分反应后剩余金属m1g”
有剩余金属，可以肯定溶液没有Fe3+，肯定有Fe2+，Cu2+不能确定，剩余金属肯定有铜，铁不能确定。
可能的情况1：剩余金属铁+铜，溶液离子有Fe2+，无Cu2+、Fe3+
可能的界限情况2：剩余金属铜，溶液离子有Fe2+，无Cu2+、Fe3+
可能的情况3：剩余金属铜，溶液离子有Fe2+、Cu2+，无Fe3+
“再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡剩余金属m2g？”
可以肯定溶液没有Fe3+，肯定有Fe2+，Cu2+不能确定，剩余金属肯定有铜，铁不能确定。和上述情况类似
复习铜与的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（留意到只有2HNO3发生了氧化还原反应）部分根是作为酸而不是氧化剂的作用参加反应，如果此时加入稀硫酸，则根可以继续参与反应
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
因此加入稀硫酸时，金属一定会继续减少（铁也是同样道理，虽然只分析了铜）
因此M2<M1
