高二化学试卷
考试时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题（46分）
一、本题共17小题，1-12每题3分，13-17每题2分，共46分。每小题只有一个正确答案。 1．不能正确表述二氧化碳分子的是（ ） A．键角：180° C．比例模型：
B．结构式：O=C=O D．属于非极性分子
2．下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ） ．．．A．1mol P4含P-P键的数目为6NA
B．1molNH4BF4含配位键数目为NA
C．1mol Si02中含Si-O键的数目为4NA D．12 g石墨含C-C键的数目为1.5NA 3．下列说法都正确的是（ ）
①π键比σ键活泼，易参与化学反应；②CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；③CH3-CH2-CH2-CH3和者；
④键角：BeCl2>CH2Cl2>H2S>SO2；⑤BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同； ⑥F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；⑦CsCl晶格能小于NaCl； ⑧简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；
互为同分异构体，且前者熔沸点高于后
⑨SiO2相对原子（分子）质量大于CO2，所以SiO2熔点高于CO2。 A．①③⑥⑦
B．①②⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑨
D．①②③⑥
4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是（ ） A．Y的最高价氧化物可用作干燥剂 B．X、Z形成的化合物中只含离子键 C．原子半径：Z>Y>W>X
D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 5．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ） ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同
⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF A．4项
B．5项
C．6项
D．7项
6．二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法正确的是
（ ）
A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5—）之间为离子键 B．二茂铁分子中存在π键
C．lmol环戊二烯（）中含有键的数目为5NA
D．Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d44s2
7. 浓度均为0.1mol·L—1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg错误!的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ） Ａ． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 Ｂ． 常温下，由水电离出的c（H+）·c（OH -）：ab
Ｄ． lg错误! =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的
挥发），则
减小
8.下列与装置有关的说法正确的是（ ）
Ａ．图a中，随着电解的进行溶液中H＋的浓度越来越大 Ｂ．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会被腐蚀 Ｃ．图c中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋ Ｄ．图b中，Mg电极作电池的负极
9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对2HI（g）颜色变深
H2（g）＋I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系
B． 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C． 溴水中存在平衡：Br2＋H2O变浅
D． 反应CO（g）＋NO2（g）
CO2（g）＋
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色
NO（g）ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
10．已知一定温度下：①N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH1＝＋180 kJ·mol—1 ②N2（g）＋3H2（g）（g）===2H2O（g）
ΔH3＝—483.6 kJ·mol—1下列说法正确的是（ ） A． 反应②中的能量变化如右图所示，
则ΔH＝E1—E3
B． 2 mol H2（g）完全燃烧生成液态水时放出
的热量小于483.6 kJ
C． 氨催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）
＋6H2O（g） ΔH＝＋906 kJ·mol—1
D． 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
2NH3（g） ΔH2＝—92.4 kJ·mol—1 ③2H2（g）＋O2
11．可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（s） ΔH＝Q kJ·mol—1，反应过
程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图Ⅰ所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是（ ） A T1＜T2，Q＞0
B． 增大压强，B的转化率减小
Ｃ．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 Ｄ．a＋b＞c＋d
12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 13．下列对有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应 B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 C．石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品
D．1-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内
14．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙酸根离子的结构式： B．CO2分子的球棍模型：
C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 D．丙烷的结构简式：C3H8 15．已知某有机物的结构简式为是（ ）
A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C．1mol它与氢气发生加成反应，最多可以消耗4mol氢气 D．1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol
16．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是（ ）
选项 A B C D
17．下列说法全部正确的是（ ）
