线上 (化学)试卷
一、选择题
1. 下列句子中不存在化学变化的是（ ）
A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲 C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间
2. 中原大地盛产小麦，面条是中原人家餐桌上的主食。面条为人们提供的营养素为（ ） A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 糖类
3. 研究化学的发展史是我们中学生学习化学的重要途径，下列事实不符合事实的是（ ） A. 俄国化学家门捷列夫发现并编写了元素周期律 B. 法国化学家拉瓦锡用定量研究的方法得出空气的组成 C. 中国化学家张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献 D. 中国制碱工业先驱侯德榜发明联合制碱法，成功制取了烧碱
4. 硝酸钾（𝐾𝑁𝑂3）是农业上常用的复合肥，其中氮元素的化合价是（ ） A. −3 B. +3 C. +4 D. +5 5. 下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 冰水是混合物 B. 水通电分解生成的氧气与氢气的体积比是2:1 C. 煮沸可以将硬水转化为软水 D. 水是常见的溶质 6. 下列实验操作中，错误的是（ ）
A.
稀释浓硫酸 B.
蒸发食盐水 C.
加热试管里的液体 D.
检查装置气密性
7. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A. 因为金刚石的硬度大，所以被用来做钻头 B. 因为碱可以中和酸，所以氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多症 C. 因为硫燃烧生成的二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，所以不能使用含硫的煤 D. 因为镁燃烧时可以发出耀眼的白光，所以镁粉可以制作照明弹 8. 分类法是学习化学的重要方法之一。下列分类不正确的是（ ）
A. 合成材料：合金 合成纤维 合成橡胶 B. 有机物：甲烷 乙醇 尿素 C. 混合物：空气 石油 铁锈 D. 氧化物：干冰 生石灰 氧化铝
9. 将生铁放入足量的稀盐酸中充分反应后过滤，滤纸上有黑色固体，固体成分是（ ） A. 生铁 B. 铁 C. 碳 D. 硫酸亚铁
10. 如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 𝑡2时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 𝑡2时，甲物质的溶解度是50𝑔 C. 𝑡1∘𝐶时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量相等 D. 𝑡2∘𝐶时，将10𝑔乙加入20𝑔水中，能够形成饱和溶液
11. 小明按照如图所示的实验探究金属的化学性质，下列说法不正确的是（ ）
A. 铜片表面有银白色固体生成 B. 一段时间后，溶液由无色变为蓝色 C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，一定没有硝酸银 D. 根据该实验现象可以得出铜的活动性比银强 12. 下列方程式书写正确的是（ ）
点燃
A. 4𝐹𝑒+3𝑂===2𝐹𝑒2𝑂3 B. 2𝐹𝑒+3𝐻2𝑆𝑂4=𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3+3𝐻2↑ C. 𝑀𝑔+2
2𝐴𝑔𝑁𝑂3=𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2+2𝐴𝑔 D. 𝐶𝑢+𝐻2𝑆𝑂4=𝐶𝑢𝑆𝑂4+𝐻2↑
13. 已知𝐴、𝐵、𝐶三种物质有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质不能符合要求的是（ ）
A. 𝐶𝑎𝐶𝑂3、𝐻2𝑂、𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 B. 𝐶𝑢、𝐶𝑢𝑂、𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 C. 𝐶𝑢𝑂、𝐻2𝑂、𝑂2 D. 𝐶𝑂2、𝐻2𝑂、𝑂2
14. 将16𝑔黄铜片放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热后称量，其质量依旧为16𝑔，则原黄铜片中铜的质量分数为（ ） A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
二、解答题
15. 空气成分中，能供给呼吸的气体是________；氢气被认为是最清洁的能源，是因为其燃烧后生成物为________；使燃料充分燃烧通常考虑两点，一是燃烧时要有足够的空气，二是_________________________。
16. 如图所示是某可燃性气体燃烧的微观粒子示意图，请书写该反应的化学方程式
____________________________；在点燃的条件下，4.8𝑔甲烷与16𝑔氧气恰好完全反应，生成4.4𝑔二氧化碳、10.8𝑔水和𝑥𝑔一氧化碳。其化学方程式为___________________________________。
17. 家务事处处蕴含化学原理：
（1）妈妈使用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的________作用。 （2）肖玲同学用食醋去除热水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙），其化学反应方程式为_____________________________________。
（3）肖红担心刚装修过的新房内甲醛超标，买了一些活性炭放入新房内，这是利用活性炭的________性。
18. 实验中学化学兴趣小组查阅资料得知，孔雀石的主要成分为𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。小组成员于是设计了如下实验流程，实验目的是用孔雀石制取铜。
（1）𝑋是________（填写化学式）。
（2）实验流程中两次用到过滤，该操作时，要用到玻璃棒，其作用是________。
（3）请书写孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式_________________________________________。 19. 在河南的很多地区，人们使用添加________（填写元素符号）的食盐，因为人体缺该元素会引起甲状腺肿大。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，其化学式为________。
20. 化学实验兴趣小组发现有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，小组成员设计并进行如下实验，得出相应现象： 第一步；取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液。
第二步、取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。 第三步、取少量滤液与另一支试管中，滴加稀盐酸，有气泡生成。 第四步、向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀全部溶解。 请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
（1）原白色固体中一定含有________，一定不含有________（填写化学式）。 （2）第三步过程中，发生反应的化学方程式为________。 21. 用微粒的观点解释下列事实 （1）酒香不怕巷子深；
（3）50𝑚𝐿水与50𝑚𝐿酒精混合，体积小于100𝑚𝐿．
