“化学反应原理”复习备考策略

备考力口油站　学平衡的知识点有：化学反应速率的定义和有关计算（了解），影　响化学反应速率的内外因（理解）；化学平衡的建立（了解），影响　化学平衡移动的因素及其规律（理解）；化学平衡常数的涵义及　其相关的计算（了解）。　从最近几年的高考题来看，考查化学反应速率和化学平衡　移动的基础知识的试题较多，难的试题很少，相对难的是应用化　学平衡移动的原理对某个化学平衡的移动进行相关的分析和计　算，考生只要理解单一的变量是怎样引起化学平衡的移动、移动　的方向、移动过程中各物质的相关量的变化，就能解决试题中所　设置的问题了。　【例题２】在一定温度下，将气体ｘ和气体Ｙ各０．１６ｍｏｌ充入１０Ｌ　恒容密闭容器中，发生反应ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　２Ｚ（ｇ），△Ｈ＜０，一段时　间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：　下列说法正确的是　Ａ．反应前２ｍｉｎ的平均速率ｖ（Ｚ）＝２．０×１０　ｍｏｌ・Ｌ　・ｍｉｎ　Ｂ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡蓟ｖ（逆）＞ｖ（正）　ｃ．该温度下此反应的平，衡常数Ｋ＝１．４４　Ｄ．其他条件不变，再充入０．２ｍｏｌＺ，平衡时ｘ的体积分数增大　【解析】该题涉及的知识点有：化学反应速率的计算、温度　对化学平衡移动和化学反应速率的影响、压强对化学平衡移　动的影响、平衡常数的计算，通过读表获取信息，再对获取的　信息进行加工，运用化学反应速率与平衡原理分析问题，即可　逐一解决。Ａ．Ｙ的反应速率为ｖ（Ｙ）＝（Ｏ．１６—０．１２）ｍｏｌ／（１０Ｌ×　２ｍｉｎ）＝２．０×ｌ０　ｍｏｌ／Ｌ，ｖ（Ｚ）＝２ｖ（Ｙ）＝４．０×１０　ｍｏｌ／Ｌ，Ａ．错误；Ｂ．　ＡＨ＜０，放热反应，降温反应向正向移动，Ｖ（正）＞Ｖ（逆），Ｂ错　误：Ｃ．由平衡常数公式可得Ｋ＝１．４４，Ｃ正确；Ｄ．反应前后气体　计量数不变，达到等效平衡，ｘ体积分数不变，Ｄ错误。所以ｃ　为正确答案。　【重要知识点】化学反应速率与平衡原理。　【例题３】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是　Ｂ　２５　５０　１０（｝　Ｋ￣ｄ１０　ｌ４　１　０１　５　４７　５５　０　冰　水　将ＮＯ２球浸泡在冷水和热水中　Ｍ　］　ｃ匡　【解析】该题以图片图表的形式呈现信息，涉及的知识点有　温度、浓度、催化剂对化学平衡、电离平衡的影响，只要理解了　对平衡移动的方向的影响原理，利用图片、图表中给出的信息，　可以判定选项的正误了。Ａ．存在平衡２ＮＯ２￣Ｎ　Ｏｄ，升高温度平　衡向生成ＮＯ２方向移动，故正确；Ｂ．水的电离是可逆过程，升高　温度Ｋｗ增大，促进水的电离，故Ｂ正确；Ｃ．催化剂不能影响平衡　移动，故Ｃ错误；Ｄ．弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度　越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，ｐＨ值越　小，Ｄ正确。　【重要知识点】化学反应速率与平衡移动原理。　三、水溶液中的离子平衡　【知识与方法】根据《考试说明》的要求，该部分的基础知　识有：强电解质和弱电解质的概念、电解质在水溶液中的电　离、电解质溶液的导电性、弱电解质在水溶液中的电离平衡　（影响弱电解质在水中的电离平衡的影响因素）、水的电离及　离子积常数、溶液的酸碱性、溶液中ｃ（Ｈ　）和ｃ（ＯＨ一）、ｐＨ三者　之间的关系、盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因　素、盐类水解的应用、难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化　的本质。