...学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还...
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（1）要想探究Fe2+和I-的还原性强弱，应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I-的溶液中，氯气有毒应进行尾气处理，所以必须的装置A→C→E；
故答案为：C→E；
（2）碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序，故答案为：不能；
（3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，
碘离子此时为反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色；
故答案为：实验步骤 预期现象和结论KSCN；
淀粉 ①变红色，
②不变色，
③不变色，
④变蓝色．；
（4）1.52g FeSO4固体的物质的量为=1.52g152g/mol=0.01mol，依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，完全氧化二价铁离子需要0.005mol氯气，标况下体积为：0.005mol×22.4L/mol=0.112L；
1.66g KI固体的物质的量为=1.66g166g/mol=0.01mol，依据2I-+Cl2=I2+2Cl-，完全氧化碘离子需要0.005mol氯气，标况下体积为：0.005mol×22.4L/mol=0.112L，所以为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L；
故答案为：0.112L；
（5）氯化铁与碘化钾反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，反应中碘离子碘元素化合价升高，碘离子作用还原剂，三价铁离子化合价降低被还原，二价铁离子为还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知碘离子的还原性强于二价铁离子，同种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的优先反应，所以可以确定氯气与Fe2+和I-反应的先后顺序．
