...钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图装置进行实验.主要步骤如下...
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从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不产生气泡为止；
碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
故填：不产生气泡；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（1）步骤⑤的目的是使生成的二氧化碳全部被U形管中的碱石灰吸收．
故填：使生成的二氧化碳全部被U形管中的碱石灰吸收．
（2）设碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：303.3g-300g=3.3g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 3.3g
106x=443.3g，
x=7.95g，
试样中纯碱的质量分数为：7.95g10g×100%=79.5%，
故填：79.5%．
（3）因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢会进入U形管中，从而导致测定的碳酸钠的质量分数偏大，因此漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸．
故填：浓盐酸易挥发．
（4）装置B的主要作用是防止空气中的水和二氧化碳进入U形管．
故填：防止空气中的水和二氧化碳进入U形管．
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可以用氯化钙溶液和碳酸钠反应，碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
