绵阳市高中2015级第一次诊断性考试
理科综合能力测试(化学部分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大
C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子 D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高 8. 下列说法错误的是
A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解
B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖 C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸 D．有机物 A B C D 的二氯代物有6种
目 的 制备Fe(OH)3胶体 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 除去CH3COOC2H5中的乙醇 检验乙醇中氢的活泼性 操 作 向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 加入适量CH3COOH，加热 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是 10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A．分子式为C10H14
B．能发生取代反应和加成反应 C．属于乙烯的同系物
D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
－
A．1 mol 18OH中含有11 NA个质子
B．标准状况下，11.2 L HF所含原子数为NA
C．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NA
D．0.1 mol/L KI与0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA
12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子的半径：c＞d B. 简单氢化物的热稳定性：c＞b
C. a、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. a为正极，发生氧化反应 B. b极上的电极反应为：
－－
2NO3＋12H+－10e==N2↑＋6H2O
－
C. 中间室的Cl向左室移动
D. 左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g时， 用电器流过2.4 mol 电子
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。
26.（15分）
苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸（H2N 乙醇 对氨基 苯甲酸 COOH）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：
相对分子质量 46 137 密度/(g·cm3) 0.79 1.374 －熔点/℃ －114.3 188 沸点/℃ 78.5 399.9 溶解性 与水任意比互溶 微溶于水，易溶于乙醇 对氨基苯 难溶于水，易溶165 1.039 90 172 甲酸乙酯 于醇、醚类 产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸（0.06 mol）和80 mL无水乙醇（约1.4 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓硫酸，将反应混合物在80 ℃水浴中加热回流1 h，并不时振荡。
分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3溶液直
－
至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度0.714 g·cm3）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。
（1）仪器A的名称为_________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。
（2）该合成反应的化学方程式是 。 （3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于_______（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。
（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________；分离提纯过程中加入10% Na2CO3
溶液的作用是______________________________。
（6）本实验中苯佐卡因的产率为________（保留3位有效数字）。该反应产率较低的原因是 （填标号）。
a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b. 催化剂加入量不足
c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d. 酯化反应是可逆反应 27.（14分）
二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题： （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.0 kJ·mol-1；
1
H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1。
2
CH3OH的燃烧热ΔH＝_________。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸： CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g) ΔH＝+36.0 kJ·mol-1 在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。 ① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 。
② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。 ① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________（填“变大” “变小”“不变”）。
② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃
时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝ （用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。 28.（14分）
碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
预处理阳极泥①NaOH溶液过滤Ⅰ滤渣1滤液1②H2SO4过滤ⅡTeO2滤液2③盐酸溶液④SO2粗碲电解精炼 2-已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO3 。回答下列问题：
高纯碲
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2—→CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是 。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是 。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如
果多做，则每科按所做的第一题计分。 35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为 。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253 K，沸点为376 K，则Ni(CO)4固体属于 晶体，其中存在的化学键类型为 。
＋＋
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。
－
（5）Fe3O4晶体中，O2的重复排列方式如图所示，该排
－
列方式中存在着由如1、3、6、7的O2围成的正四面体空隙
－
和3、6、7、8、9、12的O2围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充
－
在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm3，则－
O2的重复排列方式
该晶胞参数a = pm。（写出计算表达式） —
（白球表示O2）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
ACl2光△
B(C8H9Cl)NaOH / H2O△CDCH3CHO稀NaOH溶液E－H2O △CH3CHCHCHOF 已
知：RCHO＋CH3CHO———→RCH(OH)CH2CHO。试回答：
（1）A的化学名称是 ，A→B的反应类型是 。 （2）B→C反应的化学方程式为 。 （3）C→D所用试剂和反应条件分别是 。
（4）E的结构简式是 。F中官能团的名称是 。
稀NaOH
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为 。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）： 。
绵阳市高中2015级第一次诊断性考试 理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
选择题： 7. D 8. B 9. A 10. B 11. C 12. D 13. C 非选择题 （一）必考题
26.（15分）
（1）球形冷凝管（1分） 沸石（或碎瓷片）（1分）
COOHCOOCH2CH3CH3CH2OH浓H2SO4（2）
NH2+△NH2+H2O（2分）
（3）散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失（2分）
（4）检查是否漏液（1分） 上层（1分） 干燥吸水（1分）
（5）作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率（1分） 中和过量的浓硫酸和调节pH（1分） （6）33.3%（或33.4%）（2分） a d（2分） 27.（14分）
（1）−726.4 kJ/mol（2分）
（2）① 催化剂活性降低（1分） 温度（1分） ② A C（2分） （3）① 吸热（1分） 正向（1分） 变小（1分） 4p
② 25%（2分） （或0.267p）（2分） 逆向（1分）
1528.（14分）
（1）-2（1分） 2∶1 （1分）
－-（2）TeO23 、OH（2分） 稀硝酸（1分）
（3）H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O（2分） 缓慢加入硫酸并不断搅拌（1分）
-+
（4）Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO24 ＋8H（2分）
－－-（5）O2（或氧气）（2分） TeO23 ＋4e＋3H2O ==Te↓＋6OH（2分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分） （1）3d64s2（1分） 铁（或Fe）（1分） （2）三角锥形（1分） sp3（1分）
（3）分子（1分） 配位键、共价键（2分）
（4）＞（1分） 相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能
越大（2分） （5）2∶1（1分） 50%（2分）
3
8×232×1010（2分） 23 5.18×6.02×10
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15）分
（1）对二甲苯（或1, 4-二甲苯）（1分） 取代反应（1分） （2）CH3CH2Cl+NaOHH2O△CH3CH2Cl+NaCl（2分） （3）O2 / Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2分） OH（4）CH3（5）8（2分） CHCH2CHO（1分） 碳碳双键、醛基（2分） OCHCH2，OHCH2CHO（1分，任写一种即可） －H2O（6）CH3CH2OH
O2 / Cu△CH3CHO稀NaOH溶液CH3CHCH2CHO△CH3CHCHCHO（3分）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容