八年级化学第一单元测试题
一、选择题（40分）
1．日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 灯泡发光 B．煤气爆炸 煤燃烧 C．酒精挥发 食物腐败 D．石蜡熔化 干冰升华 2．化学是研究物质的，化学中常见的物质是（ ）
A．食盐、水、酒精 B．衣服、桌子、电视机 C．太阳、宇宙、太空 D．精神、意识、力量 3．判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是（ ）
A．发出耀眼的白光 B．放出大量的热 C．生成了白色固体 D．固体质量增加了 4．下列各项实验操作正确的是（ ）
NaOH
纸片
A．倾倒液体 B．称重固体 C．装入固体粉末 D．熄灭酒精灯
5．下列说法中正确的是（ ）
A．发光发热的变化一定是化学变化 B．固体变成气体一定是物理变化
C．化学变化过程一定伴随着物理变化 D．物理变化过程一定伴随着化学变化
6．打雷闪电时，空气中有极少的氧气变为臭氧，下列说法不正确的是（ ）
A．该变化是物理变化 B．该变化是化学变化
C．氧气和臭氧都含有氧元素 D．氧气和臭氧是不同的物质
7．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（ ） A．电熨斗通电发出热量； B．电灯通电发光；
C．利用水流产生的能量推动水磨； D．煤炭燃烧放出热量。
8．用于加热液体的仪器有：①试管 ②漏斗③蒸发皿④烧杯⑤量筒⑥集气瓶（ ）
A．①③④ B．③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤
9．用托盘天平称12g石灰石（5g以下用游码），把砝码放在了左盘，石灰石放在了右盘，则称量结果（ ）
A．12g B．大于12g C．小于12g D．无法称量 10．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A．铁生锈 D．水蒸发
B．镁燃烧 C．从铁矿石中冶炼生铁
11．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏 12．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中已经过了磨毛处理的是 （ ） A．量筒 B．集气瓶 C．烧杯 D．锥形瓶
13．请找出适合贴在存放化学教学中常用酒精的药品柜上的图标（ ）
14．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内燃烧更旺，由此说明（ ）
A. 空气是由氮气和氧气组成 B．呼出气体中氧气的含量比空气中少 C．呼吸过程中消耗了氧气 D．呼出的气体是二氧化碳
15．某学生用托盘天平称量3.5g食盐粉末，在称量中发现指针向右偏，正确的做法是（ ）
A．减少砝码； B．加食盐； C．减少食盐； D．调节平衡螺母。 16．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液和加热较多液体三种用途的是（ ）
A．试管 B．量筒 C．集气瓶 D．烧杯
17．黑糊糊的石油可以变成绚丽多彩的衣服。对此你提出的问题不属于化学问题的是（ ）
A．石油的组成成分是什么
B．石油通过怎样的变化才能变成做衣服的纤维？ C．石油可以燃烧，那么由它制成的衣物能否燃烧？ D．通过什么方法从地下得到石油？
18．小明在威望中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”。对于可能是食
盐，应是科学探究的（ ）。小华说“可以尝一尝”。对于“尝一尝”这一过程，应是科学探究中的（ ） A．问题 B．假设 C．实验 D．结论
19．某学生要准确量取7g水，应用（ ）
A．50mL量筒 B．10mL量筒、胶头滴管 C．托盘天平 D．5mL量筒、胶头滴管 20．下列说法不正确的是（ ）
Ａ．实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费；
Ｂ．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2 mL； Ｃ．给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角；
Ｄ．用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
二、理解与应用（44分 1~4题每空0.5分，其余每空1分）
1．取用固体药品一般用 ，块状药品可用 取用。往试管里放入固体粉末时，可使试管 ，把盛有药品的药匙或 小心送入试管 ，然后使试管 起来，让药品全部落入底部；取用块状固体或大颗粒时，应把容器 ，把固体放入 以后，再把容器 起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。
2．取用一定量的液体药品时，通常使用___________。量液时，量筒必须__________，视线要跟量筒内___________________保持水平，再读出液体体积数。当用量筒取用液体接近刻度线时，应用_________逐滴加入液体。用胶头滴管滴加液体时，应_______在试管上方，不要________________，以免_________________________。
3．用容积为15mL的试管盛液体加热时，通常最多可盛放液体
_______mL，加热过程中，试管夹应夹在______________。用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管_______往_______套，注意手指不能按在试管夹的_________上。
4．托盘天平能称准到_______g。调整托盘天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向（填左、右）______旋转。称取物体时，应______盘放砝码，______盘放称量物。砝码要用________取，先加质量_____的砝码，再加质量_____的砝码，最后拨动________，直到指针指到标尺的中央。用托盘天平称量粉末状药品时，应在左右两盘分别放__________，对于易潮解的物质必须放在__________，这是为了防止____________________________。
5．检查装置的气密性时，先把导管的一端____________，再用两手__________________，如果导管口_______________________，则证明装置的气密性良好。
6．给试管里的固体加热时，必须注意试管口应___________________，这是为了防止____________________________________。
7．玻璃仪器洗净的标准是
____________________________________________________。
8．折断铁丝是 变化，这是因为 ；铁丝生锈是 变化，这是因为 。
9．水是由 构成的，氢气是由 构成的，氧气是由 构成的；水与氢气中都含有 元素。
10．写出下列操作所引起的后果：
（1）把大块固体垂直投入试管中 。 （2）把烧杯放在铁圈上直接加热 。 （3）用同一支滴管取不同药液 。
（4）用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘 。
11．在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，有多种不当操作会引起试管破裂，请列举三种____________________、____________________、___________________。
12．我们知道，一滴水里大约有1.62×1021个水分子。这说明分
子 ；目前人类已知的物质有三千多万种，但组成它们的“原子”种类并不多，只不过百十种。我们把每一类原子称之为一种 。
13．___________是学习化学重要而有效的学习方式。化学探究活动的环节主要有 ______ ___ 、 _______ 、 、 、 。 三、实验与探究（16分）
1．指出右图中的错误并改正。 （1）_________________________、_______________________
（2）________________________、_______________________
（3）________________________、______________________ 2．请你参加小华同学的探究活动，并回答有关问题：
Ⅰ发现问题：小华在点燃的蜡烛上面扣上一只耐热的玻璃杯（杯口的下口与桌面紧贴）后，过一会儿，蜡烛熄灭了。
Ⅱ提出问题：杯中的蜡烛为什么会熄灭？影响蜡烛燃烧的因素有哪些？ Ⅲ建立假设：影响蜡烛燃烧时间的因素可能是蜡烛芯的粗细、可能是蜡烛的高度、可能是杯子的大小等。
如果用实验探究的方法来探究“影响蜡烛燃烧时间的因素”，你选择的一个假设是______________________________________________。
Ⅳ收集证据：
（1）查阅资料：①可燃物燃烧的条件之一是可燃物必须与氧气接触，且燃烧过程中要消耗氧气；②蜡烛燃烧产生二氧化碳和水蒸气，二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧。
（2）实验探究：根据你的假设进行实验探究所需要的用品有_______________________
________________。你的方案是
____________________________________________________
______________________________________________________________________________。
Ⅴ获得结论
_______________________________________________________________。
Ⅵ交流与反思：请你解释下列因素是怎样影响蜡烛燃烧时间的？其原因是什么？
（1）蜡烛芯的粗细：
（2）蜡烛的高度：
（3）玻璃杯的大小：
八年级化学第二单元测试题
一、选择题（40分）
1．下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．自来水是无色透明的，它是纯净物 B．长期饮用纯净水，有益于人体健康
C．我们应该节约用水，同时要防止水源受到污染 D．水覆盖了地球表面积的3/4，因此不存在水危机 2．下列广告语中你认为正确的是（ ）
A．“超纯水”绝对卫生，对人体有利
B．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质 C．矿泉水中含钾、钠、钙等多种物质，是一种健康饮料 D．钙片中含有大量的钙元素，能促进人体骨骼的生长发育 3．下列现象或操作与分子对应的性质不一致的选项是（ ） 选现 象 与 操 作 分 子 的 性 质 项 A 与铁轨中间留有空隙 原子间有间隔 10ml水与10ml酒精混合后体积小分子具有一定质B 于20ml 量 分子是不断运动C 打开酒瓶会闻到特殊气味 的 D 给水通电会生成氢气和氧气 分子可以再分 4．七月的公园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子具有一定的质量 C．分子是由原子构成的 D．分子之间有一定的间隔
5．化学上研究任何物质的性质，都必须取用纯净物。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．食盐水 C．黄泥水 D．蒸馏水 6．下列叙述中，正确的是（ ）
A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 B．不同元素的原子的核电荷数一定不同
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D．原子是构成物质的最小粒子
7．对下列有关物质性质的叙述，其中属物理性质的是（ ）
A．氢气能在空气燃烧 B．铁钉在潮湿的空气会潮湿 C．铁矿石可用来炼铁 D．氢气是无色气体 8．凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ）
A．水分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧分子
9．开采出来的石油没有固定的沸点。给石油加热，使不同沸点的组分在不同温
度下气化出来，蒸汽经过冷凝，即可分离出不同沸点物质，这种操作称为分馏。此法可分馏出溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油等成分。由此可判断石油是（ ） A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．混合物
10．某原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，则该原子的核电荷数可能是（ ）
A．3 B．6 C．12 D．14 11．下列反应属于化合反应的是（ ）
点燃 通电
A．水——→ 氢气+氧气 B．蜡烛+氧气——→ 二氧化碳+水 点燃 C．蔗糖+水——→ 糖水 D．硫+氧气——→ 二氧化硫
MnO2
12．过氧化氢（H2O2）可以按下列进行分解：H2O2 ——→ H2O+O2关于它的叙
述，正确的是（ ）
A．过氧化氢由氧气、氢气组成
B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成
C．过氧化氢分解过程中，它的分子破裂成原子，氧原子、氢原子还可再分 D．过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成
