专题新平台
【直击高考】
1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。
【难点突破】
1．方法与技巧
构建下列知识体系，是解决问题的关键。
（1）位置、结构、性质之间的关系
（2）元素周期表中元素性质的递变规律 元素性质 最外层电子数 原子半径 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 逐渐增多（1e—→8e—） 相同 逐渐减小 逐渐增大 最高正价逐渐增大（＋1→主要化合价 ＋7） 最低负价＝－(8－主族序数) 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增酸性逐渐减弱，碱性逐渐酸碱性 非金属元素气态氢化物的稳定性 元素的金属性和非金属性 2．解题注意点
（1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。
（2）穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。
3．命题趋向
今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。
专题新例析
例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称（ ）
强 逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 增强 逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 最高正价、最低负价相同 最高正价＝主族序数
A． 硫 B． 砷 C． 硒 D． 硅
【解析】根据“R元素的原子有四个电子层”，可判断R元素在元素周期表中位于第四周期；根据“其最高价氧化物分子式为RO3”，可判断R元素的最高正价为+6，在元素周期表中位于ⅥA族。
【答案】C
【点评】本题考查元素的原子结构、元素化合价与元素周期表的关系，并要求学生熟悉常见的主族元素。
例2(2003上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。 b j m h a c f i l e g d k （1）下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol） 失去第一个电子 失去第二个电子 失去第三个电子 失去第四个电子 锂 519 7296 11799 X 502 4570 6920 9550 Y 580 1820 2750 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能
量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学
式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
【解析】（1）金属和极少数非金属（如石墨）是电的良导体。（2）从表中的数据可知，X比Li更容易失去电子，在上述13种元素中，只有a（金属钠）符合；由于Y元素的气态原子失去第四个电子所需的能量远远大于失去前三个电子所需的能量，故Y元素最外层电子数是3，在周期表中位于ⅢA族；m元素是Ar，最外层为8电子稳定结构，在上述13种元素中，最难失去电子。
【答案】（1）①④ （2）①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难 ②a Na2O Na2O2 ③ ⅢA ④m
【点评】本题综合考查了元素周期律的知识，要求学生熟练掌握元素周期表的结构。高考训练新点击
1．在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ）
A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
4．下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．稀有气体原子序数越大，沸点越高 C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
5．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期
B．该同位素原子含有114个电子，184个中子
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该元素位于ⅢA族
6．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4
7．下列说法中错误的是（ ）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8．请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。
试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
9．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
10．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是 。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是 。
（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导
体材料的化学式可表示为 。
11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
⑵化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4＞CF4（选填＞或＜）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题
是 。但求助于周期表中元素及其化合物
的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
12．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
13． X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式
是 。
14．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品（假设其性质与地球上元素的性质未必完全相同），为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果： 单质 熔点（℃ 与水反应 与酸反应 与氧气反应 不发生化学反应 相对于A元素的原子质量
专题六 元素周期率与元素周期表
1．D 2．C 3．AD 4．BC 5．D 6．A 7．AD
8．方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。
A B C D E F G H I J -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 按照元素性质的递变规律，排列以上十种元素的相对位置，并填入下表： H B A
方案二：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。
（或其他合理答案）
9．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
10．（1）3 5 （2）+3，-3 （3）SiC
11． ⑴CH4＞NH3，H2S＞HCl ⑵＞，＞ ⑶CFCl3（或CF3Cl）⑷使大气臭氧层出现空洞 （a）
12．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
13．H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5
14． I C D J H B G F A E
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