为什么NaH2PO4水溶液显酸性?
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发布时间：2024-10-23 22:20
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时间：2024-11-09 16:28
解析：
25℃时（H2PO4）-的电离平衡常数，K=6.2×10^-8
电离方程式：
（H2PO4）- + H2O ＝ （HPO4）2- + （H3O）+ （＝表示可逆符号）
K = c[(H)+]×c[(HPO4)2-]/c[(H2PO4)-]
c[(H)+] = c[(HPO4)2-]
所以带入计算：
6.2×10^-8 = (c[(H)+])^2 / 0.1
c[(H)+] = √(6.2×10^-9)
c[(H)+] = 7.87×10^-5 mol/L
pH = - log(c[(H)+])
= 4.1
实际上NaH2PO4的pH值不完全是按照磷酸二级电离平衡常数计算，因为有水解的存在，pH会高于计算值，有误差，但也相差不大。
水解方程式：
（H2PO4）- + H2O ＝ H3PO4 + （OH）- （＝表示可逆符号）
磷酸二氢盐 电离 ＞ 水解，所以水溶液显酸性。