13．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式
放置，然
后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能有此现象直接得出的结论是（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子间有间隔 C．氢气的密度比二氧化碳的密度小 D．分子由原子构成
14．最近，美国科学家宣布其发现的两种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是（ ）
A．114号元素原子的中子数为175 B．114号元素原子的中子数为403
C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的 D．科学家研究成果是不可能有错误的
15．为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中
能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ） H O H O H H O H A B C D 16．2004年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀
人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的钙是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
17．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”，能在盘子里“散步”的分子机
器人。它是有26个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法正确的是（ ） A．这种分子机器人是一种新型分子
B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子散步
C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是春的推动下进行的 D．由这种分子组成的物质是一种单质
18．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（ ） ．．
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷
A19．已知符号ZX表示质子数为Z，相对原子质量约为A的X原子。请判断下
列几种粒子属于同种元素的是（ ）
231412A．235B．1 C．161H 1H 1H 92X 8O 7N 6N 4040 D．4039K 20Ca 18Ar
20．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.933×10-26kg，另一种A原子的
质量是1.7937×10-25kg，则A的相对原子质量是（ ） A．9 B．24 C．56 D．108 二、理解与应用(45分)
1．江、河、湖水等天然淡水通过__________、__________、__________等人工净化方法可以转变成生活用的自来水。其中___________过程发生的是化学变化。
2．构成并保持水的化学性质的粒子是________，在氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）中都含有相同的________，在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的______。
3．下图是表示气体分子的示意图，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子。
●● ●● ●● ○○ ○●○ ○●○ ○○ ○●○ ●● ○○ ○●○ ○●○
●● ●● ○○ ●● ○●○ ○●○ ○●○ ●●
A B C D 其中A表示的是 ，B表示的是 ，C表示的是 ，D表示的是 （填“单质”或“化合物”或“混合物”）。
4．地壳中含量最多的金属元素是_______（填元素符号，下同），空气中含量最多的元素是_______，相对原子质量最小的元素是________。
5．填写下列符号：（1）氯元素_________；（2）2个氮原子___________；（3）2个氢（气）分子__________；（4）n个水分子_____________；（5）2个镁离子____________。
6．某元素原子结构示意图为： 其中m表示 ，m的+m 2 8 值为 ， 6
该原子核外电子层数是 ，在化学反应中这种原子容易 电子。
7．下列物质中：①空气 ②氧气 ③氧化镁 ④铁 ⑤纯水 ⑥二氧化碳 ⑦盐水，其中属于混合物的是_______，属于纯净物的是________，单质的是_____，属于化合物的是_____。
8．（2分）俄罗斯科学家最近合成了一种核电荷数为114的原子，经测定其相对原子质量为289，则其中子数与电子数之差为 。
9． ____________是学习和研究化学的重要工具，共有______个周期，______个纵行，_____个族；其中__________元素种类最多。
10．物质的变化过程中伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能的大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可能转化为热能、光能或电能等。（1）举出一个从环境中吸收热能的物理变化的例子 。
（2）氢气燃烧时，化学能转化为 能或 能。
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成的水的变化中放出热能，根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能 （填“高”或“低”），理由是 。
11．（6分）海英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间海英发现随着酒精的上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色，下半部分是紫色（如右图所示）。根据上述现象回答下列问题： （1）蓝墨水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
粉笔 （2）由此实验可以作出的推测是
____________ （填序号）；
①用滤纸条代替粉笔重复上述实验，也能酒精 得到相似的实验现象；
②不同分子在同种介质（如粉笔）中的运实验前 实验后 动速度不同；
③不能用上述实验的原理分离混合物；
（3）你还知道混合物分离的其它方法吗？请简要回答（写出一种方法即可） 。
三、实验与探究(15分)
1．（8分）某同学将浑浊的黄泥水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，采用右图所示装置进行过滤，请问：
（1）实验中还缺少一种仪器，该仪器的名称是 ，其作用是 ；漏斗下端靠烧杯内壁是为了 。
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原
因可能有______
___________________________________。
（3）过滤后发现滤液仍浑浊，你分析可能的原因有_______
___________________________________。
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我制得了纯水！对此你认为对吗？判断__________，理由是 _______ 。若要制得纯水，还需采取的净化方法是 。
2．（7分）如图所示，在烧杯A、B中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试液，在烧杯C中装入10mL浓氨水，用一只大烧杯把A、C两烧杯溶液罩在一起。过了一段时间，看到的现象是烧杯A中装的溶液变成红色。 （1）B烧杯的作用是________________；
（2）对上述现象，有以下几种不同的假设。请你仔细阅读表中的示例，然后填写表中空格。 作出假设 实验探究 用洁净的烧杯D装入20mL蒸馏水示烧杯A中的溶液要过一会儿才变和2～3滴酚酞试液，静置，观察例 色，与烧杯C无关 现象；将其用大烧杯罩住，观察现象 大烧杯内壁上沾有某种物质，散发 ① 出看不见的粒子，与烧杯A中的溶 液接触，使其变红 ② 第三章 溶液测试题
一、选择题(30分)
1、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．溶液一定是混合物
C．溶液中只能有一种溶质 D．均一、稳定的液体一定是溶液 2、分析表中的数据，以下看法不可取的是( ) 溶液种类 含盐质量分数 生理盐水 0.9% 人体血液 0.9% 30亿年前原始海水 0.9% A. 生理盐水是依据人体血液的特点配制的
B. 表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9％纯属巧合 C. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的
D. 人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系
3、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
4、现有质量分数为10％的NaCl水溶液40 g，要使其溶质的质量分数达到20％，可采用的方法
是
A、蒸发20 g水 B蒸发24 g水 C、加入3.2 g NaCl D、加入5 g NaCl
5、用适量的下列家用调味品分别与水充分混合，不能形成溶液的是( )。
A．食盐 B．白醋 C．味精 D．麻油
6、每天适当补充维生素C，有利于提高人体免疫力，某维生素泡腾片，每片含1g维生素C，把1片泡腾片投入适量的水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数是（ ）
A．0.4% B．1% C．2.5% D．4%
7．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液
100g，需要20%的NaOH溶液（ ） A．20g B．10g C．50g D．无法计算 8、把200g 30%的硫酸溶液稀释成20%的溶液，需加水（ ）
A．100g B．200g C．300g D．400g
9．粗盐提纯实验中，必须用到的一组仪器是（ ）
A．量筒、酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、漏斗、坩埚、玻璃棒
C．烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿 D．铁架台、烧杯、胶头滴管、酒精灯
10、把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（ ）
A．增大9倍 B．减小10倍 C．增大10倍 D．不变
11、在20℃时，从200g 24%的硝酸溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液相
比，下列有关量：①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质质量分数。其中没有变化的是（ ） A．③④ B．②③ C．①④ D．①②
12．现有100ml 20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3。下列说法正确的是（ ）
A． 该溶液含溶质20g
B． 该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶4 C． 该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=1∶5 D． 该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4
13．如右图所示的装置中，容器内的液体一定不是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．蔗糖溶液 D．氢氧化钠溶液
14．如图所示，向mg质量分数为a%的NaCl溶液中，加水稀释，图像中能正
确描述溶液中溶质质量与加水质量关系是（ ） 溶 溶 溶 溶 质 质 质 质 质 质 质 质量 量 量 量 /g /g /g /g
0 加水量(g) 0 0 0 加水量(g) 加水量(g) 加水量(g) A B C D
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
①
二、理解与应用：（30分）
16.要配制50克20%的食盐溶液，提供25克30%的食盐溶液，20克15%食盐溶液以及足够的食盐固体和水 请选用上述药品，设计三种配制方案（只说明所需各种药品用量）
17.把少量白磷溶于二硫化碳制成溶液，其中 是溶质， 是溶剂，这种溶液叫做 的 溶液。
冬天下雪时，为防止路面上冻变滑，常向路面上撒适量的食盐，目的是 -------------------------- ② ③ ④ ⑤
18.将mg食盐放入ng水中，搅拌，所得溶液的全称是 ，俗称 ，所形成溶液的质量是 （m+n）g。（填>、=、<）
