一、教学目标
【知识目标】电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐
【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力
【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义 二、重点与难点
【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写 【难点:】电离方程式的书写 三、教学器材： 投影仪
四、教学方法与过程: 探究式教学、讨论式教学
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 [实验与探究]
如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中： 物 铜 石 氯氯无蔗蔗氢氢硫 质 片 墨 固 化 钠体 溶 化 钠液 酒 水精 固 糖体 溶 糖液 钾 氧固 化体 钾 氧溶 化液 溶 酸液 类 别 能 导 否 电 [思考与交流]
1．上述哪些物质是电解质？
2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ [归纳与整理]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质 [思考与交流]
铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ [归纳与整理]
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质 ④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 ⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流]
以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ [归纳与整理]
3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 [实践与探究]
用电离方程式表示下列物质的电离
HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2 [思考与交流]
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理] 5、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 [思考与交流]
NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ [回顾与总结]
本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 补充练习
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）
A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）
A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42— 3
、
下
列
叙
述
正
确
的
是
（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4
、
下
列
物
质
的
导
电
性
能
最
差
的
是
（ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）
A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大 参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 五、教学后记：
教案编号：13 课题： 第一章第二节离子反应（第2课时） 一、教学目标 【知识目标】
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识
【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力
二、重点与难点
【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题 【难点】离子方程式的书写 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流]
在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___
溶液中主要以离子形式存在的是____________ ［归纳与整理］
因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。 [实验与探究] 实 验 现 象 1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里 加入5mL稀NaCl溶液。 2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里 加入5mLBaCl2溶液。 [思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ [归纳与整理]
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 [思考与交流]
怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？ [归纳与整理] （2）离子方程式的书写 四步：“写、改、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
［思考与交流］
下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式 1．铁跟稀硫酸反应
2．氢气在加热的条件下还原氧化铜 3．碳酸镁跟硫酸反应
4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5．氧化铜溶于盐酸 [思考与交流]
1．完成下列反应的离子方程式：
HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么发现？ [归纳与整理]
（3）离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 [思考与交流]
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑
[思考与交流]
上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)
［归纳与整理］
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［思考与交流］
哪些因素可以使离子数目明显减少? [归纳与整理]
3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。
［思考与交流］
下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3— [归纳与整理]
判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。 [回顾与总结]
本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。
补充练习
1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ）
A．离子的数目相等 B．粒子的总的物质的量相等
C．正电荷或负电荷总数应相等 D．各元素原子的数目应相等
2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）
A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O
3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ）
A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．氢氧化铜和硫酸溶液 4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl
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