中考化学必背化学方程式总结

中考化学必背化学方程式总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。 2、镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2点燃2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解（分解反应）2H2O 通电2H2↑+ O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4、生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O === Ca(OH)2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：(1)

为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变

第 1 页 共 1 页

成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。

5、实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 ΔMnO22KCl +3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2MnO22H2O＋O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6、木炭在空气中燃烧（化合反应）(1)充分燃烧： C + O2点燃CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。(2)不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之

第 1 页 共 1 页

一、煤气中毒原因。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2点燃SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe +2O2 点燃Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P +5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

第 1 页 共 1 页

11、木炭还原氧化铜（置换反应）C＋2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。

12、氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO Δ Cu + H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反

第 1 页 共 1 页

应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑相关知识点：CaO俗名为生石灰。 15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 点燃2CO2 现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。

16、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Δ Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。

17、甲烷在空气中燃烧CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18、工业制造盐酸（化合反应）H2 + Cl2 点燃或光照2HCl现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另：2Na + Cl2 点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成

第 1 页 共 1 页

19、实验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。

20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 高温2CO相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

(3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。

21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O === H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）

22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 === H2O + CO2↑相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。

24、金属和水的反应（置换反应）①2K +2H2O === KOH + H2↑ ②2Na +2H2O ===2NaOH + H2↑ ③3Fe +4H2O === Fe3O4 +4H2↑

25、水与非金属的反应（置换反应）C + H2O 高温 CO + H2↑

26、水与氧化物的反应（化合反应）①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O =2NaOH

第 1 页 共 1 页

27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3 Δ NH3↑ + H2O + CO2↑现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。

28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 +6HCl ===2FeCl3 +3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色

29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。

30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4 +2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。

31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2 +2NaOH === Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。

32、点燃酒精C2H5OH +2O2 点燃2CO2 +3H2O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子。现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理。

第 1 页 共 1 页

34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ +2HNO3 检验SO42－的原理。现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。

35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ2NH3↑ +2H2O + CaCl2 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3 +2HCl ===2NaCl + CO2 ↑+ H2O 泡沫灭火器原理现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。化学方程式分类总结

一、物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应： 1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 (点燃) 2Al2O3 银白金属变为白色固体。

5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O5

7、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 有刺激性气味气体生成

8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2

第 1 页 共 1 页

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

10、汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO 银白色液体变为红色粉末。(2)化合物与氧气的反应：

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 蓝色火焰。

12、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 蓝色火焰。

13、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O 蓝色火焰。

14、乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 +5O2 点燃4CO2 +2H2O （氧炔焰）

二、分解反应：

15、双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO22H2O + O2↑ 制取氧气 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 17、加热碱式碳酸铜(铜绿)：

Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。

18、加热氯酸钾：2KClO3 ΔMnO22KCl +3O2↑ 制取氧气 19、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气

20、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑

第 1 页 共 1 页

21、高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑2HgO Δ2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。

三、氧化还原反应：

22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23、木炭还原氧化铜：C +2CuO 高温2Cu + CO2↑

24、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 冶炼金属

25、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温3Fe +2CO2↑ 冶炼金属

26、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2 27、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温2Fe +3CO2 （炼铁原理）

28、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温3Fe +4CO23H2 + Fe2O3 Δ2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸--- 盐 + 氢气（置换反应）

29、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H2

30、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

第 1 页 共 1 页

32、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 33、锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34、铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑ 35、镁和稀盐酸Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑

36、铝和稀盐酸2Al +6HCl ===2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

37、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 38、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜

39、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + HgMg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu +2AgNO3 ===2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银(3)碱性氧化物 +酸--- 盐 + 水

40、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ===2FeCl3 +3H2O 41、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈

42、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

43、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

44、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解

第 1 页 共 1 页

45、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解MgO +2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 +6HCl ===2AlCl3 +3H2O 白色固体溶解Al2O3 +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2O CuO +2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色(4)酸性氧化物 +碱--- 盐 + 水