19．用质量分数为30%的硫酸溶液A与质量分数为80%的硫酸溶液B，配成60%的硫酸溶液所用A、B两种溶液的质量比
20.日常生活中，我们要科学的节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，若用手“拧干”后湿衣服上残留的溶液约为100g，若用洗衣机“甩干”后湿衣服上残留的溶液约为20g，其中洗涤剂的质量分数为1%。现用3800g清水对这件衣服分两次进行漂洗：
方法一：手洗。
第一次，用1900g水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g；
第二次，用1900g水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g；
方法二：洗衣机洗。
第一次，用1900g水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g；
第二次，用1900g水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g。
21.下表是充酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃） 溶液中溶质的质量分数/% 硫酸溶液的密度/g/ml 氨水的密度/g/ml 4 1.02 0.98 12 1.08 0.95 16 1.11 0.94 24 1.17 0.91 28 1.20 0.90 请仔细分析后回答下列问题： （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应 100g（填“大于”、“小于”或“等于”）。
向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 ml
三、实验与探究题（20分）
22．某化学活动小组在实验室里要将粗盐（主要成分是氯化钠，还含有不溶于水的固体）进行提纯，然后用得到的氯化钠配制成氯化钠溶液。
（1）请你设计一个将粗盐进行提纯，得到氯化钠的实验方案。
（2）要完成上述实验方案，需要的主要仪器有 。
（3）将得到的氯化钠固体烘干后，用来配制150g 5%的氯化钠溶液： ①用 称取 g氯化钠固体倒入一大烧杯中。称量前应先调整 ，若指针偏向右边，可将右边的平衡螺母向 旋转；
②用 （100ml、200ml）量筒量取 ml水，倒入盛氯化钠固体的大烧杯中，并用 ，使氯化钠固体完全溶解，便得到所要配制的氯化钠溶液。
（4）交流反思：假如某同学在量取水时俯视刻度读数，在最后称取氯化钠时，指针偏向了左侧，则他们所配制的溶液溶质质量分数比理论值要偏 （填“高”或“低”）。
23．刘颖想配制100g 9.2%的食盐溶液：
（1）配制此食盐溶液主要步骤为： 、 、 。 （2）下列仪器中不可能用到的是（填序号） 。
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒 E．酒精灯 F．托盘天平 （3）配制过程应选用下列哪种规格的量筒（填序号） 。 A．100ml B．20ml C．50ml D．200ml
（4）称量时，她将食盐放于天平的右盘，游码移至0.2g处，左盘上放置的砝码质量是9g，则实际称得的食盐质量是 g。若用量筒取水的体积时，俯视读数，则该生实际配得食盐溶解溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”、“等于”）9.2%。
四、分析与计算（20分）
24、在实验室电解水的实验中，加入硫酸可以增强水的导电性，若实验前100克稀硫酸溶液
中水的质量分数为99%，电解一段时间后，水的质量分数变为98%。求电解了的水的质量。
25、为了预防“非典”，人们用过氧乙酸（CH3COOOH）对家庭居室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸消毒液，现要配制1000g溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液多少克？
八年级化学第四单元测试题
一、选择题(40分)
1、我们每时每刻都离不开空气，空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存，你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物（NOx） D．可吸入颗粒物（TSP）
2、我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有( )
A．氧气 B．氮气 C. 二氧化碳 D．稀有气体
3、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空
气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应的是（ ） A．木炭 B．石蜡 ．．
C．食盐 D．铜丝
4、最先由实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论的科学家是（ ）
A．法国的拉瓦锡 B．英国的道尔顿 C．瑞典的舍勒 D．意大利的阿伏伽德罗
5、西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在国庆期间前往观光。但
爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于（ ） A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同 B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感
C．高原地区，空气稀薄，氧气的体积分数小于21% D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息
6、在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（ ）
A．H2、N2 B．N2、O2 C．CO2、CO D．N2、Ar
7、据报道，2005年3月，广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是（ ）
A．液氮是一种溶液 B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用
C．降落的雨滴中将含有大量的液氮 D．液氮气化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下
8、小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识
不正确的是（ ）
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 B．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
9、某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。造成这一现象的原因可能是（ ）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足
10、下列关于实验室制取氧气的说法中，一定正确的是（ ）
A．必须选择含氧元素的物质作原料 B．必须用排水法收集氧气 C．必须使用催化剂 D．必须使用酒精灯
11、医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，错误的是（ ）
A. 生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B. 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 C. 只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气 D. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
12、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（ ） ．．A．用带火星的木条可以检验氧气
B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 13、下列实验现象描述不正确的是( ) A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C.蜡烛在氧气中燃烧发出白光，集气瓶内壁上有水雾 D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
14．在“氧气的制取和性质”实验中，某同学用一段纱窗上的铁丝，在自己收
集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此试验失败的原因不可能是下列的（ ） A．收集到的氧气太少或纯度太低 B．铁丝表面的锈未除干净
C．集气瓶底没铺一层细砂 D．给铁丝加热的温度太低
15、下列反应属于化合反应的是（C）
A．电解水 B．石蜡在空气中燃烧
C．铜在空气中加热 D．实验室用过氧化氢溶液制氧气
16、有五种物质：①汽车排放的烟雾 ②石油化工厂排出的废气 ③人和动物呼
出的二氧化碳气体 ④植物进行光合作用所放出的气体 ⑤煤燃烧产生的烟尘，其中能使空气受到污染，对人类造成很大危害的物质是（ ） A．①②⑤ B．②③ C．②③⑤ D．①②④⑤
17、下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( )
A．O2 B．2H C．N D．Fe
18、今年合肥、芜湖等城市已开始使用“西气东输”工程送来的天然气。天然
气的主要成分是CH4，下列是四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（ ）
A．表示甲烷这种物质 B．表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成
C．表示甲烷由碳、氢两种元素组成 D．表示一个甲烷分子
19、绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效。其化学式为C76H52O46，下列
关于单宁酸的说法不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．一个分子中含76个碳原子
C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为38∶26∶23 D．一个分子中含46个氧分子
20、下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2
③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是 ( ) A．AgI B．KIO3 C．I204 D．I205
21、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料
经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为 ( ) A．12 B．13 C．15 D．26
22、在2S03和3S02中正确的说法是 ( )
A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 23、下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．含镁40%的氧化镁 B．含硫45%的二氧化硫
C．含钙30%的CaCO3 D．含铁70%的三氧化 二铁
24、推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到
A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口有气泡冒出
25、下列物质一定属于纯净物的是（ ）
A、由同种分子组成的物质 B、由不同分子组成的物质
C、由不同元素组成的物质 D、由相同元素组成的物质 二、理解与应用（24分）
26、（1）哪些事实说明空气中含有下列成分？
① ，说明空气中含有氧气。 ② ，说明空气中含有水蒸气。 ③ ，说明空气中含有二氧化碳 （2）用化学用语填空：
地壳中含量最多的金属元素 ，4个铁原子 ， 2个镁离子 ， 2个氢分子 ，三氧化硫中硫元素显 +6价 ，保持水化学性质的最小粒子__________, 污染空气的三种主要有害气体是_______ 、________ 、________ 。
27、实验室常用过氧氢分解的方法来制取氧气，发生的是___________变化；工业上主要采用 的方法制取氧气，发生的是 变化。 28、写出制取氧气并验证氧气性质实验过程中以下操作可能造成的后果：
（1）未检查装置的气密性 。
（2）用排水法收集气体时，发现有气泡冒出就立即收集 。 （3）把集气瓶从水槽中取出后，再盖上毛玻璃片，正放在桌上 。
（4）做铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底没装少量水或铺一层细沙 。
（5）用向下排空气法收集氧气 。
29、过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，试填写下列空白：
（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为 ___（最简整数比）；
