化学有关假黄金的问题
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发布时间：2024-10-23 21:06
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热心网友
时间：2024-11-13 19:33
整个系统质量减少0.2克氢气，因为恰好是完全反应，因此可以计算出硫酸根的质量
m（SO42-）=0.2×96/2=9.6克
进而可以计算出硫酸锌的质量
m（ZnSO4）=9.6×161/96=16.1克
1、黄铜中铜的质量分数[26-（16.1-9.6）]/26=19.5/26=75%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数16.1/（125.8-19.5）=15.1%
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时间：2024-11-13 19:40
减少的质量是生成H2的质量，是26+100-125.8=0.2g
设黄铜中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=2/0.2
161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
Cu的质量=26-6.5=19.5g
Cu的质量分数=6.5/26*100%=25%
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
反应后所得溶液中溶质质量分数=16.1/106.3*100%=15.1%
答：1、黄铜中铜的质量分数是25%
2、反应后所得溶液中溶质质量分数是15.1%
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时间：2024-11-13 19:40
假黄金中只有Zn与稀硫酸反应。且烧杯中物质的质量差0.2g就是产生氢气的质量。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.可算出锌的质量为3.25g产生ZnSO4的质量为16.1g.铜的质量分数(26-3.25)÷26×100％=87.5％烧杯中溶质的质量分数16.1÷125.8×100％=12.8％