①环丙烷和乙烯的最简式相同②相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同 ③苯乙烯和丁烯互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数的值） ⑥A．①②③
分子中所有原子一定都在同一平面上
B．②④⑤⑥
有机物 戊烷 C8H10中属于芳香烃的有机物 分子式为C4H10的一氯代物 C5H10中属于烯烃的有机物 同分异构体数目 3种 3种 4种 5种 ,判断下列说法中不正确的
C．①②④
D．①②④⑥
第II卷 （54分）
18．（13分）（1）有下列10种物质①CH3CH2CH3 ②CH2=CHCH3 ③④ ⑨
⑤CH3CH2CH2OH ⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe ⑩ HCOOCH2CH3
Ａ．属于无机化合物的是 _______;（填写编号,下同） 属于烃的是_______;属于烯烃的是______。 ⑨的名称是____________________。
Ｂ．写出②发生聚合反应的化学方程式 ___________________________________ ； Ｃ．写出由 ③生成 ④的化学方程式 ______________________________________。 Ｄ．写出②与溴水反应的化学方程式 ___________________________________ ；
E.已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有________种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：___________________________ 。 （2）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
的名称是________________________。
（3）下图是黄曲霉素毒素的结构简式，指出该物质中含有的官能团的名称是
________、 、 。（写出三种）
19（14分）．二甲醚（CH3OCH3），是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO（g） + 4H2（g）
CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH<0
（1）该反应的ΔS_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（选填字母序号）。
Ａ．二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1 b．容器中压强保持不变
c．υ正（H2）＝4υ逆（CH3OCH3） d．容器中一氧化碳的物质的量不再改变
（3）在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是___（选填字母序号）。
a．将H2O（g）从体系中分离出来 b．缩小容器体积，使体系压强增大 c．加入合适的催化剂 d．升高体系温度
（4）T℃时，在2 L密闭容器中，充入4 molCO和8 molH2发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ（图中实线）所示：
①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H2 表示该反应的平均速率υ（H2）=_________， CO的转化率是________，反应的平衡常数KⅠ=_________。 ②若仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则KⅠ _____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若仅改变某一条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是_____________________________。
20（12分）．回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和炭粉等），由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）的工艺流程如下：
已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2（SO4）3 + 2H2O ②部分氢氧化物的Ksp（近似值）如下表（25 ℃）
物质 Ksp Mn（OH）2 10—13 Fe（OH）2 10—17 Fe（OH）3 10—38 根据上图流程及有关数据回答下列问题。
（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为______________________。
（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全（残留在溶液中的离子浓度≤ l0—5 mol·L—1），常温下测得溶液中c（Mn2＋）＝0.1 mol·L—1，则需调节溶液的pH范围为_______________。
（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）___________，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________。 （4）沉锰后废液中的主要成份为_____________________________。
21．（选修3物质结构与性质）（15分）
VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； （3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型 为 ，SO32-离子的立体构型为 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为 （列计算式），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列示表示）
高二化学第二次月考参考答案
1-5:C B A B A 6-10：B B B A D 11-15 ：C A B C C 2021┄2022:B C 18（13分）．（1） Ａ．⑦ ①②③ ② 苯甲酸 Ｂ． nCH2=CHCH3 Ｃ．
+ HNO3
+ H2O
Ｄ． CH2=CH—CH3 +Br2→ CH2BrCHBrCH3
E. 3
(2) 2，6—二甲基—4—乙基辛烷
(3) 酯基 （酮）羰基 碳碳双键 醚基（任意写3个）（3分）
19.
（1）< （1分） （2） a （3） b ①0.375mol/（L·min） 75% 2.25
②= （1分） ③升高温度
20（12分）.（1）把二氧化锰完全转化成二价锰离子 （2） 2Fe2++H202+2H+= 2Fe3++2H2O 3∼8 (3)
促进HCO3-离子的电离，提供出CO32-来沉锰 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加
稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，若不产生白色沉淀表明沉淀已经洗净 (4)
硫酸铵和氨水
21．（1）SP3（2）O＞S＞Se（3）34 3s23p63d10 （4）强 平面三角形 三角锥形
（5）①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。（2分）
②对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。（非羟基氧越多酸性越强）（2分）
（6） 388×1030 （2分） （2分）
NA×5403
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