高一化学试题 2021.1
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．一元硬币中的钢芯 B．大飞机C919的硬铝材料 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的 碳纤维套筒 D．“蛟龙”号的 钛金属耐压球壳 2．下列实验操作错误的是
A．实验室制备氯气时在通风橱中进行 B．实验剩余的钠放回试剂瓶中
C．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 D．试管中残留的KMnO4溶液，直接倒入水槽中 3．131常用于治疗甲状腺疾病。下列关于131的说法正确的是 53I53IA．中子数为53 C．129与131性质相同 53I53I
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B．核外电子数为78 D．129与131互为同位素 53I53I4．下列转化不能通过一步反应实现的是
A．Na→NaOH
B．Cl2→HCl D．Fe→FeCl3
C．Al2O3→Al(OH)3
5．下列鉴别方法可行的是
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．用酸性KMnO4溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液 C．用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3 溶液 D．用淀粉溶液鉴别NaCl溶液和NaI溶液
6．氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是
A．O2-的结构示意图：
B．中子数为10的氧原子:18 08O
C．O2的电子式： D．O2的结构式：O=O
7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1 : 4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A．1 : 4 8．下列说法正确的是
A．硝酸在通电的情况下，才能发生电离
B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质
9．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是
选项 A B C D 物质或变化 Na2O、Al2O3、Fe2O3 Li、Br、Rb 盐酸、氨水、漂白粉 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 分类标准 碱性氧化物 主族元素 混合物 化学变化 B．1 : 2
C．1 : 1
D．2 : 1
10．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是
A．MgCl2和KCl C．H2O2和Na2O2
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B．NaOH和NaCl D．NH3和NH4Cl
11．中国是陶瓷的故乡。陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子
直径为1~100nm的分散系。在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围。下列说法错误的是 A．陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷
D．混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁 12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑ B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+ +SO4+ OH- + Ba2+ = H2O + BaSO4 ↓ D．利用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(胶体) 13．中国古代文献《开宝本草》记载“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁
后，乃煎炼而成”，上述提取过程不涉及到的操作是
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏
14．“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气
将黄铁矿氧化，其原理为FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4（未配平）。下列说法错误的是
A．氧气在反应中被还原
B．每1 mol FeS2被氧化，转移电子14 mol C．FeS2中硫元素化合价为-1 D．“细菌冶金”工艺绿色环保
15．无水三氯化铁（FeCl3）是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备FeCl3。
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已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解。 ②FeCl3在100℃左右易升华。
下列说法正确的是
A．分液漏斗a中的液体为稀盐酸 B．装置B中盛装的是饱和NaOH溶液
C．实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
D．装置F中碱石灰的作用是吸收多余Cl2和防止空气中水蒸气进入装置E
16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族
元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．X2W是共价化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：Y > Z C．Y的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D．W、X、Z的简单离子半径依次增大
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第Ⅱ卷（共56分）
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分）下表列出了周期表短周期中7种元素的有关数据：
元素编号 原子半径0.077 （nm） 最高价态 最低价态 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +1 0 +1 0 0 -1 +7 -1 0.110 0.102 0.152 0.186 0.071 0.099 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 根据上表信息，回答下列问题： （1）画出元素③的原子结构示意图_______。
（2）元素①、②、⑦的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是___________（填化学
式），元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是___________（填离子符号）。 （3）元素④、⑤中金属性更强的是_______（填元素符号），元素③、⑥中氢化物稳定性更
强的是_______（填化学式）。
（4）元素⑤和⑦的单质在加热时反应，现象为__________________，请用电子式表示该反
应生成物的形成过程__________________________________。
（5）请写出元素⑤的单质与水发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和
数目_______________________。
（6）下列关于元素周期表的叙述，正确的是_______（填标号）。
A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．IA族的元素都被称作碱金属元素
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18．（14分）“84消毒液”是家居常用的防疫用品。某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【浓度】4.0 mol·L-1 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
（1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成480 mL c(NaClO)=0.0500 mol·L-1的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。 ②稀释时，需要取用__________ mL “84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是____________（填标号）。 A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。
① 将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_________色气体，pH试纸
_______________，淀粉-KI试纸上发生的离子反应方程式为__________________。 ②棉花团蘸取的溶液A是_____________，其作用是_________________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________________________。
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19．某工厂以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料
制备翠矾（NiSO4 • 7H2O），其生产工艺如下：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 回答下列问题：
（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为_________________。
（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，该过程用离子
方程式表示为 。“转化”过程中温度不宜过高，原因是______________________________________。
（3）调节pH = a，是为了将溶液中的_________元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是
______________________。
（4） “调pH = a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液
B于试管中，________________________________。
（5）“操作1”的具体操作是________________________________、过滤、洗涤、干燥。 20．某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。
回答下列问题： （1）探究该反应的热效应
实验装置如图所示。调节U型管内两侧液面相平。 向试管中加入a g Na2O2粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2~3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
①观察到U型管内液面__________（填标号），说明该反应为放热反应。 A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
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U型管 (红墨水) 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7. 1 完全沉淀的pH 3.7 9.7 9. 2 ②写出该反应的离子方程式 。 （2）探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末。 ① 提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去； 猜想二：______________________________________。
② 设计方案证明猜想：向a g Na2O2中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中。请将实验操作、现象和结论补充完整：
实验操作 将试管1中溶液冷却至室温，滴加实验现象 实验结论 ______________________ 2~3滴酚酞 向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2~3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴猜想一不成立 猜想二成立 加酚酞后，___________ ③在试管2中，加入少量MnO2粉末的作用是 。 （3）成人每天平均消耗的O2为V L（标准状况下），如果O2全部由Na2O2提供，所需Na2O2
的质量为 g（列表达式）。
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