初中化学复习专题之计算题(有答案)

类型一：有关化学式的计算

2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。

（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。 （2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

类型二：有关溶液的计算

1．（2011.广东湛江） （6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该

溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算： （1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

2.（2011.北京）（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算滤液中NaCl的质量分数

类型三 CaCO3与HCl反应的有关计算 3、（2011.河南）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。 4、（2011.陕西） 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。„„„„„„„(1分) （2）计算该盐酸的溶质质量分数。

类型四 酸碱中和反应 5、（2011.江西）(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：

（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ； （2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙； （3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。 6、（2011.深圳）(6分)在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图20所示。

(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中

(2)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 (写化学式)

(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)

【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象。 【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键

1.（6分） (1) 21.2g （2分）

解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。

设BaCl2的质量为x，则 --------------------------------------（1分）

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

-------------------------------------------------（1分） 208 106 x 40g×26.5% 解得：x＝20.8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）

x 100%=13.9% --------（1分）

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。 （其他合理解题过程也给分）

3、解：生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g 设石灰石中CaCO3质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44 X 4.4g

-------------------------------------------------（1分） 100X= X=10g 444.4g石灰石中杂质的质量分数为：

12.5g10g×100%=20%

12.5g答：石灰石中杂质的质量分数为20%。

4、解：设该盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑„„„„„„„„„„„„„(1分) 100 73 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„(1分) 7.1g×85％ x

1007.1g85%„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ (1分)

73x x=4.4 g 盐酸的溶质质量分数=

4.4g100%20%„„„„„„„„„„„„„ (1分)

20mL1.1g/mL

5.(6分) (1) 24.5t

(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x

H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 98 74 24.5t x

x=18.5t

(3) m3＞m1＞m2

答„„

6、(1)稀盐酸或HCl(1分)

(2)红(1分) Ba(OH)2和BaCl2(各0.5分，共1分) (3)(3分)解：

． 设恰好完全反应时溶质的质量为X

Ba(OH)2+2HCl======BaCl2+2H2O„„„„„„‘(1分) 73 508 209X7．3％ x

7320820g7.3%x „„„„„„„(1分)

X=4．16g „„„„„„„(0．5分) 答：恰好完全反应时溶质质量为4．16g

(说明：①“设„„”和“答„„”共0．5分，任意一项没有不给分 ②化学式错误，方程式分全扣；配平错误扣O．5分)