46、氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O

2、H2中的CO2

47、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

48、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

49、熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。

50、熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O (5)酸 + 碱--- 盐 + 水

51、盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解

52、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O 53、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 +2H2O 蓝色固体溶解

第 1 页 共 1 页

54、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 +2H2O

55、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 +3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

56、氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 +3H2O 白色固体溶解

57、硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 +2NaOH === Na2SO4 +2H2O 58、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH === K2SO4 +2H2O 59、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 +2H2O 蓝色固体溶解

60、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 +6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

61、硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2OMg(OH)2 +2HCl === MgCl2 +2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3 +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2O 白色固体溶解Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ +2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42的原理(7)碱 + 盐--- 另一种碱 + 另一种盐

68、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

第 1 页 共 1 页

70、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ +2NaCl

71、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

72、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===

CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ +3NaCl 有白色沉淀生成Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ +2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(8)盐 + 盐--- 两种新盐

73、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

74、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

五、其它反应：

75、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 76、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 77、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ===2NaOH

第 1 页 共 1 页

78、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4

79、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 +5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

80、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O === CuSO45H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水石笋和钟乳石的形成：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Δ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：

金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：

固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O

33、酸：

盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO 34、碱：

第 1 页 共 1 页

氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

5、盐：

碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO

36、有机物：

甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒醋酸CH3COOH （具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：CaO、MgO、P2O 5、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO 3、NaCl、CaCO3等

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体

3、红色固体：单质Cu、红磷 化合物：Fe2O3 ▲硫：淡黄色固体

第 1 页 共 1 页

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。

5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：①盐：白色↓：CaCO

3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。

6、（1）具有刺激性气体的气体： SO

2、HCl、 NH3（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO

2、CO（剧毒）（3）可燃性气体：H 2、CH 4、CO

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1、单质：①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。

第 1 页 共 1 页

氧气作助燃剂，不是燃料。③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）④H2：最轻的气体、清洁能源 用途：冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气⑤碳：金刚石：制钻头； 石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭； ⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑦S：制火药、火柴、鞭炮 ⑧Mg：作照明弹

2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：引起温室效应 气体：灭火、汽水、气体肥料 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化 ③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂

4、碱：①氨水（NH3H2O）：作氮肥②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO

第 1 页 共 1 页

2、 SO2③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO

25、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0、9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO

2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水

6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 ③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

7、有毒的物质：气体：CO、SO 2、NO

2、 甲醛：有毒； 甲醇（CH3OH），致失明、死亡固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

8、常见化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO 3、(NH4)2SO4 、NaNO

第 1 页 共 1 页

3、NH3H2O、CO（NH2）2 使叶浓绿 钾肥：KCl、K2SO

4、K2CO3（草木灰的主要成分）， 使茎粗壮 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达 复合肥：KNO

3、NH4H2PO

49、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH) 2、CaCO3

10、治疗胃酸过多 Mg(OH) 2、Al(OH)3（中和）、NaHCO 3、CaCO3

11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3） 固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO

2、SO2）

12、三大还原剂：固体单质 C、 气体单质H 2、 氧化物CO 五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。 3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。

第 1 页 共 1 页

5、最简单的有机物是甲烷CH4。

6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 7、相同条件下密度最小的气体是氢气。

8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。

11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜

13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国 15、含氮量最高的常见化肥是尿素； 16、最理想的气体燃料是氢气；

17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。

18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。七、能量变化：

1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

第 1 页 共 1 页

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO

2、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系： 1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量

3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应、关于洗气瓶：

1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进 2、除去CO2中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进

3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进

4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进

第 1 页 共 1 页

密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中

5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度) 6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥

二、重要知识提示

1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。

4、气体吸收：NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）NaOH溶液：吸酸性气体：CO

2、SO

2、HCl等浓硫酸：水和碱性气体（NH3）

5、常用干燥剂及干燥范围：（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。（3）生石灰：不能干燥酸性气体。（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。

6、除杂（括号中的是杂质）：（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜（

第 1 页 共 1 页