...回答下列有关问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Ⅴ...
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发布时间：2024-10-23 20:58
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热心网友
时间：2024-11-10 20:21
由元素在周期表中的结构可知，（1）为N，（2）为F，（3）为Na，（4）为Mg，（5）为Al，（6）为Si，（7）为S，（8）为Cl，（9）为Ar，⑽为K，⑾为Ca，⑿为Br，
（1）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素在周期表的右下角，最活泼的金属为K，最不活泼的元素为零族元素Ar，
故答案为：K；Ar；
（2）氟元素没有含氧酸，故HClO4是最强的无机含氧酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：高氯酸；氢氧化铝；
（3）同周期自左而右金属性减弱，故Na的化学性质活泼，Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应，可以证明Na更活泼，
故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，故Cl的化学性质更活泼，氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明氯气更活泼，
故答案为：Cl；氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（5）N3-、F-、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Na+＞Mg2+，
S2-、Cl-电子层结构相同，Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阴离子电子层较多，故离子半径S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：N3-＞F-＞Na+＞Mg2+；S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+．