其中弱电解质在水中的电离平衡、盐类水解平衡和　难溶电解质的溶解平衡的移动原理是考查的重难点，解决这　类问题的关键是理解对三个平衡移动的影响因素，即外界条　件改变了，电离平衡、水解平衡和溶解平衡向哪个方向移动，　平衡发生移动的过程中或新的平衡建立后有哪些量要发生　变化（变大？变ＪＪ、？），理清了这些后，与之相关的问题就可　以沿理解决了。　【例题４】下列说法正确的是　Ａ　ＫＣ１０３；￣［］ｓ　溶于水后能导电，故ＫＣ１０￣和ｓ　为电解质　Ｂ　２５ｏＣ时用醋酸溶液滴定等浓度Ｎａ０Ｈ溶液至ｐＨ＝７，Ｖ　＜　Ｃ向ＮａＡ１０￣液中滴加ＮａＨＣＯ３容液，有沉淀和气体生成　Ｄ　ＡｇＣ１易转化为ＡｇＩ沉淀且Ｋ（ＡｇＸ）＝ｃ（Ａｇ　）－ｃ（Ｘ一），故Ｋ（ＡｇＩ）　＜Ｋ（ＡｇＣ￣）　【解析】该题涉及的基础知识点有电解质的概念、盐类的水　解原理和水解平衡的移动原理、溶解平衡的移动原理。ｓＱ溶于　水能导电是因ｓ０３与Ｈ２０反应生成　发生电离、液态ｓ　不能发　生电离，故ｓ　是非电解质，Ａ项错误；因醋酸是弱电解质，故２５℃　时，醋酸滴定ＮａＯＨ溶液至至中性时，因为生成的ＣＨＣＯＯＮａ的水　解要使溶液呈碱性，所以ＣＨＣＯＯＨ必须过量，溶液中溶质为ＣＨ］　ＣＯＯＨ与ＣＨＣＯＯＮａ，因此所需溶液体积为：Ｖ（Ｃ　ＣｏＯＨ）＞Ｖ（Ｎａ０ｌＨ），　Ｂ项错误；向ＮａＡＩＯ￣溶液中滴加ＮａＨＣ　溶液，ＮａＡ１０￣水解的程度远　远大于ＮａＨＣＯ￣，即　Ｏ２水解产生的ＯＨ一可以与ＨＣ０３发生反应：　Ａ１　＋ＨＣＯ￣一＋Ｈ２０＝Ａ１（ＯＨ　ｌ＋ｃ　一，Ｃ项错误；沉淀易转化为更　备考加油站　难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，　故可知Ｋ（ＡｇＩ）＜Ｋ（ＡｇＣ１），Ｄ项正确。　【重要知识点】电解质和非电解质的概念辨析，水解平　和　溶解平衡原理的运用。　【例题５】一ｌ２．２５℃时，用浓度为　：＝　１０　０．１０００　ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＯＨ溶液滴定２０．００　ｍＬ　薯：　浓度均为Ｏ．１００１３ｍｏｌ／Ｌ的三种酸ＨＸ、ＨＹ、　●　ＦＩＺ，滴定曲线如左图所示。下列说法正　：　确的是　０岫ｏＩＩｌＩｒａｔ．　Ａ在相同温度下，同浓度的三种　酸溶液的导电能力顺序：ＨＺ＜ＦＩＹ＜ＨＸ　Ｂ．根据滴定曲线，可得　（Ｉ｜Ｙ）　１０　Ｃ．将上述ＨＸ、ＨＹ溶液等体积混合后，用ＮａＯＨ溶液滴定至　Ｉ－ＩＸ恰好完全反应时：ｃ（Ｘ－）＞ｃ（Ｖ一）＞ｃ（ＯＨ一）＞ｃ（Ｓ　）　Ｄ．ＨＹ与Ｈｚ混合，达到平衡时：ｃ（Ｈ　）＝Ｋ—ｏ（—ＨＹ　）－＿￣厂＿ｃ（Ｈ—Ｙ）＋ｃ（　）　＋ｃ（ＯＨ）　【解析】该题涉及的主要基础知识有：酸的浓度与该溶液　的ｐＨ和酸的强弱的关系、弱酸与强碱的中和反应过程中离子　浓度的变化、盐的水解程度与对应的酸或碱的强弱的关系、电　中性原理和物料守恒原理。均为０．１０００ｍｏｌ／Ｌ的三种酸ＨＸ、ＨＹ、　ＨＺ，根据滴定曲线０点三种酸的ｐＨ可得到ＨＺ是强酸，ＨＹ和　ＨＸ是弱酸，但酸性：ＨＹ＞ＨＸ。因此，同温同浓度时，三种酸的　导电性：ＨＺ＞ＨＹ＞ＨＸ。Ｂ选项：当ＮａＯＨ溶液滴加到１０ｍＬ时，　溶液中Ｃ（ＨＹ）　ｃ（Ｙ一），即　（ＨＹ）　ｃ（Ｈ　）＝１０　＝１０　。