1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
氧化物 环境问题 主要来源 破坏臭氧层 A CO2 B SO2 C NO2 D CO 化石燃料的燃烧 温室效应 汽车尾气的排放 光化学烟雾 酸雨 工厂废气的排放 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
解析:破坏臭氧层的是氟利昂;导致温室效应的气体是CO2、CH4;造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物;CO有毒,能使人中毒,故选C。 答案:C
2.关于N2的性质的说法中,错误的是( ) A.通常状况下,N2的化学性质不活泼 B.N2可以在O2中燃烧,生成NO气体 C.通常条件下,N2在水中的溶解度很小 D.在一定条件下,与H2化合时,N2是氧化剂 解析:B项需是放电条件。 答案:B
3.Mruad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展。关于NO的下列叙述不正确的是( )
A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸对应的酸性氧化物
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D.NO是红棕色气体
解析:氮元素的化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5等价态,而NO中氮元素的化合价为+2价,所以NO既可由含低价氮元素的物质氧化得到,也可由含高价氮元素的物质还原得到,HNO2对应的酸性氧化物为N2O3,NO气体为无色。 答案:D
4.最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( ) A.NO是一种红棕色的气体
B.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 C.常温常压下,NO不能与空气中的O2直接化合 D.NO易溶于水,不能用排水法收集 答案:B
5.在体积为V L的密闭容器中,通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子与氧原子个数之比为( ) A. C.
B.D.
解析:原子守恒:n(N)=a mol,n(O)=(a+2b)mol。 答案:C
6.实验室收集NO、NO2两种气体( ) A.均可用排水法 B.均可用向上排气法
C.NO用向上排气法,NO2用排水法 D.NO用排水法,NO2用向上排气法 答案:D
7.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( ) A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用 B.汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2 C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 解析:CO、NOx在铂表面发生的反应为CO+NOxCO2+N2(未配平),也可能是CO与O2反应,此过程中铂作催化剂。CO2不能与人体中的血红蛋白结合。 答案:D
8.在一只试剂瓶中盛满O2(如下图所示),试管中充满NO,现向试剂瓶内慢慢滴入水,试管中的物质
充分反应。若滴入的水为35 mL时,试管先充满水而后又充满气体,则原试管中盛有的NO为 mL,当水第一次充满试管时,则应向试剂瓶中滴入的水是 mL。
解析:设原试管中NO的体积为x,则
4NO+3O2+2H2O4HNO3 4 3
x x
x+x=35 mL 解得x=20 mL
则x=×20 mL=15 mL
原试管中NO的体积为20 mL,需滴入水15 mL。
答案:20 15
9.利用如图所示的装置收集以下7种气体:①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体有 ,由A口进气,可收集的气体有 。
(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有 ,气体应由 口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体有 ,气体应由 口进入。 解析:(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体;从A口进气则收集密度比空气小的气体,但排空气法收集的气体必须与O2不反应,且密度与空气密度相差较大。
(2)若用排水法收集,则气体必须不溶于水且不与水反应,应从A口进。 (3)用浓硫酸干燥气体,必须从B口进气。 答案:(1)②③④⑦ ①⑤
(2)①③⑥ A
(3)①②③④⑥⑦ B
10.NO分子因污染空气而臭名昭著,近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题:
(1)NO对环境的危害在于 (填编号)。 A.破坏臭氧层
B.高温下能使一些金属氧化 C.造成酸雨
D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+的酶的活化中心,亚硝酸根离子(N
)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性
水溶液中反应的离子方程式: 。
(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一,为迎接奥运,减少空气污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是( )
A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳和二氧化氮 C.二氧化碳和氧气 D.二氧化碳和氢气
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生氯原子,氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下: O3
O2+O Cl+O2
ClO+O2 ClO+O
Cl+O2
总反应:2O33O2
在上述臭氧变成氧气的过程中,Cl是 。
解析:(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用;NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒;NO被O2氧化生成NO2,NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。(2)N
转化为NO时氮的化合价降
低,则Cu+在反应中化合价升高转化为Cu2+。(3)因为CO和NO含有C、O、N三种元素,那么它变化以后还应该含有这三种元素,所以C、D两项不正确,又因为B项中的NO2依然是空气污染物,所以也排除。 答案:(1)ACD
(2)Cu++N
+2H+
Cu2++NO↑+H2O
(3)A
(4)催化剂
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容