（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为 _____（最简整数比）；
（3）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 30、在某氮氧化物里，氮元素与氧元素的质量比是7∶16，则该氧化物的化学式为__________。
三、实验与探究（22分）
31.某化学兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改
进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回
答下列有关问题：
（1）指出实验中A、B仪器的名称：A 、B 。
（2）图I实验中发生反应的文字表达式为 。
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下： ①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。 ④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）。
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。
（5）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？（回答一点即可） 。
32、（1）为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
Ⅰ 查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。
根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。 Ⅱ 组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：
Ⅲ 实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。 ①要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 （填写字母代号）；组装好实验装置后首先应 ；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是 。
②有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是
（列举两条）。
③回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧
气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是 。
（2）做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。
本流程我探究的内容是 。C操作为了使 _______与氧气完全反应，我的操作方法是 ______
_________D操作用烧杯倾倒的液体是 ，得出的探究结论是 ____________________________________________。
（3）我知道氧气有很多重要用途，如① ；② 。 四、计算题（14分）
33．在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题： （1）ETFE由 种元素组成； ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数．．．．比） 。 ．
（2）ETFE中C元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
34．右图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质 之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的 化学性质是 。
（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。
（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当 于 kg（精确到0.1）这种尿素。
尿素 化学式： CO(NH2)2 净 重：50kg 含 氮：46.0% 保 存：防潮 施 用：避免雨天施用 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净 重：50kg 含 氮：16.0% 保 存：密封、防潮、 阴暗处 施 用：阴天，避免雨天、高温天气施用
八年级化学第一学期期末测试题
时间：90分钟 满分：100分 题 号
得 分 一 二 三 四 总 分 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 一、选择题（40分）
1．下列各图所示变化中属于化学变化的是( )
A．对玻璃片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光
2．两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，
以及对了子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（ ） A．他们的研究和化学物质水有关
B．他们的研究有利于研制针对一些神经系疾病和心血管疾病的药物 C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次
3．准确掌握物质的分类，可使我们更好地认识化学物质。下列各组物质中，在
物质分类上，后者属于前者的是（ ） A．纯净物 混合物 B．金属 非金属 C．化合物 氧化物 D．单质 化合物 4．下列属于混合物的 ( )
5．水通过它在自然界的三态变化，实现了水的天然循环。其中液态水变成水蒸
汽发生变化的是（ ） A．每个水分子变大了 B．水分子分解成了氢、氧原子 C．分子的各类变了 D．水分子的间隔变了
6．25℃时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 7．我们每时每刻都离不开空气，空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存，你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及（ ） A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．氮氧化合物（NOx） D．可吸入颗粒物（TSP）
8．同学们从课本和资料中发现，许多元素有多种单质，如H2、H3；C60、C90、C240；N5、N60。根据这种现象他们做出了推测：①同种元素可以形成多种单质 ②单质可能存在着复杂的分子结构 ③单质的研究前景广阔 ④同种元素的单质之间可能会相互转化。你认为以上推测正确的是（ ） A．只有①② B．只有②③
C．只有③④ D．①②③④
9．小明吃饼干后忘记密封，几天后发现剩下的饼干变软了。这说明空气中存在（ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸汽
10．下列化学反应既不是化合反应，也不是氧化反应的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧 B．实验室里用过氧化氢制取氢气 C．石蜡在空气中燃烧 D．铜在空气中加热
11．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以 和许多物质发生化学反应。如右图所示。关于三个 反应的叙述中不正确的是( ) A．都是化合反应 B．生成物都是固体
C．都需要点燃 D．反应都放出大量热
12．下列对一些事实的微观解释错误的是 A B C D 事实 食盐溶于水不溶于油 炎热的夏天自行车胎容易爆裂 水电解产生氢气和氧气 架在高处的电线夏季变得比冬季长 解释 微粒间相互作用不同 分子运到加快 分子是可以再分的 原子的体积热胀冷缩 13．1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点是：①物质都是由
原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量相同。从现代观点看，这三点中不正确的是（ ） A．② B．①② C．②③ D．①②③
14．2000年3月，美国铱星公司宣布破产。铱星公司原计划发射77颗卫星以实
现全球卫星通讯，发射卫生的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（ ） A．铱原子的质子数为70 B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的核电荷数为77 D．铱元素是非金属元素
15．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确．．．的是（ ）
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺 C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 16．下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢中含有氧气，加热时即可放出氧气 B．由空气可知的氧气，是分解反应 C．凡是含氧的物质都可以制得氧气
D．在过氧化氢和二氧化锰混合制氧气时，二氧化锰的质量和化学性质都没有改变
17．下列符号只具有微观意义的是（ ）
A．H2 B．2H2O C．CO2
D．Cu 18．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作
正确的是
（ ）
19．鲨鱼是目前发现的唯一不患癌症的动物，其体内含有一种抗癌物
质（化学式C30H50），下列关于该物质的说法正确的是（ ） A．该物质是由碳和氢气组成的混合物 B．该物质的相对分子质量为410g
C．该物质由30个碳原子和50个氢原子构成 D．该物质C∶H质量比为36∶5
20．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝。白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨元素的化合价是 ( ) A．-6 B．+4 C．+6 D．+7 二、理解与应用（34分）
1．元素的种类取决于原子的 ；元素的化学性质与原子核外的 密切相关；原子质量的大小主要取决于原子核内的 。能保持水的化学性质的微粒是 。
2．右图是某种元素的原子结构示意图，其核电荷数+17 2 8 为 。核外有 个电子层，最外层上有 个电子，在7 化学反应中这种原子容易 。
3．在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。 （1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水。①净水器中装有活性
炭，其作用是________________；②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是________________。
（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打
（Na2S2O3·5H2O）, 大苏打由_____种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为___________，相对分子质量为____________。
4．中央电视台正在直播的《长江行动》是央视与国家环保总局为保护长江水质、治理长江污染的执法行动。如果你是其中的一员，要粗略地测定江水样品的酸碱性强弱，你会建议使用 ；若要测定江水中磷元素的含量，可用的试剂是钼酸铵[（NH4）2MoO4]，其中钼（Mo）元素的化合价是 ；净化水的操作有①静置 ②吸附 ③过滤 ④蒸馏等，其中净化程度由高到低的顺序是 （填序号）；若要获得蒸馏水，蒸馏实验中的温度计是用于测量 的温度。
5．氢气作为新能源普遍被人们看好，它由许多优点。石油、煤、天然气等资源的蕴藏并不是无限的，而氢气可用水制取。燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的3倍，且生成的是水。氢气作为新能源的几大优点是 ， ， 。以水为原料制取氢气，你认为研究的主要课题是 。
6．按照课本装置，用过氧化氢做反应物制取氧气，写出制取氧气实验中以下操作可能造成的后果。
（1）实验时，为检验装置的气密性 ；
（2）长颈漏斗的末端没有浸在液面以下 ； （3）收集氧气前，集气瓶中没有集满水 ；
（4）用排水法收集气体时，发现有气泡冒出，立即收集 ； （5）把集气瓶从水槽中取出后，再盖上毛玻璃片，正放在桌面上 。
7．已知氮的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O、N2O5。（1）按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为 ；（2）按照含氮量低高到低的顺序排列为
。
8．2007年6月9日，“八国集团首脑会议”一至同意减少温室气体的排放。请根据右图回答：
（1）在物质分类中空气属于____________。
