对高二化学(必修加选修)教材一道例题的商榷

对高二化学（必修加选修）教蔚一厘例题硇商榷　甘永红　（兰州市第二十三中学　甘肃　兰州　７３００９４）　原题见全日制普通高级中学教科书化学（必修加选修）　第一章第五节有关化学方程式的计算（Ｐ２３）。　例．工业上制硫酸的主要反应如下：　宦溜　４Ｆｅ　＋１１０，些２Ｆｅ’０３＋８Ｓ０２　２ｓ０　０：４　００￣Ｃ　－　５００￣Ｃ２ｓ。—，　Ｓ０３＋Ｈ２０＝Ｈ．ＳＯ４　煅烧２．５‘含８５％ＦＥＳ２的典铁矿石（杂质不参加反应）　时，Ｆｅ　中的Ｓ有５．０％损失而混入炉渣，计算可制得９８％　的硫酸的质量。　分析：根据化学方程式，可以找出下列关系：　ＦｅＳ２—２Ｓ０２－２Ｓ０３－－２Ｈ＃０４　ＦｅＳｒ一２Ｈ２ｓＯ４　本题以ＦｅＳ２为原料制Ｈ．ＳＯ　，理论上ＦｅＳ２中的Ｓ全部　转变为Ｈ　Ｓ０４中的Ｓ，所以解本题时，也可以根据硫元素的　转化关系直接列出关系式：　ＦｅＳ厂２Ｈ２ｓ０４　并可以简化为Ｓ—Ｈ　Ｏ　解：ａ由于有５．０％的Ｓ损失，２．５ｔ含８５％ＦＥＳ２的黄铁矿　中参加反应的Ｓ的质量为：　ｍ（Ｓ）＝ｍ　ｘ２Ｍ（Ｓ）／Ｍ（ＦｅＳ２）ｘｏ￣（Ｓ）　＝２．５ｔｘ８５％ｘ２ｘ３２／１２０ｘ９５％　＝１．０８ｔ　设可制得９８％硫酸的质量为　Ｓ——Ｈ　０　３２　９８　１．０８ｔ　ｘｘ９８％　ｘ＝３．４ｔ　答：略　本题从题目到解题过程有几处值得推敲：　１．Ｓ０：和０２生成Ｓ０３的反应为可逆反应，应用“　”符　号。　２．教材中对上面的反应没用“　”符号，可能是因为没　．．４８．．　有办法说明Ｆｅｓ２中的Ｓ全部转变为Ｈ：Ｓ０４中的Ｓ，要解决　这个问题，应加上一句话，假定未损失的Ｓ全部转化为　Ｈ２ＳＯ　中的Ｓ。　３．本题是作为多步反应的计算例题出现的。多步反应　的计算一般都用原子个数守恒法，找出关系式，一步计算完　成，而教材中解题过程显得繁琐、零乱。应找出ＦｅＳ厂　２Ｈ＃Ｏ　的对应关系后，通过计算证明ＦｅＳ２中的Ｓ的损失　率，也是ＦｅＳ：的损失率：　设可制得９８％的Ｈ２ｓ０　吨，则　ＦｅＳ２———————一２Ｈ２ｓ０４　１２０　２ｘ９８　２．５ｘ８５％ｘ（１－５．０％１　ｘｘ９８％　ｘ＝３．４ｔ　解题示例：　在工业上采用氨的催化氧化法制取ＨＮＯ，，其反应原理　为：　①４ＮＨ３＋５０：掣４ＮＯ：６Ｈ２０　凸　（　２Ｎ０＋０２＝２ＮＯ　（￣）３ＮＯｚ＋Ｈ２０＝２ＨＮＯ３＋ＮＯ（其中②③循环进行）　某硫酸厂在生产时，由氨氧化为ＮＯ时的转化率为　９６％，由ＮＯ制成ＨＮＯ３时的产率为９２％，问应该用５０ｔ氨　可制得５０％的硝酸多少吨？　分析：因②③循环进行，故用总反应式：　４ＮＯ＋３０２＋２Ｈ２０＝４ＨＮＯ３　根据①和总反应式得关系式：　ＮＨ３——ＨＮ０３　设可制得５０％的销酸　吨：　ＮＨ３　一ＨＮＯ３　ｌ７　６３　５０ｘ９６％ｘ９２％　ｘｘ５０％　ｘ＝３２７．３ｔ　答：略　（责任编辑：杨军峰）　参专　２００９年第１１期