...用元素符号或化学式填写空格. 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②...
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发布时间：2024-10-24 00:10
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时间：20小时前
由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：Ar；；
（2）根据⑤在周期表中位置可知，处于第三周期ⅡA族；⑤与⑧所形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，其电子式为：，
故答案为：第三周期ⅡA族；；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故④、⑤、⑥、⑩、?中，原子半径最大的是K；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H2O＞NH3，故答案为：K；HF；
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强，二者反应生成高氯酸钾与水，反应离子方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：HClO4；KOH；H++OH-=H2O；
（5）实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．
