电解原理

　　学习目标

　　1.习巩固原电池及电解质的有关知识。

　　2.掌握电解的基本原理。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1.电解质是指在_____________能够导电的_______________。

　　2.电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。

　　3.电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

　　4.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。

　　（1）原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。

　　（2）电解池由_____  _____  ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。

　　（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。

　　3.右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式

　　和总反应式。

　　二、总结与评价

　　[总结]

　　使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。

　　[评价]

　　1.下列说法或实验现象的描述不正确的是（    ）。

　　A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

　　B.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　　C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

　　D.与电源负极相连的是电解槽的阴极

　　2.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）。

　　A.加入适量的6mol/L的盐酸       B.加入数滴氯化铜溶液

　　C.加入适量蒸馏水                D.加入适量的氯化钠溶液

　　3.用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（   ）。

　　A.27mg             B.54mg    

　　C.108mg           D.216mg.

　　4.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（   ）。

　　① 当A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解。

　　② 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

　　A.A>B>C           B.B>C>A     

　　C. C>A>B           D.B>A>C      

　　学习目标

　　1.用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。

　　2.掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1.填写下列空白：

　　⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。

　　⑵ 当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。

　　阴离子放电顺序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－              

　　阳离子放电顺序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>

　　Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋

　　1.当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。

　　2.为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？

　　二、总结与评价

　　[总结]

　　1.电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。

　　2.电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。

　　[评价]

　　1.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（   ）。

　　A.HCl        B.NaOH         C.Na2SO4              D.NaCl

　　2.下列关于铜电极的叙述，正确的是（    ）。

　　A.铜锌原电池中铜是正极             

　　B.用电解法精炼粗铜时，铜作阳极

　　C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

　　D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

　　3.将两个铂电极插入500ml Cu SO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（   ）。

　　A.4×10－3 mol/L   B.2×10－3 mol/L   C.1×10－3 mol/L   D.1×10－7 mol/L

　　4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2   根据此反应式，判断下列叙述正确的是（   ）。

　　A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大

　　B.电池放电时，镍元素被氧化

　　B. 电池充电时，氢元素被还原                   

　　D.电池放电时，氢气是负极

　　5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（   ）。

　　A.1.62g         B.6.48g         C.3.24g          D.12.96g

　　6.关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界

　　有两种不同的观点：

　　观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。

　　观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，

　　证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：

　　（1）电解前氯化铜溶液的PH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）          

　　。

　　(2)“理论派”所持观点的理论依据是：                                                                              

　　。

　　(3)“实验派”的结论是：                         ，他们所述“精确的实验”是通过                      确定的。

　　(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：                                        

　　（从化学原理加以说明）