2020-2021学年四川省绵阳市高二下学期期末教学质量测试化
学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．生活离不开油盐酱醋，有关其中“油”的说法错误的是
A．属于酯类物质 B．可催化加氢转化为脂肪 C．可发生皂化反应 D．属于高分子化合物 2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有
A．与石墨棒相连 B．与锌板相连
C．与铜板相连 D．埋在潮湿、疏松的土壤中 3．下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是
A．葡萄糖 B．果糖 C．麦芽糖 D．淀粉 4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．有机物的分子量可用质谱法精确测得 B．2-丙醇可被KMnO4氧化为丙酸 C．甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物 D．乙醇和乙醚互为同分异构体 5．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)＋2I(aq)，加入KI
－
固体时，下列说法错误的是
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变 C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动 6．下列各反应的离子方程式书写正确的是
A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O====4Ag＋O2↑＋4H+
-B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH＋CO2→C6H5O－＋HCO－3 —3
电解
C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2＋e－＋H+===MnO(OH) 7. 氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如右图。下列说法错误的是
A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．b极的电极反应式为2H2O＋2e==H2↑＋2OH C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室 D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出 8．阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔 (A．102 g该物质中含有碳碳单键的数目为4NA B．1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA C．标准状况下的11.2 L苯乙炔所含氢原子数为3NA D．1 mol苯乙炔最多可与2NA个H2发生加成反应 9．下列实验操作能达成相应实验目的的是
实验目的 实验操作 CCH) 的下列叙述正确的是
－
－
A 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将产物通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色变化 B 除去苯中的少量苯酚 C 实验室制备乙烯 瓷片，水浴加热，并将产物通入NaOH溶液中除杂 检验铁、铜、硫酸构成的原电取少量放电后的溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6] 溶D 池中产生的是Fe2+，而无Fe3+ 液，观察是否产生蓝色沉淀 加入适量饱和溴水，静置，过滤 在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，加入几片碎10. 如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池。下列说法错误的是 A．构成原电池时，Cu的电极反应式为Cu2+＋2e==Cu B．构成电解池时，Fe电极的质量可能会减少 C．构成电解池时，若Cu极质量减少则为电镀池
－
D．构成原电池和电解池所发生的总反应不可能相同
11. 已知Ksp(AgCl)＝1.77×10-10，Ksp(AgBr)＝5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10-12。某溶液中
-含有Cl、Br和CrO2浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO34 ，
－
－
溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
-2-A．Br、Cl、CrO24 B．CrO4 、Br、Cl
－
－
－
－
-C．Cl、Br、CrO24
－
－-D．Br、CrO24 、Cl
－
－
12. 吡啶()是结构类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物
N的原料，可由如下路线合成。下列叙述错误的是
OHH①NEPyOH②NVPy+NMPy
A．MPy中所有碳原子共平面 B．EPy能发生氧化反应 C．VPy可以使溴水褪色 D．MPy有两种芳香同分异构体
13. 某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是
A．该装置将光能转化为电能
B．阴极反应为3CO2＋18H+＋18e== (CH3)2CHOH＋5H2O
－
C．该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区 D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应
14. 常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数pM [ pM＝-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是
A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小 B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+
C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜4 D．pM与Ksp之间的关系式为pM＝lgKsp＋n(14－pH)
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共20分）
15.（10分）有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，回答下列问题：
（1）某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8 g A完全燃烧，生成标准状况下的CO2
气体6.72 L ，则A的分子式为 。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（2）研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、 、 。
OOmOOCH2CH2OCOCn（3）不饱和聚酯HOCH2CH2OCCHCHCOH是
生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和 、 （写结构简式）。
（4）硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷 (CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为 。 16.（10分）电池的种类繁多，应用广泛。电化学原理回答下列问题。
