2014—2015学年度第一学期检测试题
高 一 化 学
2015．02
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。 注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30
分）
1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 ．．．．
A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B．大量使用化肥农药，提高农作物产量 C．大力发展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．下列化学用语的表达正确的是
A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋SO42－
＋
+18 2 8 8 B．Cl的结构示意图：
-
C．质子数为6，中子数为8的微粒： 68C D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4 3．光导纤维的主要成分是
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4 4．能产生丁达尔效应的分散系是
A．Fe(OH)3胶体 B．蒸馏水 C．饱和食盐水 D．纯净的空气 5．能用于工业生产的是 ．．．．
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 C．氯气与消石灰反应制漂白粉 D．电解NaCl溶液制金属钠 6．属于电解质的是
A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖
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7．下列有关物质的性质或应用正确的是
A．氧化铝常用于制造耐火材料 B．浓硫酸用于干燥氨气 C．生产水泥的主要原料是黏土、纯碱 D．Na2O用作呼吸面具的供氧剂 8．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液 D．用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO 9．下列溶液中NO3的物质的量最大的是
A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋ B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－ D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－ 11．下列用于分离提纯物质的装置正确的是
A．灼烧固体 C．分液
D．蒸馏 水 I2/CCl4
B．过滤
－
12．对下列流程有关判断正确的是
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NaOH溶液铝土矿反应①过量CO2NaAlO2溶液反应②Al(OH)3反应③冰晶石Al2O3反应④Al
A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．反应②产生的阴离子主要为CO32- C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D．反应④的条件是电解熔融 13．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3 D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl数目是0.2 NA D．32 g O2中含有的原子数是 NA
15．提纯下列物质（括号内物质为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是 A B C D 物 质 I2（CCl4） Cl2（HCl） KNO3（KCl） Al（Fe） 除杂试剂 —— NaOH溶液 —— NaOH溶液 分离方法 过滤 洗气 降温结晶 过滤
－
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 16．通过一步反应能实现下列转化的是
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D．Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2 17．下列离子方程式书写正确的是
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A．Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32＋2H＝H2O＋CO2↑
－
＋
B．Fe和FeCl3溶液：Fe＋Fe3+＝2 Fe2+
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
18．下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是
Cu 浓H2SO4 SO2 酸性KMnO4 溶液 NaOH溶液
装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙收集二氧化硫 C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D．用装置丁吸收二氧化硫 19工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2
高温4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是
A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂 C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应
20．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，
测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为
A．0.15 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
21．（8分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为 ▲ ，其能消毒杀菌是因有强 ▲ 性。 （2）KAl(SO4)2•12H2O的俗名为 ▲ ，因其溶于水生成 ▲ 而具有净水作用。 （3）酸雨的pH小于 ▲ ，含亚硫酸的酸雨久置后pH ▲ (增大、减小或不变)。 （4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 ▲ 。 22．（6分）直接填写计算结果：
（1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 ▲ g/mol。
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（2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 ▲ mol。
（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 ▲ L。 23．（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，
D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。
BCDH2SO4A电解HIJ氨水②KAFNaOH①G
回答下列问题：
（1）B的化学式是 ▲ ，D的化学式是 ▲ 。 （2）反应①的离子方程式是 ▲ 。 （3）反应②的化学反应方程式是 ▲ 。
24．（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ▲ 。 ②配制过程中玻璃棒所起的作用是 ▲ 。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是 ▲ （填序号）。 a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 ▲ 。
25．（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：
烧渣
焙烧 SO2 酸溶 过滤 滤渣 第 5 页 共 6 页
K2SO4 + MnSO4 +
空气 稀硫酸 双氧水 反应1 ··· 碱式硫酸铁
（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。 （3）反应1中加双氧水的目的是 ▲ 。
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g； ③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH): n(SO42)（写出计算过
－
－
程）。
26．（16分）H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。 （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 ▲ 。
②多余的H2S气体可用 ▲ 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 ▲ 。
（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S↓
+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。 ①该反应中H2S显 ▲ （填字母）。
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性 ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 ▲ 。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为 ▲ 。
物质的量 A B C 时间 1.0 （3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质 0.8 的物质的量随时间变化关系如图所示。①表示H2的曲线是 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为 ▲ 。
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