姓名：___________班级：___________
一、选择题
1．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA B．7.2g CaO2中的阴离子含有的电子数为1.0NA
C．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA D．标准状况下，22.4L盐酸含有2NA个离子
2．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
装置 反应前 反应后
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( ) △
A．4CuSO4=====4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ △
B．3CuSO4=====3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ △
C．5CuSO4=====5CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑ △ △
D．6CuSO4=====6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
3．分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（ ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
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A(试管＋粉末) 42.0 g 37.0 g B 75.0 g 79.5 g C
140.0 g 140.0 g
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部
4．下列各项说法正确的是( )
＋＋－－
①氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④
5．下列离子方程式正确的是( )
－＋－
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32＋2H=SO42＋3S↓＋H2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋NO3
＋
－
9Fe3＋NO↑＋14H2O
＋
－
C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl
－－
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH
=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
＋＋＋＋－－－－－
6．某无色溶液中只可能溶有NH4、K、Al3、Mg2、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等离子中的几种离子。分析其组成，现进行如下实验：
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是( )
－
A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42
－
B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42
－－
C．肯定没有K+、HCO3、MnO4
－
D．肯定没有K+、NH4+、Cl
7．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( ) A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol
8.KO3、KO2、K2O2和Na2O2相似，也能和CO2反应。物质的量相同的KO3、KO2、K2O2分别和足量的CO2反应生成的O2的物质的量之比为（ ） A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:3:5 D. 5:3:2
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9．下列关于铁的叙述正确的是( )。 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
10．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体
的体积如下表所示（不考虑气体溶解） 编号 m(混合物)/g V(CO2)(标准状况)/L 下列分析推理正确的是( )
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C. 根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L1
11．将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
－
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
—
1 4.6 1.12 2 7.2 1.68 3 7.9 1.68
12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其
中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的
＋
量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶1
B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
13．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略
去）：，下列说法不正确的是( )
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氢氧化钠，则X与Z可生成Y C．若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液
D．若X是甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14
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14．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3
C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3
－－－－－
15．某10 mL溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
－－－
A．原溶液肯定含有OH、CO32、AlO2、SiO32、Na+
B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，
－
那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等
－－
C．原溶液中n（CO32）：n（AlO2）=3 ：4 D．a值肯定等于4
16．下列物质与其用途相符合的是( ) ①ClO2—消毒剂
②NaHCO3—治疗胃酸过多 ③明矾—做干燥剂 ④硅—做光导纤维
⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部
17．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是( )
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A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
18．下列各项反应对应的图像正确的是（ ）
A．25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
19．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④
20．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好 反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( ) A．8 g ` B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
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二、填空题
21．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01
mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 。
（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移
动原理解释析出晶体的原因： 。
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）G装置的作用是 。
（2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试
剂分别为 、 。
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因
是 。
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22．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为 ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明
矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84
－
g·cm1 L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和
硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。
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三、推断题
23．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 H、K、Al3、NH4+、Mg2 ＋＋＋＋Cl、Br、OH、CO32、AlO2 －－－－－
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
（1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，
溶液中一定不存在的阴离子是_____________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。
四、计算题
24．(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。 （2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。 （3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的某种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 的物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
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参考答案
一、选择题 1 C 11 A 2 A 12 D 3 A 13 C 4 A 14 A 5 B 15 C 6 B 16 B 7 D 17 D 8 D 18 C 9 B 19 C 10 B 20 C 21．I（1）Al(OH)3 △
（2）2Al(OH)3+Mg(OH)2=====MgAl2O4+4H2O
向置于过滤器中的沉淀加蒸馏水至刚没过沉淀，待其自然流尽后，重复2~3次即可
（3）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl‾(aq)+6H2O(l)，通
入HCl气体使溶液中c(Cl‾)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O晶体。
II（1）防止空气中的H2O进入F
（2）酸性高锰酸钾溶液褪色 CuO、CuSO4
（3）浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性。 22．
(1)SiO2 AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(写出这个就可以，还可以写出CO2+OH-=HCO3-)
(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3=2NH4Al(SO4)2＋3H2O 蒸发浓缩
(3)575.4 (4)3∶10 23．
（1）H＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋； 2:2:2:3； OH－、CO32－、AlO2－ （2）Al(OH)3+OH－= AlO2－ +2H2O（2分）
24．(1)11.2g (2)11.2g 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容