北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 化学试卷
2016.4.1
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关 于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是
7． N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：
下列说法正确的是
A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．
8．下列检测方法不合理的是
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9．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水 量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠
D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量 10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学 反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。 下列解释事实的方程式中，不合理的是 A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：
C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：
11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是
12．某同学做如下实验：
下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B．用
溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片Ⅳ的电极反应式为
25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制
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备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：
⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是 。 ⑵ D→Y的化学方程式是 。
⑶ 反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。 ①M 是 。
②B→D的化学方程式是 。 ⑷ 下列说法正确的是 。 a． B 、C 、D 中均含有酯基 b．乙二醇可通过
c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀 ⑸ 红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。 ①X→E的反应类型是 。 ② E 的结构简式是 。
⑹ 若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是 。 ⑺ 聚合物P 的结构简式是 。
26．（12 分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：
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的路线合成
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⑴ 过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。 ②平衡常数K 随温度变化的关系是 。
③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。 若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。
⑵ 过程Ⅱ的化学方程式是 。
⑶ 其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2 O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2所示。 比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ，判断依据是 。
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⑷ 科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O 2同时透过，可实现水连续分解制H2。 工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：
H2 O 在 侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是 。 27．（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。 ⑴ 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。
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⑵ 某水体中硫元素主要以S2 O32 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，
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原因是 。
⑶ 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是 。
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③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO 32
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的质量1g ，则该水样中SO 32 的含量为 mg / L 。
⑷ 微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料 电池的工作原理如下图所示：
① HS 在硫氧化菌作用下转化为SO 42 的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。 28．（15 分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
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实验操作和现象：
⑴ 现象i 中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。 ⑵ 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。 通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有 。 ⑶ 除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
⑷ 为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。 方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。
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方案 2：将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ . 现象如下：
方案 1 B 中溶液变为蓝色
方案 2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是 。 ②方案2 中检验 Fe 2+的原因是 。
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是 。
⑸ 将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是 。
化学答案解析
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6. A 7. C 8. C 9. D 10. A 11. B 12. B 25.
（1）羟基、羧基
（4）b
（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）
26.（1）①转化率。②随着温度升高，平衡常数K 变大。
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③
（2）
（3）T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率 越大，则说明T 1＞T2＞T3。 27.
（1）还原性；
（2）在酸性条件下，溶液中的反应（3）① ②氧化③104 x （4）①
溶于水，发生
，使水体中亚硫酸浓度增大
;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。
（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成 CO2 放出电子。 28.【答案】
6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl （1）HCl 小液滴，FeCl3·
和H2O 结合形成盐酸小液滴 （2）FeCl3
（3）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置。 观察一段时间后溶液是否变蓝。 （4）①饱和NaCl 溶液
②排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性。
③Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。
6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O （5）3MnO2+4FeCl3·
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