Ｃ选项：用　ＮａＯＨ溶液滴定至ＨＸ恰好完全反应时，ＨＹ旱被完全中和，所得　溶液是ＮａＹ和ＮａＸ混合溶液，但因酸性：ＨＹ＞ＨＸ，即Ｘ一的水解　程度大于Ｙ，溶液中ｃ（Ｙ一）＞ｃ（Ｘ）。Ｄ选项：ＨＹ与ＨＺ混合，溶　液的电荷守恒式为：ｃ（Ｈ　）＝ｃ（Ｙ）＋ｃ（Ｚ一）＋ｃ（ＯＨ　），又根据ＨＹ　的电离平衡常数：　Ｋａ（ＨＹ）＝　即有．ｃ（Ｙ　—Ｋｏ（Ｈ　Ｖ）￣ｃ（ｍ）　所以达平衡后：ｃｆｆＩ　）＝—Ｋａ（Ｈ＿＿１０耳￣　ｃ（ＨＹ）＋ｃ（ｚ一）＋ｃ（０Ｈ）　【重要知识点】中和滴定原理，盐的水解原理，溶液中的离子　浓度关系。　四、电化学基础　【知识与方法】电化学中常见的基础知识是每年高考的热点　知识，是氧化还原反应原理在生活中的实际应用，其知识点有：　原电池和电解池的工作原理、化学电源的种类及其工作原理、金　属发生电化学腐蚀的原因、防止金属腐蚀的措施。这些知识常　在选择题和第二卷的大题中的某一小问中设置，其形式有：判断　或书写电极反应方程式、总反应方程式的书写是否正确、计算判　断电子转移的数目和方向、电极名称、电极反应过程中的现象、　用金属腐蚀的防护原理来判断防护措施等等是否正确。解决这　些问题的关键是要对原电池和电解池的工作原理的理解：部分　微粒在电极的两极分别发生氧化反应（负极或阳极）还原反应（正　极或阴极），参加电极反应生成的微粒如果要与介质（电解质或　电解质溶液）中的微粒反应，那么在电极反应中必须写出，两极　得失的电子总数是相等的。　【例题６】下列离子方程式正确的是　Ａ．Ｃｂ通入水中：Ｃｈ＋Ｈ￣Ｏ＝２Ｈ　＋ＣＩ＋Ｃ１０　Ｂ．双氧水加入稀硫酸和ＫＩ溶液：Ｈ　＋２Ｈ　＋２Ｉ一＝１２＋２Ｈ２Ｏ　Ｃ．用铜做电极电解ｃｕｓＱ溶液：２　＋ｍＯ　２０１＋Ｑｔ＋甜　Ｄ．ＮａｚＳＡ３３溶液中加入稀硫酸：２Ｓ２０３２＋４Ｈ．＿Ｓ　＋３ｓ　＋２Ｉ－ＬＯ　【解析】该题在ｃ选项中设置了电解原理的运用：Ｃｕ做电解　池电极时，阳极是Ｃａ失电子生成Ｃｕ２　，阴极是Ｃｕ２　得到电子生成　Ｃｕ，与用石墨作电极的电解结果不一样。　【重要知识点】电解原理、微粒的放电能力。　【例题７】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护　法的是　Ａ．水中的钢闸门连接电源的负极　Ｂ．金属护拦表面涂漆　Ｃ．汽车底盘喷涂高分子膜　Ｄ地下钢管连接镁块　【解析】金属的腐蚀和防护是电化学原理的综合运用，既涉　及原电池原理也涉及电解池原理。Ａ．钢闸门连接电源的负极，　为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；　ＢＣ．是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误。Ｄ．镁比铁活　泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，　故错误。　【重要知识点】金属的腐蚀与防护的原理。　【例题８】以Ａｌ和Ｎｉ０（ＯＨ）为电极，ＮａＯＨ溶液为电解液组成一　种新型电池，放电￣Ｎｉ０（０Ｈ）辕化为Ｎｉ（０Ｈ）　，该电池反应的化学方　程式是　。　【解析】利用给定的物质书写电极反应方程式是电化学的考　试中的难点，但只要注意方法，也容易了。首先分析给定物质反　应前后化合价的变化：ＮｉＯ（ＯＨ）中＋３价的Ｎｉ转化为Ｎｉ（ＯＨ）２中＋２　价的Ｎｉ，应该得到电子，所以Ａｌ在电极中失去电子作负极，生成　的Ａｌ”又在过量的强碱性介质中，Ａｒ　一旦生成，就与ＯＨ一反应生　成了Ａｌ　，该电池的总反应方程式为：Ａ１＋３Ｎ　ＯＨ）＋ＮａＯＨ＋Ｈ　＝　ＮａＡＩＣｈ＋３Ｎｉ（ＯＨ）　。