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发布时间：2024-10-23 19:31
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时间：2小时前
（1）等浓度的酸的强弱不同，则c（H+）不同，c（H+）越大，反应速率越大，因Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）：HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反应速率快；由图象可知反应生成的二氧化碳相同，则消耗的碳酸氢钠相同，反应后应分别为CH3COONa、NaSCN，因Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），则CH3COONa水解程度较低，则溶液中c（CH3COO-）较小，
故答案为：因为Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）为HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反应速率快；＞；
（2）由图象可知，当pH=4时，c（H+）=1.0×10-4mol/L，c（HF）=4.0×10-3mol/L，c（F-）=1.6×10-3mol/L，
则Ka（HF）=c(H+)?c(F?)c(HF)=1×10?4×1.6×10?34.0×10?4=4.0×10-4，
故答案为：Ka（HF）=c(H+)?c(F?)c(HF)=1×10?4×1.6×10?34.0×10?4=4.0×10-4；
（3）将4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4，
此时c（F-）=c(HF)×4.0×10?4c(H+)=(2.0×10?3?c(F?))×4.0×10?41×10?4，解得c（F-）=1.6×10-3（mol/L），c（Ca2+）=2.0×l0-4mol/L，
则溶液中c（Ca2+）?c2（F-）=2.0×l0-4×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞ksp（CaF2）=1.5×10-10，
则有沉淀生成，
故答案为：有；因为溶液中c（Ca2+）?c2（F-）=5.12×10-10＞ksp（CaF2）=1.5×10-10．