空气 （2）用化学式填空：
水蒸气
氮气
氧气
氩气
CO2
制造化肥并还可以做保护气的是 ；
能供给人类呼吸的是 ； 上述“温室气体”是指 ；
9．小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。
请填空：
(1)能说明糖水是溶液的现象有： ；
(2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： ； 三、实验与探究题（17分）
1．空气质量报告提醒人们要关心环境、保护环境。根据以下提供的数据，按要求分析：
（1）2005年元月某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海空气质量监测数据如下： 悬浮物氮氧化物二氧化硫城 市 标 准 （TSP） （NOX） （SO2） 250 208 84 北京 四级 301 251 76 兰州 五级 35 40 37 威海 一级 注：各分指标与污染分指数之间的关系：一级<50，二级50—100，三级100—200，四级200—300，五级300—400，六级400—500。
（A）空气质量最差的城市是 。
（B）空气质量标准确定的依据是 （填序号）。
①三项数据综合考虑； ②看最大的数据； ③看最小的数据
（2）2004年威海春夏秋冬四季节空气监测平均数据如下： 指标 空气质量标污染指数 TSP NOX SO2 准 季节 92 42 45 春 季 二 级 77 34 38 夏 季 二 级 93 47 56 秋 季 二 级 98 69 60 冬 季 二 级 A．对威海空气质量影响最大的项目是 ，治理方法有 。（至少举两例）
B．已知二氧化硫、二氧化氮能溶于水。夏天各项指标明显降低主要原因是 。
2．为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
Ⅰ 查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有
副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。
根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。 Ⅱ 组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：
Ⅲ 实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。
（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 （填写字母代号）；组装好实验装置后首先应 ；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是 。
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是 （列举一条）。
（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气
反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是 。 3．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2 质 颜 白色 白色 淡黄白色 白色 白色 色 色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ； [提出猜想]分析资料小婧认为淡黄色固体可能是
由镁与空气中的 反应生成的；
[实验探究川、婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的符号表达式 、
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? 。
四、分析与计算（9分）
1．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g， 水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液 质量是 g。
2．国家质量标准规定：市售尿素中CO(NH2)2的质量分数在96%以上为达标一级产品。现有某化肥厂生产的一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮），请通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？
八年级化学第五单元测试题
一、选择题（40分）
1．“神州五号”的安全返航标志着我国载人航天技术取得历史性的突破。火箭
所用的燃料为偏二甲肼【(CH3)2N2H2】，其主要反应为：(CH3)2N2H2+N2H4→X+CO2+H2O，由此可见，X中一定含有的元素为（ ） A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 2．化学反应前后，肯定没有变化的一组是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 A．① B．①③④ C．①④ D．①③
3．下列说法中正确的是( )
A．蜡烛燃烧反应后，看不出有其他物质生成，因此不存在质量守恒 B．铁生锈后，铁锈的质量一定等于铁的质量
C．在化学反应A+B→C+D中所加入的反应物A、B的质量分别为ag和
bg，反应生成物C、D的质量分别为cg和dg，则a+b=c+d一定成立 D．催化剂可以改变其他物质的反应速率，有催化剂参加的反应，遵守质量守恒定律
4．下列说法正确的是（ ）
A．4g铜和1g氧气反应可生成5g氧化铜 B．3g铜和2g氧气反应可生成5g氧化铜
C．1g铜和4g氧气反应可生成5g氧化铜 D．2g铜和3g氧气反应可生成5g氧化铜
5．在化学方程式aC2H6+bO2== m CO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是( )
A．2m＝ａ Ｂ． 3a＝ｎ C． 3m＝2ｎ Ｄ． 2ｂ＝m+n 6．５g磷与5 g氧气反应，生成P2Ｏ5的质量( )10 g
A．一定等于 B．不一定等于 C．一定不等于 D．是
7．在反应A+B=C+D中，5g A和10g B恰好完全反应，生成8g C，若2.5g A
和足量的B反应，可生成D（ ） A．7g B．5g C．3.5g D．2.5g
8．相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是（ ）
A．Mg B．C C．S D．H2 9．化学方程式：2Mg+Ｏ点燃 2MgO读作( )
2Ａ．镁与氧气混合可得氧化镁 Ｂ．镁加氧气等于氧化镁 C．2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子
Ｄ．在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁
10．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+2H↑ B．Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
2
C．2H2O2 ===== 2H D．S+O2=SO2↑ 2O+O2↑
点燃
11．在化学反应2W ===== X+2Y+4Z中，生成混合物的平均相对分子质量为
40，则W的相对分子质量为（ ） A．40 B．70 C．80 D．140 12．有化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若A、C为单质，B为氧化物，该反应不一定是氧化反应 B．反应前后物质的分子总数不一定相等
C．若A、B各取5g混合并反应，A、D的质量总和一定等于10g D．A、B的质量比一定等于C、D质量比
13．黑火药是我国古代的四大发明之一，距离现在已有一千多年的历史。黑火
点燃
药爆炸的原理
MnO
可用下式表示：2KNO3+S+3C ===== K2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ） A．CO2 B．CO C．SO2
D．NO
14．对于化学变化前后描述正确的是( )。
点燃 A．是分子运动的过程； B．是分子重新组合的过程；
C．是元素种类变化的过程； D．是原子重新组合的过程。
15．氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，则原混合气
体中，氢气和氧气的质量分别为（ ） A．2g氢气和8g氧气 B．1g氢气和9g氧气 C．5g氢气和5g氧气 D．4g氢气和6g氧气
16．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此推断关
于该物质组成的说法，正确的是（ ） A．含有碳、氢、氧三种元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有氧元素 D．氢元素的质量分数是20%
17．由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gC、8g新物质D和若干克A，则A和B反应的质量比是( ) A．2：5 B．5：2 C．5；4 D 3：5
18．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下图能正确表示容器中所
盛物质总质量变化的是（ ） 总 总 总 总 质 质 质 质 量 量 量 量 D 时间 A 时间 B 时间 C 时间 增光
19．科学家最新研制出太阳能产生激光使海水分解得到氢气的方法，该反应为：
TiO2
2H2——→ 2H2↑
+O2↑。下列说法不正确的是（ ） A．利用海水作为原料，资源丰富 B．太阳能是一种绿色能源 C．TiO2在该反应中作催化剂 D．反应生成的H2和O2的质量比为2∶1
20．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是（ ）
氢 气 质 量 氢 气 质 量 Mg Zn 滴加的硫酸质量 Mg Zn A B
氢 气 质 量 滴加的硫酸质量
Mg Zn 氢 气 质 量 Mg Zn C D
滴加的硫酸质量 滴加的硫酸质量
二、理解与应用（26分）
1．根据书写化学方程式的原则填写下面两个方程式的错误原因： (1)Fe+Ｏ点燃FeＯ，违背了 。
22
(2)Fe+Ｏ2点燃Fe3Ｏ4，违背了 。 ２．下列是某同学写的六个化学方程式：
①Ｓ+Ｏ2 点燃SＯ2↑ ②H2Ｏ通电2H2↑+Ｏ2↑ ③C+Ｏ2 ＝CＯ2 ④CuSＯ＋2NaOH＝NaSＯ+Cu(OH) ⑤Mg+Ｏ点燃MgＯ
4
2
4
2
22
⑥3Fe+2Ｏ2点燃Fe3Ｏ4
其中化学式写错的有 (填序号，下同)；没配平的
有 ；反应条件未注明的有 ；“↑”“↓”使用不当或遗漏的有 。
3．将质量为m g的蜡烛点燃使其充分燃烧，并将燃烧后生成的二氧化碳和水全部收集起来，称其质量为n g。结果（A）m=n（B）m>n（C）m 4．12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g， 有剩余，质量为 。 5．某碳水化合物（化学式为C6H12O6）发酵生成酒清（C2H5OH）和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 6．三硝酸甘油酯【C3H5(ONO2)3】是一种炸药，撞击后发生爆炸。化学方程式为：4C3H5(ONO2)3=wH2↑+xCO2↑+yH2O+zO2↑，化学计量数x、y之和为 。 7．镁条燃烧时，一部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），则9g镁条在空气中燃烧所得产物的质量最少不低于 ，最多不超过 。 8．已知反应：2NO+O2=2NO2，现将NO和O2的混合气体60g充分反应，得到46g NO2，则原混合气体中，NO和O2的质量比为 。 9．写出下列反应的化学方程式： ①生成大量氢气的一种方法是用甲烷（CH4）和水蒸气在高温下反应，这一反应的另一产物是二氧化碳： 。 ②氮气（NH3）具有还原性，它与氧化铜在加热的条件下反应，生成两种单质，其中一种为N2，另外还有水生成： 。 10．如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答： (1)该化学反应中，反应物和生成物的微粒个数比为 。 (2)该反应的基本反应类型为 。 (3)该反应中生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。 三、实验与探究 （20分） 1．实验室常用下列装置制取有关气体。请回答下列问题： (1)写出编号仪器的名称：① ___________ ② ____________ ③____________ 。 (2)用加热KMnO4固体来制取O2，应选用下图中的__________装置(填A或B)。 (3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2选用上图中的_________装置（填A或B），该反应的化学方程式为 _________________________________________ 。利用此装置可制取氧气，反应的化学方程式为________________________ 2．