...加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示.请完成下列问题_百 ...
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发布时间：2024-10-23 22:43
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时间：3分钟前
（1）溶液体积越大，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是c，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，所以氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，则c（OH-）由大到小的顺序为c＞a＞b；
故答案为：c；c＞a＞b；
（2）c点对应的溶液中根据电荷守恒，则有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故答案为：等于；
（3）因为从a点到b点电离平衡常数是定值即C(CH 3COO ?)C(H +)C(CH3COOH)不变，又根据图象从a点到b点氢离子浓度在变大，所以溶液中cCH3COO?cCH3COOH的比值在减小，故答案为：减小；
（4）根据pH=-lgc（H+）=m，则氢离子浓度为10-m，又Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，所以氢氧根浓度为10m-14；由图可知，稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度大，则HX酸性强，电离平衡常数大，故答案为：10m-14；大于；
（5）稀释会促进弱电解质的电离，故弱酸的PH变化小，可鉴别，具体操作为：取等体积的两种溶液分别稀释100倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张PH试纸上，其显示的颜色与比色卡对照，PH较大的是HX溶液；故答案为：能；取等体积的两种溶液分别稀释100倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张PH试纸上，其显示的颜色与比色卡对照，PH较大的是HX溶液；
