（人教版化学选修4）
一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）
1. 反响A(g)+3B(g) 快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s
B．υ(C)=0.5 mol / L·s
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最
D．υ(A)=0.15 mol / L·s
4C(g)
2. 在2L密闭容器中参加4molA和6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g) +5D(g)。假设经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反响速率是（ C ） mol / L·s mol / L·s mol / L·s mol / L·s 3. 可逆反响到达平衡的根本缘故是（ ）
A．反响混合物中各组分的浓度相等
B．正逆反响都还在接着进展
C．正逆反响的速率均为零 D．正逆反响的速率相等 4. 已经知道反响mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反
响到达平衡时，以下说法正确的选项（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向挪动 B．X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．假设平衡时X、Y的转化率相等，说明反响开场时X、Y的物质的量之比为n:m 5. 以下是4位同学在学习“化学反响速率和化学平衡”一章后，联络工业消费实际所发表的观点，你认为不正确的选项（ ）
A. 化学反响速率理论是研究怎么样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎么样使用有限原料多出产品 C. 化学反响速率理论是研究怎么样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎么样使原料尽可能多地转化为产品 6. 对某一可逆反响来说,使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反响物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反响的速率 C．增大正反响速率，减小逆反响速率 D．改变平衡混合物的组成
2C(g)(正反响为放热反响)的平衡挪动图象，
7. 右图是关于反响A2(g)+3B2(g)
1 / 6
妨碍平衡挪动的缘故可能是（ ）
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反响物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反响物浓度，同时使用催化剂
8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)
2C(g)到达平衡时，
各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ C ）
A．平衡不挪动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反响速率增大，逆反响速率减小 9. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有以下平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当参加硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反响，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反响CO（g）+NO2（g）后，升高温度体系颜色变深
D．关于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，
CO2（g）+NO（g）（正反响为放热反响），达平衡
10. 可逆反响mA(g)＋nB(g)
如假设其它条件不变，只是在反响前参加适宜的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2 ②a1 A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦ 11. 在一密闭容积的容器中进展反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已经知道反响过程 中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反响达平衡时，可能存在的数据是（ ） A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1 2 / 6 12. （2008全国II理综，13）在一样温度和压强下，对反响CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进展甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况到达平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ） 物质 CO2 物质的量 实验 H2 CO H2O 甲 乙 丙 丁 a mol 2a mol 0 mol a mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol a mol a mol A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y 2Z,到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物 质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ） A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 14. 当以下反响到达平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不挪动的是（ ） A. N2(g)+3H2(g) 5(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g) 2SO3(g) D(g)，X1和X2分 PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) 别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加一样的A和C的物质的量，以下推断正确的选项（ ） A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大 16. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是（ ） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 3 / 6 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 17. 某温度下，反响SO2(g)+ 反响2SO3(g) 1O2(g) 2SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下， 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 18. （2008全国I理综，11）已经知道：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量一样，以下关于该反响的示意图不正确的选项（ ） 二、填空（此题包括5个小题，共46分） 19.（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进展分析，得到如下表格： 时间 c(N2O4) c(NO2) 试填空： （1）该反响的化学方程式为_________________________________，到达平衡时四氧化二氮的转化率为________%。 （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反响速率为________mol•L-1•s-1。 （3）假设在一样情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要到达上述同样的平衡 0 20 c1 40 c2 60 c3 80 a 100 b 4 / 6 状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。 20.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3（正反响放热）。 反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了（以上气体体积均为标准情况下的体积）。（计算结果保存一位小数） 请答复以下咨询题： （1）推断该反响到达平衡状态的标志是_______。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的耗费速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是_______。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反响的催化剂 d．升高温度 （3）求该反响到达平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。 21. （12分）在一定条件下，可逆反响A2(g)＋B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中到达 平衡时，测得c(A2•L-1， c(B2•L-1•L-1。假设A2、B2、C的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、g mol•L-1请确定： （1）a、g应满足的关系式为_________。 （2）假设反响从正反响方向开场进展，当g＝_________，a有最大值为_________。 （3）假设反响从逆反响方向开场进展，当b＝_________，a有最小值为_________。 （4）b的取值范围为________________。 22.（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进展程度，K值越大，表示__________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反响： CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如以下图，则0～4min 的平均反响速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化： 时CH2CH2 5 / 6 （3）t℃(高于850℃)时，在一样容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min～4min之间反响处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。 ②反响在4min～5min间，平衡向逆方向挪动，可能的缘故是_________ (单项选择)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的缘故是_________ (单项选择)。 间(min) 0 2 O O O2 0 0 c3 1 2 c3 c3 cc4 1 2 c3 c3 c5 6 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 23. （8分）已经知道一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反响：A(g) + B(g) 数为40%。试答复有关咨询题： （1）升温时，C的反响速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。 （2）假设平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。 A. 一定向正反响方向挪动 B. 一定向逆反响方向挪动 C. 一定不挪动 D. 不一定挪动 （3）假设使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反响到达平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。 C(g) △H<0。到达平衡时，C的体积分 参考答案 1.B 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. A 13. D 14. B 15. A 16. B 17. C 18. C 19.（1）N2O4 2NO2 20.（1）bc （2）b （3）94.7% 21.（1）a + g=1.3 （2）0 1.3 （3）0 0.4 （4）0≤b≤ 222.（1）可逆反响的进展程度越大 可能增大也可能减小 （2）0.03 （3）①平衡 大于 ②d a 23.（1）加快（2）D （3）40％ 10VL 76 / 6 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容