第2课时 溶质质量分数的综合计算(教学设计)

课题3《溶液的浓度》教学设计（第2课时）

一、教学目标 （一）知识与技能

1．学会溶液稀释和增浓的计算。 2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算 （二）过程与方法

1．通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。 2．通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。

3．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。 （三）情感态度与价值观

在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。 二、教学重点

1．溶液稀释和增浓的计算。 2．溶液与化学方程式综合计算。 三、教学难点

溶液与化学方程式综合计算。 四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶

五、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图

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提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液学生聆听、思考，讨论溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里在稀释前后溶质、溶剂、溶购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在液质量变化情况。 实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。 例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？ 新课引入2分钟 提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。 独立计算，然后小组交流，发现问题，并进行纠正。 培养学生的思维能力和计算能力。 按照幻灯片提示，计算并进指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀行实验。 释成4%的溶液。教师巡视，和学生交学生由生活经验可以讨论得流，并指导实验。 出：（1）加溶质，溶剂量不实验结束后，追问：如果将溶液的浓度变；（2）蒸发溶剂，溶质量增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、不变；（3）或者加入更浓的溶剂量如何变呢？ 溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 学生思考、交流过氧化氢溶氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧液中溶质质量的求法，及溶质质量分数求法，并进行计化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥算，一学生板书，发现问题形瓶中，反应完全结束后，共收集到并解决问题。 1.6g气体。原过氧化氢溶液中溶质的质 量分数是多少？ 引导学生思考、交流，指导学生解题。 提出问题：为测定某失去标签的过氧化例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 教师和学生互动并板书讲解反应后所得溶液的求法。 写出反应锌和硫酸反应的化学方程式，然后与老师一起分析并计算：13g锌可以和多少克硫酸恰好完全反应，能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反应后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后计算反应后所得溶液的溶质质量分数。 学生做练习，让两个学生板书，发现问题，然后交流，并解决问题。 培养学生分析问题，解决问题、合作能力。 新课讲授26分钟 列举实验中的问题，引导学生利用概念分析问题、解决问题。 讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计算的印象。 利用图示讲解反应后所得溶液质量，简单，易懂。 巩固练习，培养学生的语言表达能力。 练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。 课堂

1．溶液稀释和增浓计算 2

稀释：稀释前后溶质质量不变 增浓： （1）加溶质，溶剂量不变； （2）蒸发溶剂，溶质量不变； （3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 2．化学方程式和溶液综合计算 （1）正确书写化学方程式。 （2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。 小结2分钟

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