小刚和小明以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写探究过程中的空格： 【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量 【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究 【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小明设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作准确的称量和细致的观察。 【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小明认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确。请谈谈导致另一种结论 错误的原因： 【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论： 。 【查阅资料】小刚和小明通过查阅材料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题进行了准确缜密的研究，并作出了科学的结论。 【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字） 。 【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 。 四、分析与计算 （14分） 1．某实验室中需要5g氧气进行实验，若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？ 2．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑]。请回答下列问题： （1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为 。 （2）现有875g氢化钙固体能源（含氢化钙96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可生成多少氢气？ 八年级化学第六单元测试题 一、选择题 （40分） 1．下列变化或现象中，一定属于化学变化的是（ ） A．发光放热 B．爆炸 C．燃烧 D．敞口放置，物质质量减少 2．．下列场所贴有 等消防标志的是（ ） ①煤矿 ②油库 ③面粉厂 ④煤气站 A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 3．实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配 好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶中放入小块的大理石；⑤收集气体。下列操作顺序正确的是（ ） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑤ 4．利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是（ ） 5．欲除去热水瓶胆内附着的水垢（主要成份是碳酸钙），可采用的办法是（ ） A．加热 B．用砂子擦洗 C．加稀盐酸浸洗 D．加碳酸浸洗 6．二氧化碳能灭火，是因为（ ） A．二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应 B．二氧化碳溶于水可生成碳酸 C．在一定条件下，二氧化碳可变成“干冰” D．二氧化碳的密度比空气大，一般情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧 7．如右图所示，燃着的火柴梗竖直向上（如甲图），不如火柴梗水平放置或略向下放置（如乙图）燃烧的旺，其原因是 （ ） A．火柴梗温度不易达到着火点 B．空气中氧气不足 C．火柴梗跟氧气接触面积少 D．火柴梗着 乙 甲 火点低 8．下列说法中，不正确的是（ ） A．温室里施用二氧化碳，可提高农作物产量 B．干冰用于人工降雨和致冷剂，是利用了它的化学性质 C．汽水是将二氧化碳加压溶解在水里制成的 D．碳在氧气中充分燃烧的产物属于氧化物 9．大气中CO2的含量不断增加的后果主要是（ ） A．破坏臭氧层 B．产生温室效应 C．产生酸雨 D．毒害农作物 10．下列说法中，正确的是（ ） A．将燃着的木条伸入充满气体的瓶里，木条熄灭，该气体一定是CO2 B．盛有澄清石灰水的试剂瓶，必须密闭旋转，否则石灰水会变质 C．某物质完全燃烧后生成CO2和H2O，该物质一定是由C、H、O三种元素组成 D．组成元素相同的物质一定是纯净物 11．将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物为一纯净物的是（ ） ①3∶8 ②3∶5 ③2∶1 ④3∶4 A．① B．①② C．③ D．A和B和C均不对 12．一定量的CO2气体通入石灰水中，最多能得到x g沉淀，若将等质量的 CO2经过下列变化：CO2→CO→CO2（假定无损耗），再通入足量的石灰水中，最多能得到y g沉淀，则x与y的关系是（ ） A．2x=y B．x=2y C．x=y D．x与y不成比例 13．.有人写了一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境／ 她驱散了炎炎夏日的暑气／她奋力扑向烈火／她带给大地勃勃生机„„”。这首 诗所赞美的气体是 ( ) A．CO2 B．O2 C．CH4 D．H2 14．一氧化碳是排放量很大的空气污染物，其主要来源是下列中的：①锅炉中 煤的燃烧； ②汽车排放的废气；③氢气的燃烧；④汽油的挥发（ ） A．② B．①② C．①②④ D．③④ 15．用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后 取出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是（ ） A.这是魔术，你所看到的是一种假象 B.火焰的温度低于棉布的温度 C.手帕上的水汽化吸热，使手帕温度低于棉布的着火点 D.酒精燃烧后使棉布的着火点升高 16．雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量的雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后加 热，溶液的颜色变化是（ ） A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变红后变紫 17．把8克O2和6克C单质放入一密闭的容器中，在一定条件下充分反应，当 两种物质都全部消耗时，容器内存在的单质是（ ） A．CO B．C CO2 C．CO O2 D．CO2 O2 18．要除去氮气中少量的二氧化碳气体，应使混合气体通过（ ） A．紫色石蕊试液 B．蒸馏水 C．足量的盐水 D．足量的氢氧化钙溶液 19．点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是（ ） A．氢气和空气 B．氦气和甲烷 C．氢气和氮气 D．甲烷和氢 20．科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害， 作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→O+O2，mO+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂 二、理解与应用（26分） 1．已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。如下图所示，回答下列问题： ⑴从温度、着火点和与空气接触三个方面比较： ①铜片上的白磷和水中的白磷相同的是 ；不同的是 。 ②铜片上的红磷和白磷相同的是 ；不同的是 。 ⑵实验时可观察到哪些现象？ 。 ⑶试总结出物质燃烧的条件 。 ⑷如果用导气管对着热水中的白磷通氧气，将会观察到什么现象？ 试说明原因 。 2． 2005年，“西气东输”工程为青岛市送来了天然气。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。城市煤气中通常含有CO气体，煤气与天然气相比，煤气的主要缺点是 。从环境保护的角度考虑，煤气，天然气和氢气中，首选的燃料是 ，它的优点是 。 3．下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求的是 （填序号）。 ①为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能地封闭 ②为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上运来 ③只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟 ④生产酒精的车间和加油站等场所。所有的照明设备均采用隔离和封闭措施 4． 二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光 合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素，既可以减少化工产业对煤和石油的消耗，又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加。 ⑴二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的化学方程式为： 。 ⑵化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水的化学方程式为： 。 5．氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。如鲜鸡蛋进行呼吸作用会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳。为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为 。 6．某保健食品的外包装标签上的部分内容如方框内介绍： 主要原料：碳酸钙 食用方法：每日一次 每次一片 （1）该保健食品的主要功能是 。 （2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式为 。 （3）食用方法中嚼食的作用是 。 7．“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱加工制成，用其写字永不褪色。徽墨中主要成分的化学式为 。有人认为歙砚是由大理石加工而成，用实验证明歙砚中是否含有CaCO3的方法是 。宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是 。 三、实验与探究 （24分） 1．乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙CuO 乙醇燃烧产物 醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不 足，乙醇燃烧可能还 有一氧化碳生成。现Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2溶液 用下图实验装置进行 E D B C A 实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧 化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO△CO2+Cu） 请回答下列问题： （1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式 。 （2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。 实验现象 实验结论 A装置 C装置 E装置 是否有二氧化是否有一氧化碳 碳 石灰水 石灰水 石灰水 甲同学 变浑浊 没变浑浊 没变浑浊 ．．．．．．．．乙同学 丙同学 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 石灰水 石灰水 没变浑浊 没变浑浊 ．．．．．．．． （3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是 。 四、分析与计算 （10分） 已知乙醇在氧气不足时燃烧得到CO2、CO、H2O，今有23g乙醇与一定量 点燃 的O2点燃后 发生如下反应：xC2H5OH+8O2 ＝＝＝ yCO2+zCO+9H2O，反应后得到水的质量为27g，求： （1） 化学计量数x的值。（2）反应生成CO的质量。 八年级化学第二学期期末测试题 时间：90分钟 满分：100分 题 号 得 分 一 二 三 四 总 分 一、选择题（40分） 1．化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如（CH4，CH3OH） ———→ 燃烧产物（CO2、H2O等）—————————→ 燃料（CH4、 ①燃烧 ②太阳能或生物能 CH3OH等），这样既可解决能源问题，又消除污染。上述构想中的①、②两个转化过程的变化为（ ） A．均为物理变化 B．①为物理变化，②为化学变化 C．①为化学变化，②为物理变化 D．均为化学变化 2．保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是（ ） ①推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车 ②将废旧电池深埋地下 ③控制烟花爆竹的燃放 ④垃圾分类回收 ⑤控制生活污水和工业废水的任意排放 A．