静宁一中2018-2019学年度高三级第一次模拟试题（卷）
化 学
说明：
（1）请将所有答案都写在答题卡上，考试时间100分钟，满分100分。
（2）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
K-39 Fe-56
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共40分） 1．下列说法正确的是( )
A．HNO3是挥发性一元强酸
B．Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( ) A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
3.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )
A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质
C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O ②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H===Fe＋H2↑ ③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I＋Br2===2Br＋I ④铁跟硫酸铜反应：Cu＋Fe===Fe＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O A. ①② C. ③④
B. ②⑤ D. ②④
2＋
－
－
2＋
2＋－
－
＋
2＋＋
2＋
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料
A．0.1 mol·LKNO3溶液：Mg、Fe、Cl、SO4 B．无色透明的溶液：Cu、NH4、NO3、CO3 C．使pH试纸变红的溶液：K、Ca、Cl、ClO
D．水电离出的c(H)＝10 mol·L的溶液：Na、NH4、SO4、NO3
6．无色溶液中含有：①Na、②Ba、③Cl、④Br、⑤SO3、⑥SO4、⑦Fe中的若干种，
依次进行下列实验，观察到的现象如下： 步骤 1 2 3 4 用pH试纸检验 向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振荡，静置 取步骤2的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 将步骤3过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 操作 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈无色 有沉淀产生 有沉淀产生 ＋
2＋
－
－
2－
2－
2＋
＋
－2
－1
＋
＋
2－
－
＋
2＋
－
－
2＋
＋
－
2－
－1
2＋
3＋
－
2－
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( ) A．不能确定的离子是③④⑥ B．肯定没有的离子是②④⑦ C．可能含有的离子是①④⑥ D．肯定含有的离子是①③⑤
7. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
8. 在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的
8C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
9．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe＋Br2===2Fe＋2Br；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( ) A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe>Co2O3
C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 精品K12教育教学资料
3＋
3＋
2＋
3＋
－
精品K12教育教学资料
10. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe→Fe；MnO4→Mn；Cl2→2Cl；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A. Fe B. MnO4 C. Cl2 D. HNO2
11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2
或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
12. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ） ．．
A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
13．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
3＋
－
3＋
2＋
－
2＋
－
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
14．下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )
精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料
15.下列关于Fe、Fe性质实验的说法错误的是( )
A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度 C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe被氧化
16．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能
有的金属或金属离子是 （ ） A．Cu、Fe
3+
2+
2+
3+
2+
B．Fe、Fe
2+3+
C．Cu、Cu、Fe D．Cu、Fe、Fe
2+2+
17．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是
A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4 18．下列有关金属的工业制法中，正确的是 ( )
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 19．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 A B C 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ错，无 Ⅰ对，Ⅱ对，有 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 金属钠保存在煤油中，以隔Na2O2与水反应生成氢氧化钠 常温下，金属钠在空气中会生精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料
绝空气 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 成过氧化钠 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 20．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ） A．70%
B．30%
C．52.4%
D．22.2%
二、非选择题（共60分） 21．(9分)按要求回答下列问题。
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
第一组 第二组 第三组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式) (2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g M 50 N 1 26 Q 3 3 P 12 30 碱 Na2CO3 NaOH NaOH 酸 H2SO4 HCl CH3COOH 盐 NaHCO3 NaCl CaF2 碱性氧化物 CaO Na2O Al2O3 酸性氧化物 CO2 CO SO2 x ①该变化的基本反应类型是________反应。 ②物质Q在反应中起的作用是________。
22.(13分)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往
该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:
（1）溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 （2）溶液中一定不含有的溶质是 (填化学式)。
（3）溶液中可能含有的溶质是 (填名称),判断该物质是否存在的实验方法
是
,
若
存
在
则
现
象
是
精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料
_______________________________________________。 （4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:
①AB段为_______________________________________________________________; ②BC段为_______________________________________________________________。 23．（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有
大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 ==3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目
（2）上述反应中氧化剂是 (填化学式) 被氧化的元素是 填元素符号)。 （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。 24．（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了
以下实验，如图所示。
（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。
（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。
25.(12分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为
3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移 mol电子。
精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式
为 。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是 。
（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是 (用离子方
程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是
。
（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L盐
酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe,则参加反应的铁粉的质量为 。
26．(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶
液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： （1）合金中Mg的质量 （2）所用HCl的物质的量浓度
静宁一中2018-2019学年度高三级第一次模拟试题（卷）
化学答案
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共40分） 题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 D 12 C 3 C 13 D 4 D 14 C 5 A 15 C 6 B 16 D 7 C 17 A 8 B 18 B 9 C 19 D 10 B 20 B 20 160 180 V（NaOH）
沉淀 19.4 11.6 3+
-1
二、非选择题（共60分） 21．(9分)
(1)Na2CO3 CO Al2O3 (各1分） (2)丁达尔（2分）
(3)①分解 ②催化作用（各2分） 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料
22.(13分)（除特殊标记外，都2分）
(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化钾 焰色反应（1分） 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色 (4)Al+3OH
3+
-
Al(OH)3↓ NH4+OH
+-
NH3·H2O
23．（10分）（均2分）
（2）K2Cr2O7（1分）， C（1分） （3）C （1分） （4）4.48L（2分） 24．（8分）（均2分）
(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的
△
(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)NaHCO3
25.(12分)（均2分） (1)32 (2)2Fe+Cu(3)Fe+3H2O
3+3+
2Fe+Cu 铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)
Fe(OH)3(胶体)+3H 在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化
+
2+2+
铁胶体,不能使悬浮物沉降除去 (4)11.2 g
26．(8分) （每问4分）
（1）4.8g （2） 8mol/L
精品K12教育教学资料
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容