(本卷满分：60分 考试时间：与物理共用150分钟)
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5
一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活事例中，属于化学变化的是( ) A. 把西瓜榨成汁 B. 铁锅生锈
C. 把铁丝弯曲成衣架 D. 给自行车瘪胎打气
2. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。如图中的实验操作正确的是( )
3. 保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是( )
①推广使用标有CNG(压缩天然气)的公交客车 ②将废旧电池深埋地下 ③控制烟花爆竹的燃放 ④垃圾分类回收 ⑤控制生活污水和工业废水的任意排放
A. 只有①③④⑤ B. 只有①②④ C. 只有①③⑤ D. 只有②③④⑤ 4. 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是( )
A. O4是一种新型的化合物 B. 一个O4分子中含有2个O2分子 C. O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合形成的物质是混合物
5. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se(硒)元素的化合价是( )
A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2 6. 下列推论正确的是( )
A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 二、填空简答题(本题共5个小题，共28分。)
7. (4分)A、B是初中化学学过的两种物质，已知A是硝酸盐，A、B两物质与熟石灰混合研磨都有刺鼻性气味产生，B溶液与硝酸银溶液反应有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，请写出相应的化学式并计算其相对分子质量：
A物质的化学式________、相对分子质量________； B物质的化学式________、相对分子质量________。
1
8. (6分)下列物质或用品均为生活中常见物质：
①碳酸钙 ②金刚石 ③活性炭 ④生石灰 ⑤食盐 ⑥水 ⑦熟石灰 请用序号回答下列问题：
(1)为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是________；常用于干燥剂的是________。 (2)常用作调味品的是________；能除去冰箱内异味的是________。
(3)相对分子质量最小的氧化物是________，天然存在的最硬的物质是________。
9. (6分)节假日双休日，去野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
(1)野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成。如果你准备去野炊，你选择________材料制成的餐具呢？(填字母)
A. 金属 B. 陶瓷 C. 无所谓
若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是________；(填字母)
A. 食醋(pH<7) B. 食盐水(pH＝7) C. 肥皂水(pH>7) (2)野炊食谱如下：主食：馒头
配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。主食和配菜中主要含蛋白质、________、油脂、无机盐和水等营养素。从营养角度来看，你认为食谱还应添加________；(填字母)
A. 炒鸡蛋 B. 牛奶 C. 黄瓜 D. 烤野兔肉
(3)在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是__________________。
10. (6分)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________。P点所表示的含义为____________________。
(2)①将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是________；
②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
________________________________________________________________________。
(3)t ℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有________________________________________________________________________(写两种方法)。
2
11. (6分)A～H是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)B的化学式为________，F的化学式为________。
(2)A、C、E三种物质中，具有还原性的是________、________(填化学式)。 (3)反应①的化学方程式为______________________________。 三、实验及探究题(本题共2个小题，共14分。)
12. (6分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
(1)写出有标号的仪器名称：①________；②________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式____________________________。
(3)若用C装置收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤是________________________________________________________________________。
13. (8分)一次实验课上，细心的小红、小敏同学同时发现盛NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体 ②白色粉末是Na2CO3固体
③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物
【实验探究】为了探究上述猜想，小红、小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液。
(1)小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想________不成立。(填序号)
(2)能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________。
(3)为了探究另两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：____________________________。过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立。
(4)用化学方程式解释NaOH变质的原因____________________________，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存。
3
四、计算题(本题只有一个小题，6分)
14. (6分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11.0 g，全部溶解在50.0 g水中，当加入稀盐酸64.4 g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121.0 g。试求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。
4
参考答案
1. B 【解析】西瓜榨成汁，只是西瓜的状态发生改变并没有其他物质生成，属于物理变化；铁锅生锈，有铁锈生成，铁锈属于其他的物质，属于化学变化；铁丝弯曲只是铁丝的形状发生改变并没有其他物质生成，属于物理变化；给自行车瘪胎打气，没有其他物质生成，属于物理变化；故选B。
2. C 【解析】闻气体气味时，不能将鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，应将药品瓶放在鼻孔下方用手轻轻扇动使少量的气体进入鼻孔，A错误；取用块状药品时应将试管横放用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢的竖立起来，B错误；滴加液体药品时应将胶头滴管垂直悬空放在试管的正上方，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。
