一．选择题：
1．在25℃时，纯液体A的pA=5×10Pa，纯液体B的pB=6×10Pa。假设两液体能形成理想液态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成xA=0.4，在气相中B的摩尔分数yB则为（ ）。 （A）0.64 (B) 0.25 (C) 0.50 (D) 0.40 2．25℃时，H2(g)和O2(g)在水中的亨利常数为：kx,H==7.12×10Pa，
9
*
4
*
4
kx,O==4.40×109Pa，在相同的温度、压力下，它们在水中溶解度（ ）。
(A) xH2>xO2 (B) xH2 4． 偏摩尔量集合公式X= ∑n B B XB适用条件是：（ ） （A）恒温、恒容过程 （B）恒温过程 （C）恒压过程 （D）恒温、恒压过程 5． 下列式子中，能称为偏摩尔量的是（ ）。 （Ａ）⎜⎜ ⎛∂V ⎝∂nB⎛∂G⎝∂nB ⎞⎛∂H⎟⎜ （Ｂ）⎟⎜∂n⎠T,p,nC'≠nB⎝B⎞ ⎟ ⎟ ⎠T,V,nC'≠nB⎞⎟ ⎟ ⎠T,H,nC'≠nB⎞⎟ ⎟ ⎠T,p,nC'≠nB⎞⎟ ⎟ ⎠T,p,nC'≠nB （Ｃ）⎜⎜ ⎞⎛∂S ⎟⎜ （Ｄ）⎟⎜∂n⎠p,V,nC'≠nB⎝B⎞⎛∂G⎟⎜ （B）⎟⎜∂n⎠S,p,nC'≠nB⎝B ６．下列式子中，哪一个不具有化学势的含义？（ ） （A）⎜⎜ ⎛∂H⎝∂nB （C）⎜⎜ ⎛∂F ⎝∂nB ⎞⎛∂U⎟⎜ （D）⎟⎜∂n⎠T,V,nC'≠nB⎝B 7．在298K、标准压力po=100kPa下，在纯水中加入少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数。 xH2O=0.98，此时溶液中和纯水中水的化学势之差μH2O−μDH2O为（ ）（A）－50.06J•mol-1 （B）50.06 J•mol-1 （C）－9692.3 J•mol-1 （D）9692.3 J•mol-1 8．实际气体的化学势表示式为：μB=0DμB+RTIn(fB/pD)，其标准态化学势μB与（ ） 有关。 （A）逸度 （B）温度 （C）压力 （D）温度、压力 9．关于沸点升高常数Kb的讨论，下列哪一条是正确的？（ ） （A）Kb的数值与溶剂、溶质性质有关。 （B）Kb的数值与溶质性质有关，与溶剂性质无关。 （C）Kb的数值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。 （D）Kb的数值与溶剂、溶质性质有关，且与温度有关。 10．在101.325kPa下，往纯水中加入少量NaCl，与纯水比较，此稀溶液沸点（ ）。 （A）降低 （B）升高 （C）不变 11．温度一定时，在相同外压下，稀溶液中溶剂A的化学势μA( )纯溶剂化学势μA，这就是产生渗透的原因。 （A）大于 （B）小于 （C）等于 12．稀溶液四个依数性当中，最灵敏性质的是（ ）。 （A）沸点升高 （B）蒸气压降低 （C）凝固点降低 （D）渗透压 13．A和B形成的非理想溶液，在T K时测得其总蒸气压为29398Pa，在气相中B的摩尔分数 。（以纯物yB=0.82，而该温度时纯A的蒸气压为29571Pa，那么在溶液中A的活度aA为（ ） 质标准压力下为标准态） （A）0.813 （B）0.815 （C）0.179 （D）0.994 二．填空题 1．在一定温度压力下，由等物质的量A(1)和B(1)构成理想液态混合物，已知pA*:pB*=1:2，则气相中A(g)、B(g)的摩尔分数之比yA:yB为 。 2．对于理想稀溶液来说， 遵循拉乌尔定律，而 遵循亨利定律。 3．某气体溶解于水中构成稀溶液，能遵循亨利定律，已知该气体在1×105Pa下有0.02mol可溶解于1kg水中，当压力增大1倍时，在相同温度下，则有 该气体可溶于1kg水中。 4．少量HCl(g)气体溶于水构成稀溶液，溶质不遵循亨利定律，其原因主要是 。 5．根据偏摩尔量的定义，偏摩尔熵可表示为 。 6．化学势作为过程自发方向和限度的判据，其适用条件是 。 * 7．A物质能分布于α相和β相之中，在温度压力恒定下，当μA> αβ时，则A物质可以自μA 发地从 相转移到 相之中，直至两相化学 势相等时，即处于平衡状态。 8．恒温、恒压下，理想液体混合过程ΔmixGm ，说明该混合过程是 过程。 三．计算题： 1．在298K，101325Pa下，甲醇的摩尔分数为0.3的水溶液中，水和甲醇的偏摩尔体积分别 为V(H2O)=17.765cm3·mol-1，V(CH3OH)=38.63217.765cm3·mol-1。已知298K时甲醇的摩尔体积Vm=40.722 cm3·mol-1，水的摩尔体积Vm=18.068cm3·mol-1，试问配制上述水溶液1000 cm3， （1）需要纯水和纯甲醇的体积各为多少？ （2）混合过程体积改变了多少? 2．在298K，101325Pa下，1molA和1molB混合形成理想液态混合物，试求混合过程的 ΔmixVm、ΔmixUm、ΔmixHm、ΔmixSm、ΔmixGm。 四．简答题 1．有人说：“若A和B能构成理想液态混合物，在一定温度下，与液相成平衡的蒸气总压p ”这种说法是否正确？ 与液相组成xA一定是线性关系。 2．温度、压力是否有偏摩尔量？ 3．在T、p恒定下，1mol纯水和1mol纯乙醇构成真实液态混合物，那么水和乙醇的偏摩尔 体积有何关系？ 4．对于实际溶液系统，能否把溶质的偏摩尔体积简单地看成溶质在溶液中所占的体积？ 5．在一定T，p下，纯A(l)中加入少量B(l)，构成稀溶液后，A(l)的化学势是降低还是升高？ 6．在一定压力下，0.01molNaCl(s)和0.01molKCl(s)分别溶于1kg纯水中，两种稀溶液凝固 点是否相同？ 第五章 一．选择题： 1．对于多组分多相系统达到热力学平衡的条件下，下列描述中哪一种是不正确的？（ ） (A) 应是热平衡、力平衡、相平衡、和化学平衡。 (B) 应为T1＝T2＝T3＝···＝T，p1＝p2＝p3＝···＝p，且μB= 1 23 μB=μB=⋅⋅⋅ (C) 必须在恒定温度与恒定压力下，且同一物质在各相中的化学势相等。 (D) 必须在恒温恒压下且不作非体积功。 2．高温下CaCO3(s)分解为CaO(s)及CO2(g)并达到平衡，其组分数K为（ ）。 （A）1 (B) 2 (C)3 (D)4 3．在常温下常压且无催化剂存在时，N2和H2之间的反应可以忽略。若在一容器中任意充入 。 N2、H2和NH3三种气体，则该系统中组分数K为（ ） （A）1 (B) 2 (C)3 (D)4 4．将氮和氢以N2：H2＝1：3的比例通入在较高温度的抽空容器中，使其建立起 。 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡，则系统的组分数K为（ ） （A）1 (B) 2 (C)3 (D)4 5．固体Fe、FeO、Fe3O4与气体CO、CO2达到平衡时其组分数K和自由度数F分别为（ ）。 （A）K＝2，F＝0 (B) K＝1，F＝0 (C) K＝4，F＝2 (D) K＝3，F＝1 6．在温度为T时，某双组分液体A和B的蒸气压分别为p和5p，A和B形成理想液体混合物，并在温度为T，压力为2p时沸腾，那么在平衡蒸气相中的摩尔分数为（ ）。 (A)0.25 (B)0.4 (C)0.5 (D)0.625 7．在370K时，液体A的蒸气压为60kPa，液体B的蒸气压为40kPa，二者组成理想液体混合物，平衡时在液相中A的摩尔分数为0.4，在气相中B的摩尔分数为（ ）。 (A)0.30 (B)0.40 (C)0.50 (D)0.60 8．300K时，纯水的蒸气压为3.565kPa，某溶液中水的摩尔分数xA=0.8，与此溶液成平衡的气相中，水的分压为3kPa，水对Raoult定律是（ ）。 (A)正偏差 (B) 负偏差 (C) 无偏差 (D)不确定 二．填空题： 1．三组分系统可能同是存在的最多相数为 ，最多的自由度数为 。 2．开动空调机后会产生水滴的原因是 。 三．计算题： 1．对MnO-FeO二组分系统，已知MnO、Fe2O的熔点分别为1785℃和1370℃；在1430℃时，Fe2O的质量分数分别为40％和70％的两固溶体间发生转溶变化，与其平衡的液相组成为ω(Fe2O)=85%；在1200℃，两个固溶体的组成为36％Fe2O和74%Fe2O。 （1）试绘制出该系统的相图。 （2）指出各区域和三相线对应的相态和自由度。 （3）当一ω(Fe2O)为74%二组分系统，由1650℃缓慢冷却至1100℃时，作出冷却曲线，简 述其相态的变化。 3．实验得到镁－硅系统冷却曲线的结果如下： 0 3 20 37 45 57 70 85 100 Si的质量分数 1273 － 1343 － 1423 1563 － 曲线开始出现折点－ － 时的温度T／K 曲线变成平台时的924 911 911 1375 1223 1223 1223 1223 1693 温度T／K （1）画出此系统的相图，确定镁－硅之间形成的化合物的化学式，并分析相图。已知镁和 硅的摩尔质量分别为24.3g，28.1g。 （2）将含有90％（质量分数）硅的溶液5kg冷却到1512Ｋ时，可得到纯硅多少？溶液的组 成如何？ 四．简答题： １．水在冰点时的三相平衡与水在三相点时的三相平衡有什么不同？ ２．水的三相点温度为0.01℃,而水的冰点为０℃，这两个温度是由水的性质确定的，是不 能随意改变的，这种说法对吗？请说明理由。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容