（1）Mg-AgCl电池是一种能被海水的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl==Mg2+＋2Ag＋2Cl
－
根据
激活＋Mg
，则负极材料
为 ，正极反应式为____________________。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩中提取LiCl的同时又获得了电能。
X极生成0.1 mol H2时，________mol Li移向（填“X”或“Y”）极。
（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用右图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例）。
－
＋
差而海水
_____
隔膜1为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
三、（本题包括2小题，共25分）
17．（12分）环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室制备流程如下：
OH对甲苯磺酸/△操作1环己烯饱和食盐水粗产品操作2有机相干燥过滤操作3水相(弃去)
表 环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点
沸点/℃ 物质 沸点 环己醇 水 环己烯 水 161.5 97.8 100.0 83.0 70.8 100.0 10 回答下列问题：
（1）环己醇制备环己烯的化学方程式为_________________________。该反应可能生成的副产物为（写结构简式） 。
（2）操作1的装置如右上图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①仪器B的作用为_______________________________。
②操作1蒸馏时主要以二元共沸物（组成如表所示）形式蒸出，装置中温度计的温度应控制在 。
（3）操作2用到的玻璃仪器有______。进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是______。 （4）采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是 。 18.（13分）对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。
其合成路线如下：
CH3 Br2Fe共沸物的组成/% 共沸物沸点 20 80 90 CH3BOHCH3I 硫酸二甲酯CH3SeO2CHO 丙二酸吡啶/△CHCHCOOHG浓硫酸 /苯CHCHCOOCH2CHC4H9C2H5OCH3DOCH3EOCH3FOCH3（对甲氧基肉桂酸异辛酯）AC
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式是 。 （2）C的化学名称是 ，C→D的反应类型为 。 （3）E中官能团的名称为 。G的分子式是 。 （4）X与E互为同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体有 种。
①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3。
其中能与NaHCO3溶液反应的X的结构简式为 。
四、（本题包括1小题，共13分）
19.（13分）软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、
MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。某制备MnSO4的工艺流程如下：
H2SO4软锰矿SO2酸浸还原滤渣1MnO2氧化调pHFe(OH)3MnF2除杂滤渣2沉锰MnCO3稀硫酸MnSO4 溶液蒸发浓缩趁热过滤MnSO4 晶体 已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14
②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示 回答下列问题：
（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为_____。 （2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为_______，滤渣1的主要成分是 。
（3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO2的物质是 。若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全（离子浓度不超过10-6 mol/L）应控制的pH范围为 （已知lg2＝0.3）。
（4）“滤渣2”的主要成分是 。
（5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式：____________。
（6）采用“趁热过滤”操作的目的是 。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意义是 。
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. D 2. B 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. B 9. A 10. D 11. A 12. D 13. B 14. C
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共20分） 15.（10分）
（1）C3H6O（2分）
CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2分）
（2）醛加氢还原（1分） 酯水解（1分）
（3）HOCH2CH2OH（1分） HOOCCH＝CHCOOH（1分）
CH3催化剂CH3HOSiCH3OH+(n－1) H2O（2分）
n（4）n HOSiCH3OH16.（10分）
（1）Mg（1分） AgCl＋e==Ag＋Cl（2分） （2）0.2（1分） X（1分）
（3）阴（1分） CH3COO－8e＋2H2O==CO2↑＋7H+（2分） 11.7（2分） 三、（本题包括2小题，共25分） 17.（12分）
OH－
－
－
－
（1）
对甲苯磺酸△+H2O（2分）
O（1分）
（2）冷凝回流环己醇（1分） 70.8 ℃（2分）
（3）分液漏斗、烧杯（2分） 降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层（2分） （4）减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率（2分） 18.（13分）
CH3CH3+Br2FeBr3+HBr↑（2分）
（1）
Br（2）对甲基苯酚或对甲苯酚（2分） 取代反应（1分） （3）醛基、醚键（或甲氧基）（2分） C8H18O（2分） （4）4（2分） H3C四、（本题包括1小题，共13分） 19.（13分）
（1）MnO2＋SO2==MnSO4（1分） （2）Fe2+（1分） SiO2、CaSO4（2分） （3）O2或空气（1分） 3≤pH＜7.3（2分） （4）MgF2、CaF2（2分）
（5）Mn2+＋HCO3＋NH3·H2O==MnCO3↓＋NH+4＋H2O
－
COOH（2分）
或Mn2+＋HCO3＋NH3 ==MnCO3↓＋NH+4（2分）
－
（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液（1分） 提高MnSO4的产率（1分）
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