3. A 【解析】①推广使用标有CNG(压缩天然气)的公交客车，可以减少对空气的污染，正确； ②将废旧电池深埋地下，电池中含有的重金属会污染地下水源，不能从根本上解决污染，错误； ③烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气产生污染，所以要控制，正确； ④垃圾分类回收，可以减少污染，节约能源，正确； ⑤控制生活污水和工业废水的任意排放，可以保护水源和土壤，正确；故选A。
4. D 【解析】O4中只含有氧元素，因此不属于化合物，属于单质，A错误；O4属于纯净物中的单质，一个O4 分子中含有4个O原子，B错误；O4和O2两种物质的元素组成相同，但这两种物质的分子构成不同，因此性质也不相同，C错误；O4和O2混合形成的物质是混合物，D正确。
5. B 【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零。Na2SeO3中钠元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，设Se元素的化合价为x，则有(＋1)×2＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋4。
6. D 【解析】碳酸盐与盐酸反应放出气体，能和稀盐酸反应放出气体的还有活泼金属，如镁、铁、锌、铝都可以和稀盐酸反应生成氢气，A错误；酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应并不一定是酸和碱的反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也生成盐和水，B错误；电灯的发光放热不是燃烧，C错误；碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，D正确。
7．(4分)NH4NO3 (1分) 80(1分) NH4Cl(1分) 53.5(1分)
【解析】已知A、B两物质与熟石灰混合研磨都有刺激性气味产生，说明A、B两种物质中含有铵根离子，由A是硝酸盐，可得出A是硝酸铵；B溶液与硝酸银溶液反应有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，得出B溶液中含有氯离子，结合B物质中含有铵根离子得出B物质是氯化铵。硝酸铵的相对分子质量＝(14×2)＋(1×4)＋(16×3)＝80，氯化铵的相对分子质量＝(14×1)＋(1×4)＋(35.5×1)＝53.5。
8．(6分)(1)①(1分) ④ (1分) (2) ⑤(1分) ③ (1分) (3) ⑥ (1分) ②(1分) 【解析】(1)碳酸钙中含有钙元素，可以补充人体所需的钙元素，因此为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是碳酸钙；生石灰具有吸水性，可以用作干燥剂。(2)氯化钠常用于生活中的调味品，活性炭具有疏松多孔结构，能够吸附异味和色素，因此能除去冰箱内异味的是活性炭。(3)水的相对分子质量为18，是相对分子质量最小的氧化物，金刚石是天然存在最硬的物质。
9．(6分)(1)A(1分) C(1分) (2) 糖类(1分) C(1分) (3)与氧气充分接触(2分)
【解析】(1)餐具最好是由导热性好，不易破碎的材料制成，应选金属材料，陶瓷材料容易碎。蚁酸显酸性，用碱性物质来中和，食醋显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性，因
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此选C。(2)人体所需的营养素有：蛋白质、糖类、无机盐、油脂、水、维生素，因此应添加含有维生素的食物，故选C 。(3) 塞满枯枝，氧气的浓度就会降低，因此物质充分燃烧的条件是要有充足的氧气，即与氧气充分接触。
10．(6分)(1)A (1分) 在t1 ℃时，B、C两物质的溶解度相等(1分) (2)B＞A＞C(1分) C(1分) (3)降低温度、加入B(或溶质)或恒温蒸发溶剂(任写两种即可)(2分)
【解析】(1)根据三种物质的溶解度曲线可以看出，在t2 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C，因此溶解度最大的是A，由图可知P点的含义为在t1 ℃时B、C两物质的溶解度相同。(2) ①从图可以看出，从t2 ℃降温到t1 ℃时，A、B均是t1 ℃时的饱和溶液，B的溶解度大于A，所以B的溶质质量分数大于A溶质质量分数。而C此时是不饱和的，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，因此从t2 ℃降温到t1 ℃时三种物质的溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C；②镁条和稀盐酸反应放出热量，使溶液的温度升高，A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，溶液不会有明显现象；C物质的溶解度随温度的升高而减小，有固体析出。(3)B物质的溶解度随温度的升高而增大，故可通过降低温度的方法将其不饱和溶液变为饱和溶液；还可通过恒温蒸发溶剂或加溶质的方法使不饱和溶液变为饱和溶液。
11．(6分)(1)Fe2O3 (1分) CuO(1分) (2)C(1分) CO(1分)(顺序可交换) (3) 3C＋2Fe2O3===== 4Fe＋3CO2↑(2分)
【解析】(1)A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，如硫酸铜；(2)根据(1)的判断可以知道A为碳，C为二氧化碳，E为一氧化碳，所以具有还原性的为A和E，即碳和一氧化碳，化学分别为C、CO；(3)根据(1)的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C＋2Fe2O3===== 4Fe＋3CO2↑。
12. (6分)(1) 酒精灯(1分) 长颈漏斗(1分) (2) 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2
↑(2分) (3)先将导管移出水面(或先撤离导管)再熄灭酒精灯(2分)
【解析】(1)由仪器可知①为酒精灯，②为长颈漏斗。(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以反应的化学方程式为：2KMnO4===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(3)用C装置收集氧气，收集完氧气后，若先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽，这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，试管内部压强变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压进试管内，使试管由于受热不均而炸裂。
13．(8分)【实验探究】(1)①(1分) (2)不能(1分) 因为Na2CO3的水溶液呈碱性(或Na2CO3水溶液也能使酚酞试液变红)(2分)
(3) CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(2分) (4) 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (2分)
【解析】(1)小红取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中含有Na2CO3固体；该实验说明猜想①不成立。(2)由于NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红，所以不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想。(3)小敏取少量溶液
6
△
△
高温
高温
于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH。(4)氢氧化钠遇二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O。
14．(6分)解：反应放出的CO2的质量为：64.4 g＋50.0 g＋11.0 g－121.0 g＝4.4 g(1分) 设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (1分) 106 117 44 x y 4.4 g
106x＝ x＝10.6 g (1分) 444.4 g
117y＝ y＝11.7 g (1分) 444.4 g
10.6 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝96.4%(1分)
11.0 g样品中NaCl的质量为：11.0 g－10.6 g＝0.4 g
反应后溶液中NaCl的质量为：11.7 g＋0.4 g＝12.1 g
12.1 g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：×100%＝10.0%(1分)
121.0 g
答：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。(2)所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。
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