22. 铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。某炼铁厂把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉进行炼铁。
（1）请书写高炉中将赤铁矿炼成铁的化学方程式。 （2）焦炭的作用有哪些？
23. 如图所示是医院常见的氯化钠注射液的标签，请思考：
（1）配制一瓶右图所示溶液需氯化钠________g。
（2）小明个头高，在配置该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，如此配制出的溶液浓度是否符合要求，并写出理由。 24. 在实验室中可选择如图装置制取气体。
（1）若选择𝐴、𝐹装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式______________________________________。
（2）写出实验室制取𝐶𝑂2的化学方程式__________________________________；其发生装置可选择𝐵或𝐶，与𝐵 相比较，𝐶的主要优点有哪些_____________________________；如果选择𝐵，写出检查装置气密性的方法___________________________。
25. 酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液𝑝𝐻变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将________（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为𝑉2𝑚𝐿时，溶液中的溶质为________（填写化学式）。
③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因______________________________（用化学方程式解释）。
（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案： ①𝐴是________；𝐵 是________。
②白色固体Ⅲ中，有________种难溶物。
③写出加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液时反应的化学方程式____________________________________。（提示：微溶物不形成沉淀）
（3）小明尝试学习古人“湿法炼铜”，将5.6𝑔铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称量，理论上能得到铜的质量为多少？ 26. 酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液𝑝𝐻变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将________（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为𝑉2𝑚𝐿时，溶液中的溶质为________（填写化学式）。
③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因______________________________（用化学方程式解释）。
（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案： ①𝐴是________；𝐵 是________。
②白色固体Ⅲ中，有________种难溶物。
③写出加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液时反应的化学方程式____________________________________。（提示：微溶物不形成沉淀）
（3）小明尝试学习古人“湿法炼铜”，将5.6𝑔铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称量，理论上能得到铜的质量为多少？ 27. 酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液𝑝𝐻变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将________（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为𝑉2𝑚𝐿时，溶液中的溶质为________（填写化学式）。
③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因______________________________（用化学方程式解释）。
（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案： ①𝐴是________；𝐵 是________。
②白色固体Ⅲ中，有________种难溶物。
③写出加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液时反应的化学方程式____________________________________。（提示：微溶物不形成沉淀）
（3）小明尝试学习古人“湿法炼铜”，将5.6𝑔铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称量，理论上能得到铜的质量为多少？ 28. 酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液𝑝𝐻变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将________（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为𝑉2𝑚𝐿时，溶液中的溶质为________（填写化学式）。
③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因______________________________（用化学方程式解释）。
（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案： ①𝐴是________；𝐵 是________。
②白色固体Ⅲ中，有________种难溶物。
③写出加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液时反应的化学方程式____________________________________。（提示：微溶物不形成沉淀）
（3）小明尝试学习古人“湿法炼铜”，将5.6𝑔铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称量，理论上能得到铜的质量为多少？ 29. 酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液𝑝𝐻变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将________（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为𝑉2𝑚𝐿时，溶液中的溶质为________（填写化学式）。
③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因______________________________（用化学方程式解释）。
（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案： ①𝐴是________；𝐵 是________。
②白色固体Ⅲ中，有________种难溶物。
