1.1化学反应与能量变化
三、中和反应反应热的测定
1.中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 理解中和热（1）酸碱为稀溶液，浓度小于或等于1.0mol/L （2）生成1mol水
（3）ΔH 0，为放热反应 2 .书写表示中和热热化学方程式注意事项： （1）符合热化学方程式书写原则 （2）以生成物水1mol为标准配平方程
例如：已知强酸强碱反应的中和热：△H= -57.3kJ/mol；请写出下列反应的热化学方程式。 盐酸和氢氧化钠的反应 硫酸和氢氧化钠的反应 3.表示中和热热化学方程式的意义
意义： 如HCl(aq) + NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2O(aq) △H= -57.3kJ/mol。
表示 和 反应生成 时释放的热量为 。
4. 中和热的实质：
离子式表示强酸和强碱中和热热化学方程式：
弱酸与弱碱的中和热数值：小于57.3kJ 原因：以乙酸和氢氧化钠反应为例讲解。
5.中和热的测定
按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中 1 2 3 HCl 起始温度 t1/℃ NaOH 平均值 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2-t1)/℃ 注意事项： (1)、为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH
1
溶液,使碱稍稍过量.
(2)、大小烧杯口应持平,以减少热量的散失.
(3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.
(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失 实验数据处理
1、取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 2、计算反应热
由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。
（1）50ml 0.50mol∕L盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55mol∕LNaOH的质量m2= 克 (2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50ml 0.50mol∕L盐酸与50ml 0.55mol∕LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为 生成1 molH2O时的反应热为：ΔH=
思考题：如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与浓硫酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？
巩固提高：
1、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）； △H＝－221kJ/mol
＋－
②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是
A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B、 ①的反应热为221kJ/mol
C、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )
A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃棒 C．底部垫纸条 D．两个量筒
3．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ的热量，表示该反 应中和热的热化学方程式正确的是( )
A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/mol B．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6 kJ/mol
11Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=== BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol 2211D．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）= BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3 kJ/mol
22C．
4．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )
2
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 A． ①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
－－
5.用0．5 mol·L1 NaOH溶液分别与0．5 mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的 溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确 的是( ) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1=ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法比较
6．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后浓度变化 ⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 7. 下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
8．1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。该反应的中和热数值为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。 9.下列说法正确的是
A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和时所放出的热量为中和热 B．在25℃101kPa 时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧热一定是吸热反应
D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 10.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 11．下列叙述不正确的是（ ）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在25℃101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
12.在下列各种说法中正确的是（ ）
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时所放出的热量为中和热
3
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热 13、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是--------(从下列选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 14、.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；图中 还有一项错误的是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填
“相等、不 相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和 热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
﹣+
15、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H（aq）+OH（aq）═H2O（1）
﹣1﹣1
△H=﹣57.3kJ•mol1L 0.5mol•L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为 （用＜、＞或=表示）．
4
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容