硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问...
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（1）C
（2）4CuFeS 2 +13O 2 4CuO+2Fe 2 O 3 +8SO 2
（3）98%的浓硫酸
（4）80％
1．6×10 3
（5）SO 2 转化为SO 3 是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO 3 物质的量减少，所以CuSO 4 的量减少（或温度升高，SO 3 物质的量减少，故CuSO 4 的量减少）
（6）石灰水；SO 2 +Ca（OH）2==CaSO 3 ↓+H 2 O
CaSO 3 +H 2 SO 4 ==CaSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O
（1）从资源的利用、交通等考虑，选合适；
（2）CuFeS 2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS 2 转化为CuO、Fe 2 O 3 和SO 2 ，
该反应的化学方程式为，4CuFeS 2 +13O 2 4CuO+2Fe 2 O 3 +8SO 2
（3）为提高SO 3 吸收率，实际生产中通常用98.3%浓硫酸吸收,因为用水吸收,容易形成酸雾,阻碍了三氧化硫的吸收。
（4）已知反应2SO 2 +O 2 ?2SO 3 △H＜0，现将0.050mol SO 2 和0.030mol O 2 充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，设反应的二氧化硫物质的量为X：依据三段式列式：
2SO 2 + O 2 ? 2SO 3
起始量（mol） 0.050 0.030 0
变化量（mol） X 0.5X X
平衡量（mol） 0.05-X 0.03-0.5X X
测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，所以压强之比等于物质的量之比；则，0.05-X+0.03-0.5X+X=（0.050+0.030）×75%
解得：X=0.04mol；
则二氧化硫的转化率=0.04mol/0.05mol×100%=80%；
平衡状态物质的平衡浓度为：c（SO 2 ）=0.01mol/L；c（O 2 ）=0.01mol/L；c（SO 3 ）=0.04mol/L；平衡常数K= C 2 (SO 3 )/[ C 2 (SO 2 )×C(O 2 )]= 0.042/[0.01 2 ×0.01]
=1.6×10 3 ；
（5）SO 2 转化为SO 3 是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO 3 物质的量减少，所以CuSO 4 的量减少。
（6）在硫酸工业尾气中，SO 2 是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用生石灰除去，其步方程式为SO 2 +Ca（OH） 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O ，
CaSO 3 +H 2 SO 4 ==CaSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O
