31．下列化学方程式属复分解反应的是 （ ）
A．H2+4=H24+ ↓ B．H24+=4+H2
△．2NaH+2=Na23+H2 D．Fe23+32Fe+32↑
32．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na23＋al2===a3↓＋2Nal B．Fe+4===+Fe4 ．2NaH3Na23+2↑+H2 D．a＋H2===a（H）2
33．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2Hl＝Znl2＋H2↑ B．2H2＋2＝3＋2H2 ． H2＋
＋H2
D．2H2
2H2↑＋2↑
34．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）
A．3l2+6H=l+ l3+3H2 B．2N2+2NaH=NaN3+NaN2+H2 ．nl4+2H2=n2+4Hl D．3l4+2r27=2r2l2+3l2+2l
36．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
37．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．→2 B．2→ ．→ D．H24→Ba4
38．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2＋2＝3＋2H2 B．2Mn42Mn4＋Mn2＋2↑ ．2l32l＋32↑ D．2＋H24=4＋＋H2
39．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
Ａ．a3＋2H+ ＝ a2+＋2↑＋H2 Ｂ．2Fe2+＋l2 ＝ 2Fe3+＋2l
．H3＋Ｈ+ ＝ 2＋H2 D．2Na＋2H2 ＝ 2Na+＋2H＋H2↑
40．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．l2＋I2＋6H2=10Hl＋2HI3
B．2l2＋2a（H）2=al2＋a（l）2＋2H2
．Mn2＋4Hl=Mnl2＋2H2＋l2↑ D．2Nal＋2H2
2NaH＋l2↑＋H2↑
41．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化
性的是 （ ）
A．Na2 B． ． 2 D． H24
42．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H23 + I2 + H2 ＝ 2HI + H24 ②2Fel3 + 2HI ＝ 2Fel2 + 2Hl + I2
③3Fel2 + 4HN3 ＝ 2Fel3 + N↑ + 2H2 + Fe(N3)3 A．H23＞I-＞Fe2+＞N B．I-＞Fe2+＞H23＞N ．Fe2+＞I-＞H23＞N D．N＞Fe2+＞H23＞I-
43．已知下列物质都能氧化H2，它们氧化H2时自身分别发生下列
变化：Fe3+→Fe2+，r272-→2r3+，Br2→2Br-，HN3→N。如要氧化等物质的量的H2气体得到单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 A．Fe3+ B．Br2 ．r272- D．HN3 44. 已知氧化还原反应： 2(I3)2 + 24I + 12H24 = 2I↓ + 13I2 + 1224 + 12H2
其中 1ml氧化剂在反应中得到的电子为 A．10ml B．11ml ．12ml D．13ml 4. 将适量的2通过入Fe(N3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入Bal2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 A. B. Fe . l D. N
46. 工业废气的氮氧化物（N、N2等，用通式Nx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：Nx+NH3→N2+H2。有关此反应，下列说法中错误的是
A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物 B.当x=1时，每生成2. ml N2,被氧化的气体有2 ml .当x=2时，有1 ml气体被还原，转移的电子为4 ml D. 当x=2时，反应通式配平后H2的化学计量数为8
247．水热法制备Fe34纳米颗粒的反应是3Fe2++223+2+xH—
2Fe34+46+2H2，下列说法中，正确的是
A．每生成1ml Fe34，反应转移的电子总数为3ml
2B．Fe2+和23都是还原剂
．1ml Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的2的物质的量为1/3ml D．可能有多组配平系数
48. 高铁酸钾（2Fe4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比l2、
3、l2、Mn4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高
铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入H至饱和就可析出高铁酸钾（2Fe4）。
湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(H)3+3l－+4H－===2Fe42－+3l－+H2
干法制备的主要反应为：2Fe4+6Na22===2Na2Fe4+2Na2+2Na24+2↑ 下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1 ml Na2Fe4转移3 ml电子 ．干法中每生成1 ml Na2Fe4转移4 ml电子
D．不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2、NH32Fe4处理水时，等，生成的Fe(H)3还能吸附水中的悬浮杂质.........m 49. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2Mn4+2F+10HF+3H22=22MnF6+8H2+32 ②2MnF6+2bF=2bF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑ 下列说法中正确的是
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①H22既是还原剂又是氧化剂 ．氧化性：Mn4＞2
D．每生成1ml F2，上述反应共转移2ml电子
0．已知：2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－（不
考虑氯气与I2的反应）
（1）含有1mlFeI2和2mlFeBr2的溶液中通入2mll2，此时被氧化
的离子是 ，
被氧化的离子的物质的量分别是 。反应
的离子方程式为
。
（2）如果向含有1mlFeI2和2mlFeBr2的溶液中通入3mll2，则被
氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别
是 。反应的离子方程式为
。
（3）若向含有amlFeI2和bmlFeBr2的溶液中通入mll2，当I－、Br
－
、Fe2+完全被氧化时，为 （用含a、b的代数式表示）
1．在3 + 6H ＝ 22 + 23 + 3H2反应中，作氧化剂的原子与作还原剂的
原子的物质的量之比是 A．1∶2
D．3∶1
．1∶3
B．2∶1
2、下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A．Fe23＋32Fe＋32 B．NH4N3N2↑十2H2 ．2NaH3
Na23＋2↑十H2 D．Mn2+4Hl(浓)
Mnl2＋l2↑＋2H2
3、在2FeBr2＋3l2=2Fel3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ） A．Fe B．Br ．Fe和Br D．l 4、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） A．→2
B．H2→ H2 ．→
D．H24→Ba4
、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素具有（ ）
A．酸性 B．碱性 ．氧化性 D．还原性 6、氢化钙可以作为生氢剂（其中aH2中氢元素为-1价），反应方程式
如下：aH2 +2H2 =a(H)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 氧化剂又是还原剂
B．是氧化剂．是还原剂D．既是
7、(N)2、(N)2、(N)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞(N)2＞l2＞(N)2＞(N)2＞I2 下列方程式中错误的是（ ）
A．2NaN+Mn2+2H24 = Na24+(N)2↑+Mn4+2H2 B．(N)2+2I = 2N+I2 ．l2+2NaN = (N)2+2Nal D．2AgN = 2Ag+(N)2
8、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（I3）形式存在的。已知在酸性溶液中I3-和I-发生下列反应：I3-+I-+6H+=3I2+3H2。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有I3-的是（ ） A．②④
B．①③ ．②③
D．①④
9、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)24＝N2↑+6NH3↑+ 32↑
+3↑+7H2，当有1ml电子转移时，以下说法错误的是（ ）
A．有0.ml硫原子被还原 B．有1/2 ml氮原子被氧化 ．有2/3 ml硫酸铵分解 D．有0.7ml二氧化硫生成 60、根据下列反应：(1)Fel3+2HI = 2Fel2+I2+2Hl (2)2Mn4+16Hl = 2Mnl2+l2↑+ 2l+8H2 (3)2Fel2+l2 = 2Fel3。若要从含有Fe2+、I-、l-的混
合溶液中，只除去I-，而Fe2+和l-不被氧化，应向混合溶液中加入（ ） A．Mn4 B．l2 ．Fel3 D．Hl
氧化还原反应（2）参考答案
31、A 32、 B 33、B 34、 3、 D 36、 39、BD
40、 D 41、 A 42.A 43. 44.B 47.B 48. 49. 0. （1）I－、Fe2+ 2ml 2ml
（2）I－、Fe2+ 、Br－ 1ml 3ml 0.ml （3）1. (a + b)
1.B 2、 3、 4、 、D 6、B 7、 8、 B
37、 A 38、AD 4.D 46.D 9、BD 60、
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