可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Na-23 N-14 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是
2．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质。下列属于葡萄糖化学性质的是
A．无色晶体或白色粉末 B．葡萄糖在人体内能被氧气氧化为二氧化碳和水 C．密度为1.544g·cm3，熔点为146℃ D．易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
－
3．下列物质由原子直接构成的是 A．大理石
B．液氧
C．金刚石
D．铜绿
4．烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为 A．木柴是易燃物 B．温度易达到着火点 C．散热的速率快 D．使木柴和空气充分接触 5．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是
A．氧化铁FeO B．铝aL C．碳酸钾K2CO3 D．氯化氨NH4Cl 6．下列说法中错误的是
A．水在煮沸过程中会生成氢气和氧气
B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的 C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应 7．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A．2个氦原子可表示为2He B．食盐由氯化钠分子构成 C．硫离子的符号为SO428．下列实验现象错误的是
A．加热碳酸氢铵，产生有刺激性气味的气体 B．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟．
－
D．H2O2表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成
9．2000年以来，苏州市每两年进行一次碘缺乏病病情调查。通过对外环境饮用水中的碘含量调查监测显示，苏州仍处于缺碘地区，因此，食盐加碘措施仍将延续下去。已知加碘食盐中添加的碘元素以碘酸钾(KIO3)存在。以下关于加碘食盐说法错误的是
A．加碘食盐是混合物 B．为防止缺碘应大量食用加碘食盐 C．人体中补充碘元素为防止甲状腺疾病 D．碘酸钾中碘元素化合价为＋5价 10．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是
A．装置I可作为固液加热制取气体的发生装置 B．装置II制取气体时，可用来控制反应的开始与结束 C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度 D．装置V可以用于收集H2、O2、CO2等气体 11．关于分子、原子、离子的说法正确的是
A．原子是最小的粒子，不可再分 B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 12. 下列有关实验设计达不到实验目的的是 ．．．
13．下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
14．甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示。下列表述正确的是 A．甲醛属于氧化物
B．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
C．甲醛的相对分子质量为30g D．甲醛中氧元素质量分数最高 15．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是
A．①和②属于同种元素
B．②表示的微粒符号为O2
－
C．①和③的化学性质相似 D．④表示的原子具有稳定结构
16. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学
反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 ．．．
物 质 M 18 X N 1 26 Q 2 2 P 32 12 反应前质量(g) 反应后质量(g) A.反应后物质M的质量为5g B.物质Q可能是该反应的催化剂 C.反应中N、P的质量比为5∶4 D.该变化的基本反应类型是化合反应 17．下列收集装置，可以用来收集氧气的是
A．①③ B．①②③⑥ C．①⑤⑥ D．①②③④ 18．实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
①点燃酒精灯， 给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①⑧⑤②⑥ D．④①③⑤⑥② 19.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是 A．氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 B．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 C．燃烧发光放热，发光放热的变化一定是燃烧 D．氮气是无色的气体，无色的气体一定是氮气 20. 下列公共标志中，与消防安全有关的是
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 21. 下列混合气体点燃时可能发生爆炸的是
A. 一氧化碳和氧气 B．二氧化碳和空气 C. 甲烷和一氧化碳 D．氢气和氮气 22．在反应4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2+X＋3H2O中，X的化学式为 A. NH3 B. NH4NO3 C. NO D. NO2 23．化学知识中有很多的“相等”。下列关于“相等”的说法中错误的是 A．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等 B．MgO和NaOH中氧元素的质量分数相等 C．SO3和Na2SO4中硫元素的化合价相等
D． －氧化碳分子与氨气分子的相对分子质量相等
24．已知某反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．该反应的化学方程式为：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O
A．点燃前，要先检验物质A的纯度，防止爆炸 B．物质B为单质，物质C、D为氧化物
25．蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭（此时蜡烛仍有剩余），如图甲所示；通过氧气浓度传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D．反应过程中装置内物质总质量不断减少
初三化学12月份学情调研试卷（2015-12）
选择题（每小题2分，共50分） 题号 1 答案 2 3 4 5 20 6 7 8 23 9 24 10 11 12 13 14 15 班级＿＿＿＿＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿ 考试号＿＿＿＿＿＿学号 ＿＿＿ 题号 16 17 18 答案 19 21 22 25 非选择题（共50分，26题-30题每空1分，31题6分，32题6分） 26．用化学符号填空： ．．．．