③写出加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液时反应的化学方程式____________________________________。（提示：微溶物不形成沉淀）
（3）小明尝试学习古人“湿法炼铜”，将5.6𝑔铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称量，理论上能得到铜的质量为多少？
2019-2020学年河南省鹤壁市淇滨中学初三年级内部摸底测试（一）
线上 (化学)试卷答案
1. A 2. D 3. D 4. D 5. C 6. A 7. B 8. A 9. C
10. C 11. C 12. C 13. B 14. D
15. 氧气或𝑂2,水或𝐻2𝑂,燃料与空气要有足够大的接触面积
点燃点燃
16. 𝐶𝐻+2𝑂===,3𝐶𝐻+5𝑂===𝐶𝑂+2𝐻𝑂𝐶𝑂2+6𝐻2𝑂+2𝐶𝑂 422242
17. （1）乳化
（2）2𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻+𝐶𝑎𝐶𝑂3=(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂)2𝐶𝑎+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑ （3）吸附 18. （1）𝐹𝑒 （2）引流
（3）𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3+2𝐻2𝑆𝑂4=2𝐶𝑢𝑆𝑂4+3𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑ 19. 𝐼,𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
20. （1）𝑁𝑎2𝐶𝑂3、𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2,𝑁𝑎2𝑆𝑂4
（2）𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐻𝐶𝑙=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑ 21. （1）分子是在不断运动的 （3）分子之间有间隔
22. （1）𝐹𝑒𝑂+3𝐶𝑂======2𝐹𝑒+3𝐶𝑂
232
（2）提供热量和制取一氧化碳（或制取𝐶𝑂）
23. （1）0.9
（2）不符合，因为小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，而溶质的量正确，则使溶质质量分数偏大。
24. （1）2𝐾𝐶𝑙𝑂3=====2𝐾𝐶𝑙+3𝑂2↑或者2𝐾𝑀𝑛𝑂4===𝐾2𝑀𝑛𝑂4+𝑀𝑛𝑂2+𝑂2↑
△𝑀𝑛𝑂2
△
高温
（2）𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑,控制反应速率,组装前堵住导管口，向长颈漏斗内注水，一段时间后，长颈漏斗下端形成稳定水柱即气密性良好 25. （1）①稀盐酸,②𝑁𝑎𝐶𝑙、𝐻𝐶𝑙,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐶𝑂2=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐻2𝑂
（2）①碳酸钠（或𝑁𝑎2𝐶𝑂3）,稀盐酸（或𝐻𝐶𝑙）,②二（或2）,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝑀𝑔𝐶𝑙2=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑀𝑔(𝑂𝐻)2↓
（3）解：设理论上能得到铜的质量为𝑥。
𝐹𝑒+𝐶𝑢𝑆𝑂4=𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐶𝑢
56 64 5.6𝑔 𝑥
565.6𝑔
=
64𝑥𝑥=6.4𝑔
答：理论上能得到的铜的质量为6.4𝑔。
26. （1）①稀盐酸,②𝑁𝑎𝐶𝑙、𝐻𝐶𝑙,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐶𝑂2=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐻2𝑂
（2）①碳酸钠（或𝑁𝑎2𝐶𝑂3）,稀盐酸（或𝐻𝐶𝑙）,②二（或2）,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝑀𝑔𝐶𝑙2=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑀𝑔(𝑂𝐻)2↓
（3）解：设理论上能得到铜的质量为𝑥。
𝐹𝑒+𝐶𝑢𝑆𝑂4=𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐶𝑢
56 64 5.6𝑔 𝑥
565.6𝑔
=
64𝑥𝑥=6.4𝑔
答：理论上能得到的铜的质量为6.4𝑔。
27. （1）①稀盐酸,②𝑁𝑎𝐶𝑙、𝐻𝐶𝑙,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐶𝑂2=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐻2𝑂
（2）①碳酸钠（或𝑁𝑎2𝐶𝑂3）,稀盐酸（或𝐻𝐶𝑙）,②二（或2）,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝑀𝑔𝐶𝑙2=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑀𝑔(𝑂𝐻)2↓
（3）解：设理论上能得到铜的质量为𝑥。
𝐹𝑒+𝐶𝑢𝑆𝑂4=𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐶𝑢
56 64 5.6𝑔 𝑥
565.6𝑔
=
64𝑥𝑥=6.4𝑔
答：理论上能得到的铜的质量为6.4𝑔。
28. （1）①稀盐酸,②𝑁𝑎𝐶𝑙、𝐻𝐶𝑙,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐶𝑂2=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐻2𝑂
（2）①碳酸钠（或𝑁𝑎2𝐶𝑂3）,稀盐酸（或𝐻𝐶𝑙）,②二（或2）,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝑀𝑔𝐶𝑙2=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑀𝑔(𝑂𝐻)2↓
（3）解：设理论上能得到铜的质量为𝑥。
𝐹𝑒+𝐶𝑢𝑆𝑂4=𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐶𝑢
56 64 5.6𝑔 𝑥
565.6𝑔
=
64𝑥𝑥=6.4𝑔
答：理论上能得到的铜的质量为6.4𝑔。
29. （1）①稀盐酸,②𝑁𝑎𝐶𝑙、𝐻𝐶𝑙,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐶𝑂2=𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐻2𝑂
（2）①碳酸钠（或𝑁𝑎2𝐶𝑂3）,稀盐酸（或𝐻𝐶𝑙）,②二（或2）,③2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝑀𝑔𝐶𝑙2=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑀𝑔(𝑂𝐻)2↓
（3）解：设理论上能得到铜的质量为𝑥。
𝐹𝑒+𝐶𝑢𝑆𝑂4=𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐶𝑢
56 64 5.6𝑔 𝑥
565.6𝑔
=
64𝑥𝑥=6.4𝑔
答：理论上能得到的铜的质量为6.4𝑔。
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