电化学基础练习题一

使用时间：2012、12、4

一、 选择题（每小题有1-2个选项符合题意）

1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） （A）铜片上有气泡逸出 （B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转 （C）反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液 （D）反应前后铜片质量不改变

+

2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、

③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化

（A）只①② （B）只②③④ （C）①②③④ （D）①②③④⑤ 3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，

其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （A）铜 （B）钠 （C）锌 （D）石墨 4．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是

（A）充电时的阴极和放电时的负极 （B）充电时的阴极和放电时的正极 （C）充电时的阳极和放电时的负极 （D）充电时的阳极和放电时的正极

5. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2 （B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成 （C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。 6. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 （A）在潮湿疏松透气的土壤中 （B）在干燥致密不透气的土壤中 （C）在含铁元素较多的酸性土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

7. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

（A）可用铁作阳极材料 （B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高 （C）阳极反应方程式是：2Cl-2e=====Cl2

1

—

—

（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

8. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe===3Fe，与此电池反应不符的原电池是

（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 （B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 （C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池（D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 9. 如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为 （电解质溶液为水） （A）⑥>④>③>②>①>⑤ （B）⑤>③>①>②>④>⑥ （C）⑤>④>①>②>③>⑥ （D）⑤>④>②>①>③>⑥

10. 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，

下列说法正确的是

（A）阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电 （B）阴极上首先析出铁，然后析出铜

（C）首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 （D）阴极上不可能析出铜

11. 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是 （A）溶液中K离子浓度都不变 （B）溶液的pH都不变

（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 （D）阴极上都生成可燃的气体

12. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+===2Ag++H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 （A）该装置可能是原电池，也可能是电解池 （B）该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 （C）该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极 （D）该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

13. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时

间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

（A）1:2:3 （B）3:2:1 （C）6:3:1 （D）6:3:2

2

+

3+

2+

14. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A．4Fe(OH)22H2OO2C．2H2OO24e4Fe(OH)3 B．2Fe2H2OO22Fe(OH)2

Fe34OH D．Fe3e

15. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H618OH14e2CO327H2O12H2O；

72O214e14OH。

有关此电池的推断错误的是

A．通乙烷的电极为负极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．在电解质溶液中CO23向正极移动

16. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，

为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A．a为正极，b为负极；NaC1O和NaC1 B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

17．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是

A．①④ B．②④ C．②③ D．①③

18. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是

3

A．

2man B．

2nam C．

mn2a D．

anm

为电镀槽．接

19. 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

通电路后发现叙述正确的是

上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列

A．b为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋2e＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应

20. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电

解质可能是 A.NaOH

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4

＋

－

※21. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，

该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的 装置示意图。下列叙述正确的是：

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B．铂电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑ C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

22. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

23. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ A．D2+>A2+>B2+>E2+ C．E>B>A>D

2+

2+

2+

2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+ D．A>B>D>E

2+

2+

2+

2+

24. 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气

体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1

4