1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的
硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发
生了水解反应
【答案】B
【点睛】本题考查了化学变化与物理变化的区别、硅酸盐的性质、胶体的性质、葡萄糖的性
质等。侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。本题的难点是理解各诗句的含义，和与化学知识的联系。
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6 NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA 【答案】C 【解析】
试题分析：A、超重水的摩尔质量为22g·mol—1，因此9g超重水含有中子物质的量为：
9×12/22mol=54/11mol，故错误；B、标准状况下，CCl4不是气态，故错误；C、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为16×4/16mol=4mol，故正确；D、C元素在水中存在的所有形式为CO32—、HCO3—、H2CO3，因此n（CO32—）＋n（HCO3—）＋n（H2CO3）=0.1mol，故错误。 考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
3．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所
示。下列说法正确的是
A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体 B．两种酸含有的官能团完全相同
C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为
5：4
【答案】D
【解析】A．奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错
误；B．莽草酸含有碳碳双键，故B错误；C．莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故D错误；故选D。
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、
Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y>Z B．金属活动性：X D．Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 【答案】A B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：X＞Y，故B错误；C．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：Z＜W，故C错误；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A。 5．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH— B．电池放电时Na+从a极区移向b极区 C．电子从电极b经外电路流向电极a D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 【答案】C 【解析】A．正极发生反应为：H2O2+2e-=2OH-，故A正确；B．放电时为原电池，阳离子 移向正极，b为正极，故B正确；C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；故选C。 【点睛】本题考查原电池工作原理。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及 电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置可以将乙醇和水分离 B．用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C．用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气 D．用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 【答案】B 7．常温下，向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O 的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是 A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．a=0.05 C．当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） D．在M点时，n（OH-）—n（H+）=（a—0.05）mol 【答案】D 当n（NaOH）=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n （NH4+），n（OH-）-n（H+）=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，故D正确；故选D。 8．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶 剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字 母编号，装置可重复使用）。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药 品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________（填操作）；④拆除装置，取出产物。 （3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙。请利用下列试 剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_________________________。（简要说明实验步骤、现象和结论） 限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸 （4）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制 取CaO2 的装置如下： C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析： 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率； ________________________________________________________。 （5）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再 滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________（作指示剂）。 步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数 据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。 CaO2的质量分数为________（用字母表示）。 【答案】 （1）．dfebcf或dfecbf （2）．熄灭洒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 （3）．取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙 （4）．若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙 （5）．温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 （6）．淀粉溶液 （7）． （2）实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的 操作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞，故答案为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞； （3）结合题中提供的试剂可知，通过利用过氧化钙能氧化亚铁离子的方法可判断燃烧产物 中是否含有过氧化钙，设计试验为取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色， 则说明样品中不含有过氧化钙，故答案为：取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙； （4）该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率，温度低可减少过氧化氢的分 解，提高过氧化氢的利用率，因此C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，故答案为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率； （5）步骤二：碘单质能够使淀粉溶液变蓝色，因此该滴定实验中，可以向锥形瓶中加入几 滴淀粉溶液作指示剂；步骤三：根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，设样品中CaO2的质量分数为x，则： CaO2～I2～2 S2O32- 72g 2mol ax g V×10-3L×c mol/L 所以 = ，解得x= %，故答案为：淀粉溶液； %。 【点睛】本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，充分考查学生的分析理解能 力、知识迁移应用能力。本题的易错点是实验装置的连接顺序，要从实验的目的和原理思考。 9．乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电 石法、甲烷裂解法等。 （1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸（硝酸被还原为NO2）在 20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。 ①该反应的化学方程式为________________________； ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。 （2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2（含Ca3P2、CaS等杂 质）， 电石与水反应生成C2H4 （含PH3及H2S等杂质）。 ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ 的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________； ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为： 4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________； ③反应H2S（aq）+Cu2+（aq）===CuS（s）+2H+（aq）的平衡常数为 ________________；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13） ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______（举1例）。 （3）甲烷裂解法原理为：2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）△H，实验测得该反应的 Kp（用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如图所示： ①该反应的△H________0（填“>”、“=”或“<”）； ②图中G点v（正）______v（逆）（填“>”、“=”或“<”）； ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n（CH4）、n （C2H2）及n（H2）之间的关系为_________。 【答案】 （1）．C2H2+8HNO3 H2C2O4·2H2O+8NO2↑+2H2O （2）．3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 （3）．（CaO（s）+3C（s） CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol （4）．8mol （5）．8×1015 （6）．消耗大量的电能或污染严重 （7）．> （8）．> （9）． 