(1)人体中最多的氧化物是 (2) 2个氩原子_______________ (3) 2个铵根离子___ (4) 2个碳酸分子____________ (5) 2个亚铁离子__________________ （6）地壳中最多的金属元素_____ (7)由3个氧原子构成的分子________ (8) 硫酸铝_ ______ 27．写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①甲烷在氧气中完全燃烧： ； 该反应属于 ．（填“放热”或“吸热”）反应。
②加热铜绿： ； 其基本反应类型是： 。
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 生成 色沉淀
④将CO2气体通入紫色石蕊试液中 ，
该反应前后各物质的化学计量数之比为 。
(5) 金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质：
28.A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应， D是黑色固体， G是紫黑色固体。
(1)请写出下列物质的名称： G ，H ； ．．
(2)请写出下列反应的化学方程式： ①C→B +H ， ②G→B ．
(3)实验室常用 （填物质名称）检验F气体的存在， 该反应的化学方程式为
29．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，„„燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。 [交流与讨论]白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
[改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象 解释 a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧 b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原 b试管中红磷没有燃烧 因是①________ _ ____； ②________ ______。 [反思与评价](1)改进后的图2装置与图1装置比较，优点是_______ _________ _ _
(2)小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用 是_ _
[拓展与迁移] 实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种预测。 甲：接近试管容积的1／5； 乙：不一定接近试管容积的1／5。
你赞同的预测是_________(填“甲”或“乙”)，理由是_________ _____________ _ __。 30.实验室拟用下列装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：a 。 (2)利用注射器可以检查装置B的气密性。
如右图所示，在锥形瓶内装适量的水， 使长颈漏斗末端
浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，
若观察到 ，则装置不漏气。
(3)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式
是： ，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是 。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。
写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
(5)已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物。（同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．①写出NO2与水反应的化学方程式 ， 将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图G）， 你会观察到 现象。 ②用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，
将盛有NO2的集气瓶最好放在 （填“上”或“下”）面，另一瓶是空气。 31. （6分）定量的数据分析，可以使你的分析更加准确。 某高钙片（见图）的使用说明书部分内容如下：
【配料】碳酸钙( CaCO3)、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D。 【规格】2.5g/片，每片中含钙0.5 g。 【食用方法】每日1次，每次1片，嚼食。
(1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为____ __ _； 碳酸钙中各元素的质量比为Ca：C：O＝_____ __。
(2)若此高钙片中所含钙元素都来自碳酸钙，试计算一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数？（含计算过程）
(3)葡萄糖酸钙的化学式为Ca( C6 H11O7)2，其相对分子质量为430。某葡萄糖酸钙保健品每片含葡萄糖酸钙0.5 g，1片高钙片所含钙元素的质量约相当于___ ____片（计算结果取整数）该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量。
32．(6分)小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
(1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)下表中m的数值应该为多少?
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体质量(g) 5 m 1.2 1.2 (4)要得到280 kg CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? (化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑)
DBCDC AACBD DBADD ADBAA ABDCB 26略27略28略
29．①温度未达到红磷的着火点 ②热水中的白磷没有与氧气(或空气)接触 [反思与评价](1)能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散 (2)避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。 [拓展与迁移]甲 氧气约占空气体积的1／5，且上述实验白磷足量、气密性好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1／5(或乙装置漏气等)
30、锥形瓶 长颈漏斗下端管口有气泡产生 略 略 略 略 略 液体会充满试管体积的三分之二 上 31、100 10:3:12 50% 11 32、1.2 85% 2 625
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容