一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）
A. NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B. KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
D. KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
参考答案：
C
A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。 2. 如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是（ ）
A．浓盐酸
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．NaOH溶液
参考答案：
D
ABC中均会有多余的氯所进入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中为氢氧化钠溶液中和氯气，没有氯气通入C中，才能使其不褪色。故选D。
3. 据媒体报道2012年9月20日成都双流国际机场遭遇大雾。这场入秋以来的首场大雾，导
致成都双流机场70个航班延误，近万名旅客滞留候机楼。雾属于下列分散系中的 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 参考答案：
D 略
4. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A. 氘（2H）原子核内有1个质子
B. 1H与2H是不同的核素
C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同
D. 1H2O与2H2O互为同位素
参考答案：
D
【分析】A．根据核组成符合判断；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20；D．同位素指的是同种元素的不同原子。
【详解】A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，选项A正确；B．具有一定数目质子
和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，选项B正确；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20，选项C正确；D．同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，选项D错误；答案选D。
5. 下列物质中含有极性键的离子化合物是：
A．H2S B．CaCl2 C．Ba(OH)2 D．Na2O2 参考答案：
C
6. 要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 D．烧碱溶液 参考答案： A 略
7. 下列装置依次为①②③④，能达到实验目的的是
A．①除去乙醇中的乙酸 B．②形成原电池 C．③制取乙酸乙酯 D．④石油的蒸馏 参考答案： D 略
8. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
参考答案：
A
浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。 9. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 参考答案： C
解析：冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；加热煎制属于加热，故B错误；箅渣取液属于过滤操作，故C正确；灌装是液体转移，故D错误。
10. 下列关于铝的叙述中，不正确的是( )
A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能和氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 参考答案：
B 略
11. 某氧原子的质量为ag， 12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．氧元素的相对原子质量为
B．1mol该原子质量为aNAg
C．xg该氧原子所含的电子的个数为
D．yg该氧原子的中子数一定为
参考答案：
B
12. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A． XY B． XY2 C． XY3 D．X2Y3 参考答案： A 略
13. 在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C．NH4+、NO3－、Al3＋、OH－ D．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
参考答案：
A
14. 下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（ ） A．NaOH溶液 B．NaCl C．KI溶液 D．Zn粉
参考答案：
AD 略
15. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的
是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。 （1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________________________________________________；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________；
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度
____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)
参考答案：
(1) 5.3g (2)500mL容量瓶、 胶头滴管 (3)洗液(洗涤) B (4)无影响 偏低
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．在标准状况下，（a）4 g H2 （b）11．2 L O2 （c）27mL H2O中，所含分子数最多的是（填序号）______①________，含原子数最多的是 ② ，体积最大的是 ③ ，质量由大到小的顺序是 ④ 。 参考答案：
①a ②c ③a ④c、b、a 略
18. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 (1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”设计
一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；
②正极上出现的现象是____________________________________________； ③若导线上转移电子1 mol，则生成铜___________克。
(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。
参考答案：
(1)否 NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应
(2) ①Fe 氧化 CuSO4溶液 ②碳棒上出现红色物质 ③32
(3) 【分析】
本题考查的是原电池的工作原理。
（1）构成原电池的条件之一为自发的氧化还原反应；
（2）①根据方程式可知失电子的物质作负极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质； ②得电子的物质在正极上反应，根据电极反应式写出反应现象； ③根据电极反应式，找出电子与铜单质之间的关系，进行计算；
（3）根据信息判断正负极，负极溶解，正极有物质析出质量增加，进而设计另一极材料。据此解答。
【详解】（1）NaOH与HCl的反应不能设计成原电池，NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。本小题答案为：否；NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。
（2）①原电池中化合价升高失电子发生氧化反应的物质作负极，根据方程式可知，铁作负极，比铁活泼性小的金属或导电的非金属作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质。本小题答案为：Fe；氧化；CuSO4溶液。
②正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色物质析出。本小题答案为：碳棒上出现红色物质。
③根据上述分析，正极电极反应式为
Cu2++2e-=Cu，电子与铜单质的物质的量比为
2:1，若导线上转移
电子1 mol，则生成铜为0.5mol，铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g。本小题答案为：32。 （3）如图所示，若使铁棒上析出铜，而铁不溶解，则铁棒为正极，则另一极为负极，活动性比铁
强，可以为锌，如图
。本小题答案为：。
19. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 周期 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)⑦的离子结构示意图是__________；
(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______； (3)写出①的最高价氧化物的电子式_________；
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；
(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____； (6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。
参考答案：
(1) (2)K HF (3) (4)离子键 (5)11.2L (6) 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2
NaAlO2 + 3H2↑ 【分析】
根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，⑨为钾。 【详解】根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，⑨为钾。
(1)⑦为硫，则硫离子结构示意图是；
(2)表中最活泼的金属是钾，能形成的最稳定气态氢化物是氟化氢； (3)碳的最高价氧化物即二氧化碳的电子式
；
(4)氯化镁中含有的化学键是离子键；
(5)1mol钠单质与足量水完全反应产生的0.5mol氢气，在标准状况下的体积为11.2L； (6)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑
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