只有①②④ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．只有②③④⑤ 3．加油站必须粘贴的标志是（ ） B C A D 4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子 打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条 ①压电陶瓷 件能打火的组合是( ) （产生电火花） ③通风口 A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④ ④铁皮 ②塑料 ⑤燃料（丁烷） 5．下列图示中的灭火方法错误的是( ) 房屋着火 水 锅 灭火器 煤气灶 高压水枪 A B C D ○● 表示1个乙分子，1个甲分子与3个乙分子在一6．下图中 表示1个甲分子，○ ● 定条件下 生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为（ ） A． B． + →？ C． D． 7．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( ) A．水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭 B．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 C．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量 8．冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶 液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（ ） A．80g B．40g C．400g D．100g 9．下图是宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（ ） A．氢气、氧气和水都是由分子构成的 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程，分子种类发生了改变 C．氢气和氧气燃烧生成的水的过程中，原子种类未变 D．氢气、氧气、水都是化合物 B 10．在化学反应A2 + BC = B + A2C中，反应物BC与的 质 生成物 量 8m B的质量关系如右图所示。将2 g A2与80 g BC/g 恰好完全反应，则生成A2C的质量是 4m A．64 g B．18 g 0 5m 10m BC的质量C．80 g D．9 g /g 11．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶， 按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能有此现象直接得出的结论是（ ） A．分子是不断运动的 B．分子间有间隔 C．氢气的密度比二氧化碳的密度小 D．分子由原子构成 12．下图是新疆兵团某乳品厂生产的奶粉包装袋上的部分文字说明，根据说明判断下列说法正确的是（ ） 净含量：300g 营 养 表 A．此奶粉为纯净物 20—25% 钙：≥400mg B．奶粉中钙、铁、磷、锌指的是单质乳脂： 蛋白质：25% 铁：5—10mg C．奶粉中蛋白质的质量为300g×25% 锌：3—5mg 磷：≥500mg D．此奶粉决不含任何化学成分 13．下列论法正确的是（ ） A．将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭，则该瓶中盛有的 气体一定是二氧化碳气体 B．将紫色石蕊试液滴入某无色溶液中呈现红色，该溶液中一定溶有二氧化碳 C．将盛有澄清石灰水的试剂瓶敞口放置，石灰水表面会有一层白膜生成 D．人与动物的呼吸使用是吸进氧气，呼出二氧化碳；而植物的呼吸作用 相反，吸进二氧化碳，呼出氧气，所以树林中空气清新 14．发射火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为：A＋2H2O2==N2＋4H2O，则A的化学式 为( ) A．N2 B．NO C．NO2 D．N2H4 15．下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） A. CO2CO2 C. 2H2O22H2O 点燃点燃B. 2COO22CO2 D. CH42O2CO22H2O 点燃点燃 16．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是( ) A．在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层 B．在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，最外层电子数 从1个递增到8个 C．在此周期中，各元素原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子 D．可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是四层 17．《中学生守则》明确规定，学生不能吸烟。香烟对人体有害的主要原因是 它在燃烧时产生多种有毒及致癌物质。其中元素的质量比为3∶4的物质是（ ） A．NO B．SO2 C．CO D．CO2 18．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了化学研究新领域， 他使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A．化学反应中原子的运动 B．原子中原子核的内部结构 C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 19．下列说法中不正确的是（ ） ．．．A. 用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活 B. 在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒 C. 用盐酸和澄清石灰水可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根 D. 食醋和 物 质 新物质应所生纯碱反A B C D 成的气体可使反应前物质质量/g 30 30 30 0 燃着的蜡烛熄反应后物质质量/g 待测 33 0 22 灭 20．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：( ) 关于此反应，下列认识不正确的是 A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 B．变化后待测的A质量为5g C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．A物质有可能是单质 二、理解与应用（30分） 1．液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO （1）MBBA的上对分子质量为 （2）MBBA中含有 种元素。 （3）1个MBBA分子中含有 个原子。 2．航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热人解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气 （Cl2），还有一种气体是经合物（常温下是液体），因而产生巨大的推动力。 试写出其中涉及反应的化学方程式： （1）铝粉被氧气氧化 。 （2）高氯酸铵受热分解 。 3．1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因 此又叫足球烯（音希）。1991年科学家又发现 一种碳的单——碳纳米管，它是由六边形的碳 原子构成的管状大分子（图D）。图A、图B 分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑 点增代表碳原子。用你所学到的化学知识回答 下列问题： （1）金钢石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？ （2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。 （3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的？（以足球烯为例，用文字简要叙述）。 4．要使煤炉中的煤燃烧更旺，可以将煤粉碎，也可以鼓入大量空气。请你用学过的知识加以解释： 。 5．给10%的硫酸溶液通电（实质为电解水），硫酸不发生化学变化以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是 。 氧气体积氢气体积硫酸的质量分 （ml） （ml） 数 A 5 10 10% B 10 5 10% C 5 10 11% D 10 5 11% 6．如右图为同学们经常使用的某品牌修正液包装标签上的部分文字和图片，请仔细阅读、观察，根据此图及日常生活经验分析、推测修正的性 修 正 液 质（至少三点） 使用方法：使用前摇匀修正液 （1） 涂于修正处少许，待完全干后书写 注意事项： 用完后请及时盖上帽 （2） 严禁食用 （3） 7．著名发明家诺贝尔经过长期的研究与实验，终于发明了安全炸药：三硝酸甘油脂，其 引爆剂 化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的方程式为：4C3H5N3O9 ＝＝＝ 12CO2+10H2O+6x+O2。则x的化学式为 ，推断x的化学式的理论依据是 。 8．右图中的横坐标表示金属氧化物的质 金 A 量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质属 12 元 量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其B 素 10 质 所含金属元素的质量关系图。 量 8 /g 6 C （1）三条曲线中表示CuO和其中所含铜 4 元素质量关系的曲线是 。 2 （2）其中绘制错误（不能正确表示金属氧化物与它所 含金属元素质量关系）的曲线是 ，理由是 2 4 6 8 10 12 金属氧化物质量/g 。 三、实验探究（18分） 1．.右图是研究粉尘爆炸的实验装置。小明迅速压下打气筒内橡皮盘 的过程中，橡皮盘下的气体压强将 （选填“变大”、“变小” 或“不变”）。通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的适量面粉吹满整个 容器，面粉在容器内迅速燃烧，发生了爆炸。这一现象表明了化学反 应的剧烈程度与 有关。 面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施是： 。 2．小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的CO2是否比吸入的空气中的CO2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所 示： 通入人呼出的气体十五秒 通入空气十五秒 现象： 变浑浊 无明显变化 . (1)根据实验现象，小明得出的结论是 。 (2)写出该实验中澄清石灰水发生变化的化学方程式： 。 (3)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的CO2含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了 交换。 3、在实验室中，利用右图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。 （1）李明同学想利用该装置制取干燥的O2，应 a 对装置作何改进？ 。a中 b c 发生反应的化学方程式为 ； b中盛放的试剂是 。 （2）李明同学还想利用上述实验装置制取H2和CO2， 请你对他的方案给予评价： 制取的气体 a中盛放的试剂 b中盛放的试剂 Zn、稀H2SO4 大理石、稀盐酸 浓H2SO4 浓H2SO4 评 价 （回答是否可行；若不可行，说出理由） H2 CO2 四、分析与计算（12分） 1.小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。 国内首创 NH4HCO3 含氮量全球最高（19.8%） （1）回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。 （2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，则该产品中碳酸氢氨的质量分数为多少？ 优质碳酸氢氨 2. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： （1）表中 n的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n 参 考 答 案 八年级化学第一单元测试题 一、选择题 1．A 2．A 3．C 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．B 13．C 14．B 15．B 16．D 17．D 18．B C 19．B 20．A 二、理解与应用 1．