九年级下册化学知识点苏教版

　　【篇⼀：盐化学肥料】　　⼀、常见的盐　　定义：能解离出⾦属离⼦(或NH4+)和酸根离⼦的化合物　　⼆、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。　　1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发　　2、实验仪器　　三、盐的化学性质　　1、盐(可溶)+⾦属1→⾦属2+新盐(⾦属1⽐⾦属2活泼，K、Ca、Na除外)　　2、盐+酸→新盐+新酸　　3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满⾜复分解反应的条件)　　4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满⾜复分解反应的条件)　　四、酸、碱、盐的溶解性　　1、酸：⼤多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)　　2、碱：只有氨⽔、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于⽔，其余均为沉淀　　3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;　　硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。　　注：BaSO4、、AgCl不溶于⽔，也不溶于酸　　五、化学肥料　　1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢⽽持久、价廉、能改良⼟壤结构　　2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)　　1)氮肥作⽤：促进植物茎、叶⽣长茂盛、叶⾊浓绿(促苗)。缺氮：叶黄　　a、常⽤氮肥　　尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有机物)46.7%　　b、NH4+的检验　　试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红⾊⽯蕊试纸　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O　　c、⽣物固氮：⾖科植物的根瘤菌将氮⽓转化为含氮的化合物⽽吸收　　2)钾肥作⽤：促使作物⽣长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。　　缺钾：叶尖发黄　　常⽤钾肥KCl　　草⽊灰：农村最常⽤钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性　　K2SO4：长期使⽤会使⼟壤酸化、板结　　3)磷肥作⽤：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)　　缺磷：⽣长迟缓，产量降低，根系不发达　　常⽤磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2　　钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)　　中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施⽤。　　重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草⽊灰、熟⽯灰　　4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种　　KNO3　　

NH4H2PO4　　(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施⽤　　【篇⼆：酸及其性质】　　酸的组成——氢离⼦+酸根离⼦　　(1)跟指⽰剂反应　　紫⾊⽯蕊试液遇酸变红⾊　　⽆⾊酚酞试液遇酸不变⾊　　(2)酸的PH<7　　(3)跟(H)前的活泼⾦属起置换反应　　酸+⾦属==盐+氢⽓　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑　　(4)跟碱性氧化物和某些⾦属氧化物反应　　酸+碱性(⾦属)氧化物—→盐+⽔　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O　　(5)跟某些盐反应　　酸+碳酸盐==盐+⽔　　酸+盐—→新酸+新盐　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓　　(6)跟碱起中和反应　　酸+碱—→盐+⽔　　例：

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O　　【篇三：酸碱中和反应】　　溶液中酸碱度的表⽰——pH　　(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指⽰剂可以判断溶液显酸或碱性，却⽆法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表⽰溶液的酸碱强弱程度，常⽤pH表⽰。　　(2)pH的范围通常是0-14之间　　(3)pH与溶液酸碱性的关系：　　pH=7，溶液呈中性　　PH>7，溶液呈酸性，pH数字越⼩酸性越强。　　PH<7，溶液呈碱性，pH数字越⼤碱性越强。　　注意：pH是表⽰溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越⼩;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越⼤。　　(4)pH的测定⽅法：测定溶液的pH最简便的⽅法是使⽤pH试纸。在玻璃⽚上放⼀⼩⽚pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显⽰的颜⾊与标准⽐⾊卡⽐较，即可得出溶液的pH值。　　注意：①不能直接将pH试纸侵⼊待测溶液中，这样会污染我们的溶液。　　②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验⽓体的酸碱性时可将试纸润湿。　　③pH测得的数字是正数。　　④通常情况下把pH⼩于5.6的⾬称为酸⾬。数值越⼩，污染越⼤。