高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序具体的有哪些

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一、氧化剂:

1、典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)。

2、含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。

3、金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。

二、还原剂:

1、活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等。

2、某些非金属单质:如H2,C,Si等元素(如C,S等)。

3、碱金属单质:如Li,Na,K等。

4、处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2等。

5、非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。

6、处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。

扩展资料:

氧化剂和还原剂的判别:

在化合价有改变的氧化还原反应中,化合价由低变高的物质称作还原剂,可做抗氧化剂,具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。

还原剂是相对的概念,因为同一物质可能随反应物质的不同,呈现还原剂或氧化剂的特性。

参考资料来源:百度百科-还原剂

参考资料来源:百度百科-氧化剂

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含高价金属离子的盐,非金属单质大多都是氧化剂 eg Cl2 O2 MnO4- Cr2O7-
碱金属,碱土金属,低价态可变价金属离子是还原剂 eg Na Mg Fe2+
强弱的话根据金属活动性顺序,元素周期律就可得出

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常见的氧化剂

1.高价态的化合物 : KMnO4 ,K2Cr2O7,浓的H2SO4 ,HNO3 FeCl3,

2.典型的非金属单质 : Cl2,O2,O3

3.过氧化物 :H2O2 ,Na2O2

常见的还原剂

1.低价态的化合物: H2S,HI,HBr,Na2S,KI,FeCl2,CO

2.活泼的金属单质: Al。Zn,Fe。

3.某些非金属单质 C。H2

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