理综试卷 化学试题
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A．食盐 B．火碱
C．草木灰 D．胆矾
8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是 A．X难溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
9．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是 A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B．W溶液显碱性或中性 C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算
Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是 ．．
A．该装置工作时化学能转化为电能 B．左池中的银电极作正极 C．总反应为Ag+(aq) ＋ Cl−(aq)D．盐桥中的K+向右池方向移动
11．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是 A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+) B．Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw
C．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)
D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−) 12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
AgCl(s)
甲 乙
选项 A B C D
13．加热HCOONa固体，发生的反应有： 2HCOONa == Na2C2O4+H2↑ ① △ 2HCOONa == Na2CO3 +H2↑+CO2↑ ② △ Na2C2O4 == Na2CO3 + CO ↑ ③ △
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
a.稀硫酸 a.稀盐酸 d.小苏打 d.氯化钠 实验试剂 b.碳酸氢钠 b.二氧化锰 e.苏打 e.氯化铵 c.硅酸钠溶液 c.溴化钠溶液 f.石灰水 f.硝酸银溶液 实验结论 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2 热稳定性：苏打＞小苏打 沸点：氯化钠＞氯化铵
A．T＜415℃时，只有反应①发生 B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等
26. （14分）
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ⇌ H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为： 2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O == 2CuCl43− + SO42− + 4H+ CuCl43−(aq) ⇌ CuCl(s) + 3Cl−(aq)
① 装置C的作用是 。
② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。 ③ 实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 ④ 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 ① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
27. （14分）
以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
（已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×10−11，Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 （填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有 （填离子符号）。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L−1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。
① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 （填化学式）。 ② “沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1（列出表达式）。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。
① NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 （填“高”或“低”），简述原因 。 ② 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 ~ 40 min内v(Mn2+) = 。 28．（15分）
乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ. 工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
① 已知：OHC—CHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) △H＝−78kJ·mol−1 K1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H＝−484kJ·mol−1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)
−1
。
OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的
△H＝ kJ·mol。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝
（用含K1、K2的代数式表示）。
② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。
Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为
。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= 。
（设：法拉第常数为f C•mol−1；η=
生成目标产物消耗的电子数100%）
电极上通过的电子总数36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（略）
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。
（4）AlH4中，Al的轨道杂化方式为 相同的两种离子 （填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有 个；NaAlH4晶体的密度
－
－
；例举与AlH4空间构型
－
为 g·cm3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到
－
的晶体为 （填化学式）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
－
已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr ② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为 （2）Ⅰ中可能生成的一种烃是
。
（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩
聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为 。
（3）Ⅱ中，发生的反应属于 （填反应类型）。 （4）Ⅲ中，反应的化学方程式为 。 （5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：
C和D的结构简式分别为 、 。
2016年福建省普通高中毕业班质量检查
理综试卷化学试题参考答案
7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C 26.（14分）
（1）① 吸收SO2尾气
（2分） （2分） （2分）
② 促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化 水、稀盐酸、乙醇 ③ 避光、密封
（2分）
④ 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 （2分） （2）① NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案） （1 分）
CuCl的盐酸溶液 （1 分） ② 2S2O42−+3O2+4OH− == 4SO42−+2H2O
27.（14分）
（1）Fe(OH)3 Al(OH)3、SiO2 （2）Na+、
（2分）
（1分）
（各
1分，共2分）
（各1分，共2分）
（3）① SO42− [或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”] （2分）
②
（2分）
（1分）
（4）① 高
② 根据Ksp=c(CO32−)·c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)（2分）
CO32− (aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多]
（5）7.5×10−3 mol·L−1·min−1 28.（15分）
（1）3CH3CHO + 4HNO3
（2分）
3OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O
（2分）
尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）
（2）① − 406
（1分）
（各2分，共4分）
② 温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动
温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物 （各1分，共2分）
（3）2H+ + 2e ＝ H2↑
－
（2分）
（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案） （2分） （5）% （或“%”“” 等其他合理答案） （2分） 37.（15分）
（1）
－
（或其他合理的价电子轨道表示式） （1分）
（2）离子 Na+[∶H]
（3）分）
（4）sp3
（各1分，共2分）
（2
（1分）
NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−” 等其他合理答案） （5）8
（2分）
（2分）
（或“ ”） （2分）
Na3Li(AlH4)4 （1分）
（2分）
（6）3NaAlH4 == Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑ 38.（15分）
（1）
（2分）
（2）乙烯 （2分）
（2分）
（或“”）
400 （2分） （3）加成反应
（1分）
（4） （2分） （5）羧基 （6）
（2分） （1分） （1分）
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