可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64
一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在下表中。
每小题 3 分，共 45 分)
1 ．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是 ( )
A．火箭发射
B．煤的燃烧
C．风力发电 D．酸雨侵蚀
2．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是( )
A．分子在不断运动 B．分子是可分的 C．分子体积极小 D．分子间有空隙
3．最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于(
)
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
4．下列物质不属于溶液的是 (
)
A．生理盐水 B．消毒酒精
C．液氧
D．碘酒
5．“神舟 6 号”太空舱利用 NiFe2O4 将航天员呼出的 CO2 转化为 O2，而 NiFe2O4 的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4 在该过程中是(
)
A．反应物
B．生成物
C．消毒剂
D．催化剂
6．下列实验现象描述错误的是(
)
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．红磷在氧气中燃烧产生白雾
D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
7．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用(
)
A．真空包装 B．充入氧气
C．放入一小包铁粉
D．充入二氧化碳
8．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是(
)
A．隔绝空气 B．隔绝可燃物 C．改变可燃物性质
D．降低可燃物的温度
9．下列做法或认识科学的是( )
A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 B．用硬水洗衣服比用软水洗效果好
C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水
D．垃圾经分类回收处理可转化为资源
10．气相合成金刚石薄膜被誉为 20 世纪的炼金术。其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为： 4 CH C(金刚石)+2H2 。该反应所属的基本反应类型为 (
)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．氧化反应
11．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是(
)
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
→1
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
12．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是(
A．测定气体的密度 B．伸入燃烧的木条 C．滴入澄清石灰水，振荡 D．滴入紫色石蕊试液，振荡
)
13．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法 正确的是( )
A．虾青素是一种氧化物
C．虾青素的相对分子质量是 596
为 10:13:1
B．虾青素是由 96 个原子构成
D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比
14．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质 tl℃时的饱和溶 液升温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是(
)
A． 甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C． 甲=乙>丙 D．丙>甲=乙
15．乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物 中碳元素的质量分数为 87％，则另一种气体可能是(
A．H2 B．C2H2 C．CH4 D．CO
)
二、填空题 （每空 1 分，共 19 分）
16．从 K、C、 S、H、O、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。
(1)用适当的数字和符号填空：
① 三 个 钾 原 子 ； ② 一 个 碳 酸 根 离
子 。
(2)写出符合下列要求的物质的化学式：
①固体俗称“干冰”的是 ；②溶于水使溶液温度显著降低的
是 ；
③可用于炼铁的有毒气体是 。
17．同学们注意到了吗?随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知 识结合生活经验回答下列事例中的有关问题；
(1)走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于 能源，
其 主 要 成 分 在 空 气 中 充 分 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 。
在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具
有 功能。
(2)走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有 毒物质大约降至原来的 1/30。这是利用了活性炭的 性。
(3)走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至 2008 年 1 月 1 日，包括我市在 内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。
2
18．2007 年 10 月 20 日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘 探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料—“He-3”，解决地球能源危机．发射火箭常用 高氯酸铵(NH4ClO4 作燃料，其反应的化学方程式为：
2NH4C1O4 △ N2↑+Cl2↑+4x↑+2O2↑。试回答下列问题：
(1)x 的化学式为
；
(2) 高 氯 酸 铵 (NH4ClO4) 中 氯 元 素 的 化 合 价 为 ；
(3)氦—3 原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示 意图为( )
19．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。 经过一周观察：试管 A 和 C 中的铁钉无明显变化，试管 B 中的铁钉明显锈 蚀。
(1)通过探究发现：铁生锈是铁与 和 共 同 存 在 时 发 生 化 学 反 应 的 过 程 。
(2)A 中 加 入 的 蒸 馏 水 要 事 先 煮 沸 ， 其 目 的 是
； 。
(3)通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施
20．若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有 Cu(NO3)2 、AgNO3 的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤 渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 不含有的金属是 。
；一定
三．实验题(每空 2 分，共 32 分)
21．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器名称： a 。
(2) 若 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 ， 应 选 用 的 发 生 装 置 是 (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先 药品后试管口还应放置一团 ，反应的化学方程式是
，加 。
(填写试剂名称)，
。如果
(3)若要制取二氧化碳，在 B 装置中装有石灰石，那么 a 中应加入 反应的化学方程式是
用 E 装置收集该气体，则气体从 端进入(填“b”或“c”)。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将 B 装置改进为 C 装置(多孔隔板用来放块状 固体)，其优点是 。
3
22．实验室欲配制 1 000 g 溶质质量分数为 4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水 的密度是 1 g/cm3)。
②称量：用质量为 23.1 g 的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化 钠固体的烧杯应放在 盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用——搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于 4％的可能原因是( )
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧
化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤ 氢氧化钠固体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有 500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体 和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：
.(只要说明配制
时所需的各种药品及用量即可)。
四．计算题(共 4 分)
23．为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 20 g， 向其中逐滴加入 9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气 体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4
九年级上册化学期末试卷
九年级化学试题参考答案及评分标准
一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答 案
C A A C D C B D D B
点燃
D B C C B
二．填空题(每空 1 分，共 19 分) 16．(1) ① 3K ②CO32-
(2) ①CO2 ② NH4NO3 ③ CO 17．(1)化石(或“不可再生”或“清洁”) CH4+2O2
CO2 +2H2O 乳化
(2)吸附
(3)节约石油资源；减少环境污染；促进农业生产（答出其中任意一点即可）。
18．(1)H2O (2)+7 (+7 价) (3)B 19．(1)氧气、水(或 O2 、H2O )
(2)驱赶溶解在水中的氧气(或空气)
(3)涂油、刷漆、镀上其
它金属、制成合金等。(合理答案即给分) 20．Ag； Fe
三．实验题(每空 2 分，共 32 分) 21．(1)长颈漏斗
(2)A； 检查气密性；
(3)
稀盐酸
棉花；
2KMnO4
△
CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O +CO2 ↑
K2MnO4 +MnO2 +O2↑，
b
(4)可以随时控制反应的发生（合理答案都对）
22．(1)① 40、 960
② 左
③ 玻璃棒
④ (答案如右图)(名称和溶质质量分数两项全写且正确给 1 分) (2)D
(3) 500 g8％的氢氧化钠溶液，再加 500 g (或水 500 g 1％的氢氧化钠溶液，再加 35 g 氢氧化
钠固体和 465 g 的水) (答案不唯一，设计的方案中只要含有 40 g 的氢氧化钠和 960 g 水即可，但若 只满足溶质质量分数为 4％一个要求的不得分)
四．计算题(共 4 分) 23． (1)67.5％(1 分) (2) 100 g (2 分) (3)15.1％ (2 分)
5
23.设 Zn 的质量是 x，反应所消耗的硫酸溶液质量是 y，反应生成 ZnSO4 的质量是 z。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x 9.8%y z 0.2g
65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.2 x=6.5g y=100g z=16.1g
Cu 的质量是 20-6.5=13.5g，质量分数是 13.5/20*100%=67.5%
反应后溶液的质量是 6.5+100-0.2=106.3g，质量分数是 16.1/106.3*100%=15.1%
答：样品中铜的质量分数是 67.5%
6
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