泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查
化 学 试 题
（满分：100分 考试时间：90分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共22题，共100分，共8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏
贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷(42分)
一、选择题：本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，„„锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是 A．“强水”主要成分是硝酸
B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水 C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程 D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2 2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是 A．酸性：HClO3＞H2SO3 C．3Cl2＋2Fe
B．稳定性：HCl＞H2S D．Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl
2FeCl3和S＋Fe
FeS
3．下列有关叙述或判断错误的是
A．Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂 B．BaCO3可用作肠胃检查的内服剂
C．锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理 D．ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物
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4．下列说法不正确的是
A．石油裂解可制取乙烯、丙烯 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．植物油氢化过程中发生了加成反应
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 5．以下有关物质分类的说法正确的是
A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物 C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
D．H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物 6．下列有关叙述正确的是
A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
B．足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4NA C．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02 NA
D．标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA 7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是
A．制取Cl2 B．探究漂白性 8．下列叙述不正确的是
A．欲实现铁上镀锌，用锌作阴极
B．电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g
C．硫酸工业中采用沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率
D．镁的提取工业中MgCl2•6H2O脱水采用在HCl气流中进行的工艺防止MgCl2水解 9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法不正确的是 A．分子式C9H8O3
B．苯环上的一氯代物有4种 C．一定共平面的原子有8个 D．可以发生取代、加成、氧化反应
10．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B．K+、SiO32、AlO2、SO42
－
－
－
－
－
C．收集Cl2 D．尾气处理
C．Fe2+、Mg2+、SCN、Cl
－
－D．Na+、HCO3、SO32、I
－
－
－
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11．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的
工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A．电解液中，Li由多孔电极迁移向锂电极 B．该电池放电时，负极发生了还原反应
C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2＝2Li＋O2＋2e D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 12．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 A 实验操作 往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热 用0.100mol•L－1＋
－
＋
实验现象 有砖红色沉淀生成 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 生成白色沉淀 红色褪去 结论 淀粉完全水解 B C D
盐酸滴定未知浓滴定到达终点 该溶液一定存在SO42 －度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 将BaCl2溶液滴入某溶液 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 证明CO32水解呈碱性 －二、选择题：本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
13．甲、乙、丙三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）。下列各组物质转化，不能满足此关系的是
A B C D 甲 NaOH AlCl3 NH3 S 乙 Na2CO3 Al(OH)3 N2 SO2 丙 NaHCO3 NaAlO2 HNO3 H2SO4 14．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3，工业中采用往KOH和KI混合溶液中通入Cl2
制取KIO3。以下说法不正确的是 A．该条件下氧化性：Cl2>KIO3 B．反应产物中含有KCl
C．反应中KOH和KI的物质的量比是6:1
D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全
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15．以下是以空气、海水中的物质为原料，制得纯碱的工业流程。
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子。下列有关说法不正确的是 A．除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．甲、丙分别为N2、CO2
C．分离得到NH4Cl溶液和丁的操作是过滤 D．上述流程物质转化中涉及置换反应
16．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴
定曲线如右图。下列说法正确的是 A．a点醋酸的浓度为1.0×103mol•L
－
－1
B．a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生
如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是 A．离子半径：Z＞Y
B．A与B的反应一定是化合反应
C．Y的最高价氧化物的水合物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
D．将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH＞7 18．已知某酸
在水溶液中存在下列关系：
则下
＋
－
列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是
A．电离方程式为：
B．NaHB溶液可能呈酸性或碱性
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为
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D．该溶液中有：
第Ⅱ卷 (共58分)
三、非选择题：本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 19.（16分）
置换反应可表示为：
单质甲（组成元素A） 单质乙（组成元素B）
化合物丁 化合物丙
回答下列问题：
（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 。
A．AgCl B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中
的位置是 。
（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 。
（4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如右图电化学装置实现该
置换反应。则铜片为 极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），石墨上的电极反应式为 。
（5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单
质乙的方法是 。
（6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去右图所示装置中的
玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。 ①NH3在 瓶（填“上”或“下”）；
②反应中，被氧化的B元素与未被氧化的B元素之比是 ； ③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度
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由大到小的顺序是 。
20．（16分）
硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组对实验室制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题： 探究I：制取CuSO4•5H2O晶体 小组同学设计了如下两种方案： 甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙：将铜片加入稀硫酸，控温40~50℃，滴加双氧水
（1）方案甲发生反应的化学方程式为 ，反应结束后有大量白色固体析出。
简述从中提取CuSO4•5H2O晶体的方法：倒出剩余液体， 。 （2）方案乙发生反应：Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，该实验控温40~50℃
的原因是 ；与方案甲相比，方案乙的主要优点有 、 。（写出2种）
探究II：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物
已知：CuSO4•5H2O脱水后升高温度，会继续分解生成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2 中的1~3种。
（3）称取5.00gCuSO4•5H2O于A中加热，当观察到A中出现 ，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为 。
（4）装置B中生成白色沉淀，说明分解产物中有 ，C装置的作用是 。
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（5）C中品红溶液褪色，理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能
的原因是 （不考虑泄露等仪器与操作原因）。
21．（13分）
甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。 温度（K） 平衡常数 500 7.13×10-4 700 3.30×10-1 T1 2.00 T2 9.00 T3 10.00 HCHO(g)+H2(g) ΔH1
（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为 。
（2）若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是 。
A．混合气体的密度
B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1︰1 C．H2的体积分数不再改变
D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L1）分别为1.0、0.50、1.0，反
－
应达到平衡时，HCHO的体积分数 20%（填“＞”、“＝”、“＜”）。 （4）工业上采用膜分离器（对氢气具有很高的选择性和透过率）催化脱氢，装置
如图。为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。 ①A点：v正 v逆（填“＞”、“＝”、“＜”），理由是 ； ②B点比A点转化率高的原因是 。
（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：
CH3OH(g)+ 1/2O2(g)
CH2O(g)+H2O(g) ΔH2
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H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) ΔH3
则ΔH2、ΔH3的大小关系是ΔH2 ΔH3（填“＞”、“＝”、“＜”）。
22．（13分） 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 盐酸 NaOH ① ② 过滤 NH4F溶液 滤液 结晶 重结晶 过滤 纯晶体 洗涤 BaF2固体 废钡渣 SO2 滤渣 已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10
－11
，Ksp(BaF2)=1.0×10
－6
（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为 。 （2）滤液的主要成分有 。（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂
与还原剂的物质的量之比为 。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是 （用
离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF2的反应的化学方程式为 。
①若该反应温度过高，容易造成c(F)降低的原因是 。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 mol•L
－1
－
的BaCl2溶液和0.22mol•L1NH4F溶液等体积混合，所得溶液
－
－
中c(Ba2+)= mol•L1。
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