...一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计Sn...
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发布时间：2024-10-21 15:38
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时间：2天前
（1）加热浓缩、冷却结晶。将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次
（2）SnCl 2 + H 2 O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn 2+ 水解
（3）防止Sn 2+ 被氧化
（4）Sn 2+ + H 2 O 2 +2H+ = Sn 4+ + 2H 2 O
（5）3bmM /1000a
试题分析：（1）由于SnSO 4 的溶解度搜温度的影响变化较大，会随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。所以从SnSO 4 溶液中获得SnSO 4 晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤沉淀的方法是将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次。（2） SnCl 2 粉末需加浓盐酸进行溶解，是因为SnCl 2 是强酸弱碱盐，在水中容易发生水解反应SnCl 2 + H 2 O Sn(OH)Cl + HCl。若用HCl来溶解，由于增大了生成物的浓度，可以使水解平衡向逆反应方向移动，来减少SnCl 2 的水解反应的发生。（3） 由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式，Sn 2+ 易被氧化。所以加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②防止Sn 2+ 被氧化。（5）有关反应的方程式为Sn+2HCl=SnCl 2 +H 2 ↑；SnCl 2 +2FeC1 3 =SnCl 4 +2FeC1 2 ； 6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O。由方程式得关系式为3Sn——6 FeC1 2 ——K 2 Cr 2 O 7 。n(Cr 2 O 7 2- )=mb×10 -3 mol.所以n(Sn)=3mb×10 -3 mol.所以锡粉中锡的质量分数是(3mb×10 -3 mol×Mg/mol)÷ag="3bmM" /1000a.