或 ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，因为上述反应中生成的二氧化氮，能够与水反应 生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮又能被氧化为二氧化氮，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2； （2）①焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热 量，则生成1mol CaC2固体吸收的热量为7.25kJ×64=464kJ，反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）（s）+3C（s） CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol，故答案为：CaO CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol； ②4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，反应中铜元素的化合价由+2价变成0 价，得4×2=8个电子，P元素化合价由-3价变成+5价，失去的电子为8，因此每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为8mol，故答案为：8mol； ③反应H2S（aq）+Cu2+（aq）===CuS（s）+2H+（aq）的平衡常数K= = = = =8×1015，故答案为：8×1015； ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，但会消耗大量的电能、会产生PH3及H2S 等污染空气的物质，故答案为：消耗大量的电能或污染严重； （3）①根据图像，升高温度，Kp增大，说明平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，△ H>0，故答案为：＞； ②G点Qp＜Kp，反应正向进行，v（正）＞v（逆） ，故答案为：＞； ③M点时，lgKp=0，则Kp=1，Kp= =1，整理得：n2（CH4）= n （C2H2）n3（H2）×P2，故答案为：n2（CH4）= n（C2H2）n3（H2）×P2。 10．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度 含砷废水，其工艺流程如下： 已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq） 2AsS33-（aq）； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 （1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为 ________________。 （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质 反应的化学方程式为__________________________。 （3）沉淀X为___________（填化学式）。 Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的 最低检出限为3.0×10-6g）。 步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。 步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 （4）AsH3的电子式为_______________。 （5）步骤2的离子方程式为______________________________。 （6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该 排放的废渣中砷元素的含量_______（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是_________________________________________ 【答案】 （1）．+3 （2）．H3AsO4 As2O3（a）+3S2-（aq） H++H2AsO4- （3）．沉淀过量的S2-,使 2AsS32-（aq） 平衡左移，提高沉砷效果。 （4）．H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O （5）．CaSO4 （6）． （7）．12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+ （8）．不符合 （9）．因为该废渣砷含量最少为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排放标准4.0×10-5g/kg ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-⇌2AsS32-使平衡逆向进 行，提高沉砷效果，故答案为：除去过量的硫离子，As2S3+3S2-⇌2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果； ④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质发生氧化还原反应，氧化亚砷酸为砷酸；，反应的化学 方程式为：H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O，故答案为：H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O； ⑤流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉 淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，所以沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4； （2）①AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As-H键， 电子式为： ，故答案为： ； ②将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，结合电荷守恒、原子守恒配平书 写离子方程式为：12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+，故答案为：12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+； ③As的最低检出限为3.0x 10 -6g，取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10g 废渣样品最后生成银镜和As2 O3．则10g废渣含砷量最少为3.0x 10 -6g，含砷量大于3.0×10-4g/kg＞4.0×10一5g•kg-1，不符合排放标准，故答案为：不符合；因为该废渣砷含量最少为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排放标准4.0×10-5g/kg。 11．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟 镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密 堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。 （2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角 度 加以解释_______________________。 （3）GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。 （4）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成—，而体现弱酸 性。 ①—中B原子的杂化类型为____________； ②—的结构式为_________________。 （5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若 将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________（用化学式 表示）； ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm （1pm=10-12m）。立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。 【答案】 （1）．3d104s1 （2）．12 （3）．砷的4p轨道上的电子处于半充满状 态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大 （4）．平面三角形 （5）．三角锥 （6）．sp3 （7）．（9）． （8）．C>SiC>Si （3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂，说明晶体类型为原子晶体，根据Ga、As原子结构 推测，GaAs晶体与金刚石类似，其键角为109°28′。 （4）GaCl3和AsF3的中心原子价层电子对数分别是3、3+（5-1×3）/2＝4，所以空间构 型分别是平面三角形，三角锥。 （5）①—中B原子的价层电子对数是4，杂化类型为sp3。 ②硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH—生成—，而体现弱酸性，这 说明—中含有配位键，则结构式为 ； （6）①金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小。熔点越高，即熔点高低顺序为 C＞SiC＞Si。 ②根据分摊原则，立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞中共有8个原子，N和B各占 4个。因此如果晶胞边长为361．5pm，则立方氮化硼的密度是 g·cm—3。 考点：考查物质结构，元素周期律，晶胞计算等 12．OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。 由烃A合成OPA的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）下列关于A的说法正确的是__________（填字母）。 a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应 c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物 （2）A→B的反应类型为________________。 （3）OPA的化学名称为________________。 （4）C中所含官能团的名称为______________。 （5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为 _____________________。 （6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶 液 发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________（填结构简式）。 （7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线： __________________________________________________。 【答案】 （1）．ac （2）．取代反应 （3）．邻苯二甲醛 （4）．溴原子 （5）． （6）．9 （7）． （8）．） 知反应信息③可知，邻苯二甲醛反应生成D，D的结构简式为，E 是一种聚酯类高分子化合物，D发生缩聚反应生成E，则E的结构简式为 。 （1） A为。a．与苯的结构相似，与苯互为同系物，正确；b．苯的同系物不 能与溴水发生加成反应，错误；c．苯的同系物中苯环的侧链能够被高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；d．邻二甲苯中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；故选ac； （2）根据上述分析，A和溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成B，故答案为：取代反 应； （3） OPA为，名称为邻苯二甲醛，故答案为：邻苯二甲醛； （4）C为，含有的官能团是溴原子，故答案为：溴原子； （5） E为，由D生成E的化学方程式为 ，故答案为： ； （6） D为，D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基， 能水解，说明含有酯基，能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，同分异构体有：骨架为 有3种；骨架为 的有3种；骨架为 种；共9种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 ，故答案为：9； 的有3 ； （7）以甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯，可以用甲苯发生侧链的二取代，再在氢氧化钠溶液 中水解生成苯甲醛，苯甲醛还原生成苯甲醇，苯甲醛氧化生成苯甲酸，二者发生酯化反 应生成苯甲酸苯甲酯，合成路线为 ，故答案为： 。 【点睛】本题考查有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键。（5）中同 分异构体的书写为易错点、难点。本题的合成路线还可以是甲苯发生侧链的一取代，水解生成苯甲醇，甲苯氧化生成苯甲酸，二者发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容