药匙 镊子 倾斜 纸槽 底部 慢慢竖 横放 容器口 竖 2．量筒 放平 凹液面的最低处 胶头滴管 悬空 伸入试管内 污染胶头滴管 3．5 试管中上部 底部 上 短柄 4． 0.1 右 右 左 镊子 大 小 游码 质量相等的纸片上 玻璃器皿 腐蚀托盘 5．放入水中 紧握试管外壁 有气泡冒出 6．略向下倾斜 固体中的水倒流到试管底部使试管炸裂 7．内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 8．物理 铁丝只是形状改变 化学 有铁锈生成 9．水分子 氢分子 氧分子 氢 10．（1）打破试管（2）烧杯会破裂（3）会污染药液（4）使称得的被测物质量偏小 11．试管外壁有水，加热炸裂 加热时试管接触了灯芯 没有预热试管 加热后的试管立刻用冷水冲洗 用试管刷刷洗试管时，用力过大 12．提出问题、建设假设、收集证据、获得结论、交流评价 三、实验与探究 1．（1）瓶塞正放 瓶塞应倒放 （2）标签没有朝向手心 标签应朝向手心 （3）瓶口没有挨着试管口 瓶口应紧挨着试管口 2．见教材，答案略 八年级化学第二单元测试题 一、选择题 1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．B 7．D 8．D 9．D 10．B 11．D 12．D 13．D 14．A 15．A 16．C 17．A 18．C 19．B 20．D 二、理解与应用 1．沉降 过滤 杀菌消毒 杀菌消毒 2．水分子 氧元素 氧原子 3．单质 混合物 化合物 混合物 4．Al N H 5．Cl 2N 2H2 nH2O 2Mg2+ 6．质子数 16 3 得到 7．①⑦ ②③④⑤⑥ ②④ ③⑤⑥ 8．61 9．元素周期表 7 18 16 金属 10．（1）水蒸发 （2）光能和热能 （3）高因为氢气和氧气反应生成水时放出大量的热 11．（1）混合物 （2）①② （3）用过滤的方法除去黄泥水中的泥沙 三、实验与探究 1．（1）玻璃棒引流防止滤液从烧杯内溅出 （2）待过滤中含不溶性杂质较多堵塞滤纸孔或滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）滤纸破损，或过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘，或滤纸不合格 （4）不对 过滤后所得澄清透明的水只是除去了部分不溶性固体杂质，但其中还含有一些可溶性的物质以微生物，所以制得的水并不是纯净水；蒸馏。 2．（1）做对照 （2）见教参，略 八年级化学第三单元测试题 一、选择题 BBDAD ACACD ADCBD 二、理解与应用 （16 ）25g30%食盐溶液加2.5g水 20g15%食盐溶液加7g食盐加23g水 10g食盐加40g水 17、白磷 二硫化碳 白磷的二硫化碳溶液 形成溶液凝固点降低不易结冰 18、食盐的水溶液 食盐水 <或= 19、2/3 20、1/2000 1/4000000 1/9600 1/18432000 21、增大 减小 等于 210.5 三、与探实验究 22、将粗盐溶解过滤蒸发 （2）玻璃棒、烧杯、酒精灯、蒸发皿 漏斗 （3）托盘天平 左 200 142.5 玻璃棒搅拌 （4）高 23、（1）计算、称量、溶解（2）BE (3)A(4)8.8 大于 四、分析与计算 24、50克 25、25克 八年级化学第四单元测试题答案 一、选择题 1．B 2．A 3．C 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．A 11．C 12．C 13．B 14．C 15．C 16．A 17．D 18．B 19．D 20．A 21. B 22. C 23. D 24. D 25. A 二、理解与应用 26．（1）①木炭在空气中燃烧 ②酥脆的饼干在空气中逐渐变软 ③长期存放在空气中的澄清石灰水，表面会生成一层白色物质（合理即可） （2）Al 4Fe 2Mg 2H2 SO3 H2O CO、SO2、NO2 27．化学 分离液态空气 物理 2+ 628．（1）收集不到或收集不满氧气 （2）收集的氧气不纯 （3）部分或全部氧 气逸出，收集不到纯净氧气 （4）集气瓶炸裂 （5）收集不到氧气 29．（1）2∶4∶3 （2）6∶1∶2 （3）31.6% 30．NO2 三、实验与探究题 点燃 31．（1）集气瓶 烧杯 （2）磷＋氧气 → 五氧化二磷 （3）③①②④） （4）1 （5） 易造成实验误差（或污染环境） 32、（1）①B、C 检查装置的气密性 过滤 ②控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保 证气体通道畅通等。（以上任意两条或其他合理答案均可） ③反应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题。（只要答对1条得即可） （2）木炭与氧气反应生成什么？ 木炭 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中 澄清石灰水 生成物是二氧化碳 （3）①支持物质燃烧；②供给呼吸。 四、分析与计算 33、（1） 3 种； C : H : F = 12 : 1 :19；（2） 37.5﹪ 。 34．（1）可（或易）溶于水 碳酸氢铵受热易分解 （2）23 : 8（或46:16） （3）17.4 八年级化学第一学期期末测试题 一、选择题 1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．D 10．B 11．B 12．D 13．D 14．C 15．B 16．D 17．B 18．C 19．D 20．C 二、理解与应用 1．质子数 最外层电子数 质子数和中子数 水分子 2．17 3 7 3．（1）①吸附 ②杀菌消毒 （2）4、1 : 1 : 4 : 5（或2 : 2 : 8 : 10）、248 4．pH试纸（或pH计）＋6 ④②③① 水蒸气 5．资源丰富 发热量高 无污染 研究新型催化剂，使用廉价能源 6．（1）收集不到氧气或收集的气体不纯（2）收集不到氧气（3）收集到的气体不纯（4）收集到的气体不纯（5）收集到的气体不纯或量减少 7．N2O5 NO2 N2O3 NO N2O；N2O NO N2O3 NO2 N2O5 8．（1）混合物 （2）N2 O2 CO2 9．(1)玻璃杯中的糖块消失了； (2)分子间有间隔； 三、实验与探究题 1．（1）（A）兰州（B）② （2）A：TSP ①进一步加强绿化，增设园林广场 ②建筑工地常洒水，不允许建筑工地车辆带泥土上路 ③严禁焚烧垃圾、树叶。 B：①夏季雨水较多，清洗空气，溶解二氧化硫与二氧化氮，冲将粉尘 降低TSP ②夏季绿叶茂盛，减少粉尘飞扬，强化光合作用，将二氧化硫转化为氧气 2．（1）B、C 检查装置的气密性 过滤 （2）控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等。（以上任意一条或其他合理答案均可） （3）反应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题。（只要答对1条得1分，共1分） 3．[查阅资料]空气的成分中不含氯元素 [提出猜想]氮气(或N2) [实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 点燃 点燃 [实验结论]2Mg十O2===2MgO；3Mg+N2====Mg3N2 [反思与评价]燃烧不一定要有氧气参加(其他合理答案均可) 四、分析与计算 1．(1)10；90(2)50 2．可按一级产品出售 八年级化学第五单元测试题答案 一、选择题 1．D 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．B 13．A 14．D 15．A 16．D 17．A 18．B 19．D 20．A 二、理解与应用 1．(1)以客观事实为基础 （2）质量守恒定律 2．⑤ ②⑥ ③ ①④ 3．C 生成的CO2和H2O中包含参加反应的氧气的质量 4．22 氧气 2 5．C6H12O6====== 2C2H5OH+2CO2↑ 6．22 7．15g 37.5g 8．1∶1或11∶4 9．①CH4+2H2O====== CO2+4H2 ②2NH3+3CaO3==== Cu+N2↑+3H2O 10．3：2 化合 可能 三．实验与探究 1．试管 酒精灯 集气瓶 A B CaCO3+2HCl====== CaCl2+CO2↑+H2O MnO2 2H2O2====== 2H2O+O2↑ 2．小明在操作过程中反应生成的CO2逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。 在化学反应前后原子的种类未变，数目未增减，质量无变化，所以在化学反应里反应前后物质总质量必相等。 该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化学生产有重要意义CO2。 四．分析与计算 1．H2O∶5.625g H2∶0.626g 2．（1）－1 （2）设可得H2的质量为x 高温 △ 发光 CaH2+2H2O=CaCON2+2H2↑ 42 4 875g×96% x 42875g96% = 4x875g96%4 x==80g 42答：略 八年级化学第六单元测试题答案 一、选择题 1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．B 11．D 12．A 13．A 14．B 15．C16．D 17．A 18．D 19．A 20．C 二、理解与应用 1． (1)①着火点 温度和是否与氧气接触 ②温度和接触氧气 着火点（2）铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧 （3） 物质是可燃物 温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触， 2．CH4+2O2 有毒；氢气；洁净，无污染 3．④ 4. ⑴6CO2+6H2O 一定条件 CO2+2H2O 光叶绿体C6H12O6+6O2； ⑵2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O； 5．CO2+CaCO2=CaCl2+H2O 6．（1）补钙 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）粉碎后，增大与原数的接触面积，使之很快反应、吸收。 7．C 与盐酸反应，并将生成气体通入澄清石灰水，看是否浑浊。 用浓H2SO4碳化或燃烧，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，看是否生成了CO2等。 三、实验与探究 （1）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O„„ （2） 实验现象 实验结论 A装置 C装置 E装置 是否有二氧化是否有一氧化碳 碳 甲同学 有 没有 乙同学 丙同学 （3）8.1g„„ 四、分析与计算 解：碳原子数：2x=y+z 有 没有 可能有 有 氢原子数：6x=18 x=3 氢原子数：x+16=2y+z+9 y+z=6 由以上可2y+z=10 知：y=4 z=2 则原化学方程式为： 点燃 3C2H5OH+8O2====== 4CO2+2CO+9H2O 设生成CO的质量为m，则 2C2H5OH～CO 3×46 2×28 23g m 32623g= 228m23g228m==9.3g 346答：略。 八年级化学第二学期期末测试题 一、选择题 1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．D 8．C 9．D 10．A 11．D 12．C 13．C 14．D 15．B 16．C 17．C 18．B 19．B 20．B 二、理解与应用 △ 点燃 1．（1）147 4 41 2．（1）4Al+3O2==== 2Al2O3 NH4ClO4==== N2+2O2+Cl2+4H2O 3．（1）碳原子的排列不同 （2）不活泼。最外层电子数为4，常温下不易失电子。 （3）将它放在密闭容器中，点燃，测出其成分为CO2，且CO2中碳元素的质量等于燃烧前后足球烯减少的质量。 4．①粉碎后，增大受热面积，鼓入空气增加氢气含量。 5．C 6．①有毒②易燃③不均一、不稳定④易挥发 7．N2 质量守恒定律 8．（1）B （2）A。金属氧化物中，金属元素的质量一定小于金属氧化物的质量。即横坐标值一定大于纵坐标值，而A相反，故A错。 三、实验探究 1．变大 反应物的接触面积（接触程度） 严禁烟火、减少面粉的扩散 2．(1)人体呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 (2)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O (3)气体 3． （1）将发生装置中试管口向下倾斜 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 浓硫酸 （2）不行，氢气应采用向下排空气法收集 行 四、分析与计算 171.（1）×100=17.7% 19因为广告上标明的含量为19.8%，超过了纯碳酸氢铵的含氮量17.7%，故为虚假广告。 （2）解法一：若有100g此NH4HCO3化肥 17100g12.0%100%79则：×100%=67.8% 100g2.（1） 2.8 （2）82.5% （3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g· x 100∶73＝ 5g∶（20g· x） x＝18.25% 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容