2022湖南省益阳市沅江莲子塘中学高三化学期末试题含解析

2022湖南省益阳市沅江莲子塘中学高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( ) ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸

D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

参考答案：

D

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二价Fe离子和三价Fe离子的检验． 【分析】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱； B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同；

C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳； D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色．

【解答】解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；

B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误；

C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误；

参考答案：

D

试题分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是氧化物，①正确；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，④正确；⑤根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，⑤错误，答案选D。

2. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的Fe2+转化而来的，故溶液中有Fe2+，故D正确． 故选D．

参考答案： D

知识点：有机化合物

解析：A、通过结构简式可得分子式是C12H14O3，故A错误；B、与-OH所在C相邻的C原子上没有H，所以不能发生消去反应，故B错误；C、在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D、苯不能是酸性高猛酸钾褪色，而X含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。

思路点拨：本题考查了有机化合物的结构与性质，主要是考查考生对官能团分析能力，和对有机物性质的熟练程度，较简单。

4. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 （ ）

①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 参考答案： D 略

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5. —位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。这时他应该 A．减少药品 B．向右盘中加砝码 C．移动游码 D．调节天平的平衡螺母 参考答案： A 略

6. 室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3－20－4所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×109，下列说法中不正确的是( )。

－

A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体 参考答案： A 略

8. 下列离子方程式表示正确的是（ ） A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

图K3－20－4

A．x的数值为1.4×105 B．c点时有CaCO3生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 参考答案： AC 略

7. 下列图示实验合理的是

－

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O 参考答案： D 略

9. 下列除去杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是

A．溴苯(溴)：NaOH溶液，分液 B．苯(苯酚)：浓溴水，过滤

C．酒精(少量水)：生石灰，蒸馏 D．溴乙烷(乙醇)：水，分液 参考答案：

B

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略

10. 关于下列图示的说法中正确的是

R X Y Z A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构 参考答案： C 略

13. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（ ）

所含离子 浓度（mol·L－1

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 参考答案：

C

NO3－ 3 SO42－ 1 H+ 2 Na+ 1 Mn+ a 11. 下列说法正确的是

A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐

酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)

B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0 D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

略

参考答案： C 略

12. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是

） A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1 参考答案： D

14. 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ） A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

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D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 参考答案： D

B为非金属元素，故D项错误。

15. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案

中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)

（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。 （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干

燥、称量沉淀。

（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。

（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后

A．X、Y、Z都是非金属单质

的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________ （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量

外，尚缺少的测量数据是_________________________________。

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方

案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得 反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

=______________________mol/L(用含W、V的代数式表示) 参考答案： 答案：

（1）Cu + 2H2SO4

CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分） 反应中硫酸不断消耗，浓度变稀，

B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. (08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同

学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________ 试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：

_______________________________________________________________。 可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)

（a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液

铜片不再与稀硫酸反应（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）

（2分）；（4）（烧瓶中）反应后溶液的体积（1分）；

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（5）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 芳香化合物A（已略去）。

）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水

18. ．（13分）【化学一有机化学基础】

苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：

请回答下列问题：

（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol （3）有机物C可以由乳酸（是：

a．消去、加成、水解、酸化 c．取代、水解、氧化、酸化 （4）写出由E制得F的化学方程

式： ，反应类型是

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简

式： 、

①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应

b．氧化、加成、水解、酸化 d．消去、加成、水解、氧化

）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序

请回答下列问题

（1）乙酸→A的反应类型__________________________。 （2）写出X的结构简式____________________________。 （3）F中有 _______________种官能团。

（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。

A．能发生银镜反应 B．1 mol E能与2 molH2反应 C．能发生消去反应 D．能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）A→B反应的化学方程式 ___________________________________

（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。

参考答案：

（1）取代反应（2分） （2）CH3CHO（2分） （3）2（2分） （4）B、D（2分）

参考答案：

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19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol

参考答案：

C

【知识点】硝酸的性质

解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况

2.688L NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol． 故答案选C

【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。

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