把铁和铜的混合物16g加到46g稀硫酸中,完全反应,生成氢气0.4g,求:_百 ...

发布网友 发布时间：2024-10-22 04:04

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热心网友 时间：2024-11-17 17:41

首先明确。铁和铜的混合物只有铁可以和稀硫酸反应。故用到方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2
则根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
x y z 0.4g
56/x=98/y=152/z=2/0.4g 解得x=11.2g y=19.6g z=30.4g
所以铁的质量分数为11.2g/16g*100%=70%
稀硫酸质量分数为19.6g/46*100%=42.6%
溶质的质量分数为30.4g/(46g+11.2g-0.4g)*100%=53.5%

热心网友 时间：2024-11-17 17:39

混合物中只有铁与稀硫酸反应，设原混合物中铁的质量为Xg,H2SO4的质量为yg,生成FeSO4质量为zg.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
X y z 0.4g
56/x=2/0.4 解得x=11.2g 98/y=2/0.4 y=19.6g 同理解得z=30.4g
铁的质量分数=11.2g/16g*100%=70%
原稀硫酸溶质质量分数=19.6g/46g*100%=42.6%
生成溶液中溶质为FeSO4，生成溶液的质量=16g+46g-0.4g=61.6g
生成溶液中溶质质量分数=30.4g/61.6g*100%=49.35%

热心网友 时间：2024-11-17 17:38

计算步骤：
根据题意，生成氢气0.4g，就是指铁与稀硫酸发生置换反应
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4
解得x=11.2g y=19.6g
铁的质量分数 11.2/16*100%=70%
稀硫酸的质量分数 19.6/46 *100= 42.61%
溶液的质量为11.2+46-0.4=56.8g
那么硫酸亚铁的质量分数为 53.52%

热心网友 时间：2024-11-17 17:36

设Fe为X,Cu为16-x
Fe+H2so4----Feso4+H2
56 152 2
x y 0.4
x=56*0.4/2=11.2 g

11.2/16 *100% =70%

2)y=152*0.4 /2 =30.4 g
30.4/46 *100%=66%

热心网友 时间：2024-11-17 17:37

设铁的质量为X 硫酸质量为Y FeSO4质量为Z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
X Y Z 0.4
X=11.2g Y=19.6g Z=30.4
(1)原混合物中铁的质量分数=11.2\16=70%
(2)原稀硫酸溶质质量分数=19.6/46=42.6%
(3)生成溶液中溶质质量分数=反应后溶质的质量/溶液的质量 注意和铜的质量无关
溶液质量=加入的质量--生成气体的质量
生成溶液中溶质质量分数=30.4/(11.2+46-0.4)=53.5%