120906高三 物质的量 相关 用

2013年高考 化学第一轮复习 物质的量 相关习题

1．（2012全国新课标）用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是( )

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

2．(2011江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B. 25℃, 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH―的数目为0.1NA

C. 标准状况下， 2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 NA

3.( 2010山东高考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )

A.16O2与18O2互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同

1

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

4．( 2010广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．16g CH4中含有4 NA个C－H键 B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

5. (2010上海高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1mo l Na2O2 固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

6. (2010江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压，22.4 L乙烯中C-H数为4NA

2

7.( 2009福建高考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A. 24g镁的原子最外层电子数为NA B. 1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

8.（2009广东理基）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）

A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1

NA个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA

9. (2009上海高考) 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )

A.0.2mol中子 B．0.4mol电子 C.0.2mol质子 D．0.4mol分子

10. （2011浙江样卷）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是( )

A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA

B．200 mL 0.25 mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05 NA

C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

3

D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA

11.（2009江苏高考）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

B．标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

12. (2008海南高考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

13．（2007海南高考）下列叙述正确的是（ ）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

4

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

14.( 2007北京高考) 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ )

A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等

C、若分子数相等，则体积相等 D、 若体积相等，则密度相等

15. (2006北京理综)将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是( )

A、 B、 C、 D、

16.( 2005全国Ⅲ卷) 在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是( )

A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L

17. (2005广东高考)将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )

A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1

18.（2005全国Ⅰ）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ）

5

A. 46:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 16:9

19.( 2004上海高考) 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

A.3︰4︰1 B.3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D.6︰9︰0

20. (2000广东高考) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2

和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）

A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度

21. (2012四川高考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA

B、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA

C、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA。

D、某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

22、（2009上海高考）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NA

6

B．常温下．100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0．1NA

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g

D．3．4g NH3中含N—H键数目为0.2NA

23、如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数） ( )

A．22.4bc／aNA L B．22.4ab／cNA L C．22.4ac／bNA L D．22.4b／acNA L

24．（2009全国卷I）将15mL 2mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mLL 0.5mol·L－1MCln

盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

25．（2008四川高考）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（ ）

2bc2bc2bc2bcA．2a B．a C．3a D．6a

26．（2007海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、

7

ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L－1为（ ）

y2xyx2y2x2y4xA．a B．a C．a D．a

27.（2010海南高考）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）

A、(b-a)/V mol·L-1 B、(2b-a)/V mol·L-1 C、2(b-a)/V mol·L-1 D、2(2b-a)/V mol·L-1

28. (2010全国新课标) 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L

29．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为( )

A．125/54V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1

B．125a/36V mol·L－1 C．125a/18V mol·L－1

30．（1998上海高考）在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积( )

8

A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL

31．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为( )

A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L

32．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )

aabab1000abmol/Lmol/Lmol/Lmol/LA．22.4 B．22400 C．2240036.5a D．2240036.5a

33．（2010四川高考） NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g、

34．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓

9

度之比为( )

A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1

35．（2012海南高考）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

36．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

37．（2012广东高考）设nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A、 常温下 ，4g CH4 含有nA 个C-H共价键

B、 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子

C、1 L 0.1mol/L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 —

10

D、 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O原子

38．（2012江苏高考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

39．（2010四川高考）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）

A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B. ω = 17c / (1000ρ)

C.ω = 17V / (17V + 22400) D.c = 1000Vρ /(17V + 22400)

40.（2011海南高考） 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B.1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C. 10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

11

D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

41. （2003广东高考）质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）

A B C D

42.（1999全国高考） 已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3, 5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）

A.等于15% B.大于15% C.小于15％ D.无法估算

43. （2011全国新课标）下列叙述正确的是（ ）

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中

D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠

44. 将质量分数为p%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于p、q的关系式正确的是（ ）

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A. q＜p＜2q B. p＜2q C. p=2q D. p≥2q

45、 1mol O2 在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后所得混合气体对H2 的相对密度是（ ）

A . 16 B. 17.8 C. 18.4 D.35.6

46、将烷烃、烯烃按体积比5∶1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混合气体的组成为( )CH4、C4H8

A.CH4、C2H4 B. C2H6、C3H6 C. C4H10、C4H8 D.

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