电子和原子核之间有巨大的空间,里面到底有什么东西?
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我们在中学物理课堂上就学到卢瑟福核式或者行星模型，他认为电子绕着原子核旋转，就像行星绕着太阳按轨道运行一样，提出了原子核的概念。
但这个早期的行星模型具有重大的缺陷，
它无法解释原子的稳定性，也就是为什么电子绕核运行，但没有失去能量而掉到原子核上，这和电磁学理论是矛盾的。玻尔的量子化原子模型1911年，玻尔提出了原子能量量子化，在稳定轨道上运行的电子不辐射能量，在不同能级之间跃迁的能量也必须是量子化的。这就构成了玻尔的原子模型，我们了解到电子轨道的半径和能量都是量子化的。
量子力学模型：从固定轨道到电子云。1926年，薛定谔利用德布罗意物质波的概念创建了波动力学，同时海森堡提出了不确定性原理，也就是电子的位置和动量是不可同时测定的，所以电子轨道和星系轨道有很大的差别。现在的量子模型，只能预测电子在某一区域出现的概率。电子在特定区域出现的概率可以计算，这些出现概率高的区域被称为电子云。所以，原子内部还是非常空旷的，在中子星这样高密度和引力巨大的星球上，原子结构就会坍缩，电子才会被压得和质子结合，转化为中子。
某种程度上，类比宏观世界的物理现象有助于理解微观世界的运行机制。考虑到离原子核稍远一些的电子状态(激发态、高能级)，以及该原子的电子距离原子核较近一些的状态(基态、或低能级)，这两个状态相比较的差别是什么呢?这两个状态的差别是多出来一个光子!即电子的能级变化(跃迁)使原子向外发*一次光辐射(一个光子)，一个光子也就是一次电磁波的辐射而已。
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目前科学界比较普遍的说法是，电子和原子核之间是具有巨大的电磁力作用的。这些立场和磁场确保了一个物质原子的稳定。除非进行化学反应，某些比较稳定的物质，想要将以其原子中的电子取出或增加都是非常困难的。
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电子的运动方向都是按照固定的轨道运动的，所以原子核外面都是电子的运动轨迹，这些运动轨迹构成了电子云。
