同离子效应种类
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发布时间：2024-10-03 05:42
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时间：2024-10-19 15:02
同离子效应可以分为两种主要类型：一是影响弱电解质的电离度，二是影响电解质的溶解度。当在弱电解质如醋酸溶液中加入强电解质醋酸钠，由于醋酸钠完全电离产生Ac-，溶液中Ac-浓度上升，与H+结合形成醋酸分子，这会使醋酸的电离平衡向左移动，导致电离度减小，H+浓度降低。这就是同离子效应降低弱电解质电离度的原理。
另一个例子是，对于难溶电解质硫酸钡，其在饱和溶液中存在溶解平衡。当加入氯化钡，由于氯化钡的完全电离，溶液中的[Ba2+]浓度增大，超过了硫酸钡的溶度积，平衡被打破，硫酸钡会析出为沉淀。这样，硫酸钡在含有相同离子的BaCl2溶液中的溶解度就低于在纯水中的溶解度。因此，同离子效应不仅影响难溶盐，也会影响易溶电解质的溶解度，如在NaCl饱和溶液中加入浓盐酸或氯化氢气体，NaCl的溶解度会下降。
在计算涉及同离子效应的溶液中氢离子或氢氧根离子浓度时，可以使用相应的电离常数，如弱酸的电离常数Kα或弱碱的电离常数Kb，结合电解质的浓度来确定。总的来说，同离子效应是一种重要的化学现象，它在调节溶液中离子浓度和电解质溶解度方面扮演着关键角色。
扩展资料
两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。
